高一化学上册期中考试测试题13

高一化学上册期中考试测试题

化 学 试 题

命题：闫拥军 审题：向华美

试卷说明：

1、本试卷命题范围是人教版高中化学必修1第一、二章全部内容；

2、试卷分两卷，第I卷为单项选择题，请将正确答案填写在答题卷的答题卡上，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题卷上的相应位置；本卷满分120分，考试时间为120分钟。

3、可能用到的相对原子量 H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Mn—55

S—32 Na—23

第I卷(共50分)

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，有且只有一个最佳答案，共50分。） 1．化学是在原子、分子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。以下科研成果主要属于化学科学成果的是（ ） A ．哥德巴赫猜想被证明

B．发现端粒（Telomere）和端粒酶（Telomerase）是如何保护染色体的 C．人工合成结晶牛胰岛素 D．发明成像半导体电路，即CCD传感器。

2．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）。

A B C

D

3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B．涉及气体实验，在实验之前既要检查装置的气密性又要检验气体的纯度 C．油或酒精着火时都可以用水扑灭

D．少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒大小在1～100nm之间 C．胶体微粒可以透过滤纸 D．胶体微粒不能透过半透膜 5．下列说法正确的是（ ）

A．只有在标准状况下22.4L的任何气体才约含NA个分子

B．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L C．气体摩尔体积就是22.4L/mol

D．标准状况下，11.2LNH3含有的电子数为5NA

6．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7．以下树状分类正确的是（ ）

电解质

A．化合物 B．酸 非电解质

有机化合物

金属氧化物

酸性氧化物

C．氧化物 D．分散系 碱性氧化物

过氧化物

无氧酸 含氧酸 强酸 溶液 浊液 胶体

气溶胶 液溶胶 固溶胶

8．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色、无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体②在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀产生时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验以下推测正确的是（ ）

A．不能确定SO4 是否存在 B．一定有CO3 C．一定有Cl D．不能确定HCO3是否存在 9．下列关于电解质的说法正确的是（ ）

—

—

2—

2—

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，氨水能导电，所以Cl2和氨水都是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电．但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 10．下列溶液中的c(Cl?)与50mL 1mol?LAlCl3溶液中的c(Cl?)不相等的是（ ） A．150mL 1mol?L氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol?L'氯化钙溶液 C．150mL 3mol?L氯化钾溶液

?1?1?1?1 D．75mL 1mol?L氯化铁溶液

?111．在无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

?A．Na?、Ba2?、Cl?、NO3

B．MnO4、I、K、H D．Ca2、HCO3、OH、SO42

＋

—

—

—

——＋＋

C．Fe3、SO42、NH4、OH

＋

—

＋

—

12．科学家发现，食用虾类等甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷的化合物。下列说法中不正确的是（ ） A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子

13．离子反应、复分解反应、置换反应、氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（ ）

置换反应 离子反应

氧化还原反应

置换反应

A ． B．

复分解反应

置换反应

氧化还原反应

复分解反应

离子反应 离子反应 复分解反应

复分解反应 氧化还原反应

C． D．

离子反应

氧化还原反应

置换反应

14．下列叙述中，正确的是（ ）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子越多，还原性越强

D．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都有变化

15．已知Ag2S胶粒带负电荷，现有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，将甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S胶体两两混合均会出现沉淀，则上述溶胶中胶粒带负电的是（ ）

A．甲和乙 B．丙和丁 C．乙和丁 D．乙和丙

16．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内气体，一定具有相同的（ ）

A．原子总数 B．质子总数 C．摩尔质量 D．质量

17．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

18．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ） A．Ag?Cl??AgCl? ；AgNO3?NaCl??AgCl??NaNO3 B．Cu?2Ag???Cu2??2Ag ； Cu?2AgCl??CuCl2?2Ag

?Ba(OH) 2 ? H 2 SO 4 ?? BaSO 4?H 2 O C．Ba2??SO24??BaSO4?； ? 2

??2?D．CO3?2H???CO2??H2O；

NaHCO3 ＋ CH3COOH＝＝

CH3COONa＋CO2↑＋H2O

19．X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明（ ）

A．X2气过量 B．X2气Y2气各50mL C．产物是双原子分子 D．无法作出上述判断

20.在常温下，发生下列几种反应

?2KMnO4 ＋ 16HCl ＝＝ 2KCl ＋ MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H20

?Cl2 ＋ 2NaBr ＝＝ 2NaCl ＋ Br2 ?Br2 ＋ 2FeBr2 ＝＝ 2FeBr3

根据上述反应，下列结论正确的是（ ）

—2+—

A．还原性强弱顺序为：Br>Fe>Cl

—3+

B. 氧化性强弱顺序为：MnO4>Cl2>Br2>Fe

C. 反应?中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol

3+ —2+

D. 溶液中可发生反应：2Fe＋ 2Cl ＝＝ 2Fe＋ Cl2↑

21．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（ ）

A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2） C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）

22.100mL浓度为0.3mol/L 的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶

2— 2—

液完全反应（已知SO3被氧化成SO4），则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A. 0 B.＋2 C.＋3 D.＋6

23．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL

D.等于

100?mL

24．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密

－3

度为ρg·cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A．

Mmol?L?1 10S?10S?mol?L?1 M2＋

B．

1000S?mol?L?1

M(100?S)M(100?S)mol?L?1

1000S?3＋

2—

C． D．

25．某溶液由Mg、Al、SO4、Cl4种离子组成，测得其中Al、SO4、Cl

2＋

3＋

2—

3＋2———

的物质的量浓度之比为3:1:13，则溶液中Mg、Al、SO4的物质的量浓度之比为（ ）

A． 1:3:3 B． 3:1:3 C． 3:3:1 D．2:1:3

第II卷（共70分）

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