烃的含氧衍生物教学设计 - 图文(2)

乙二醇 1—丙醇 1，2—丙二醇 2 l 2 197．3 97．2 188 259 1，2，3—丙三醇 3 ［讲］乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。 [板书]4、醇的沸点变化规律： （1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。 （2）醇碳原子数越多。沸点越高。 [板书]5、醇的物理性质和碳原子数的关系： （1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道； （2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水； （3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。 [交流探究]2002年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。该工厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。 由于金属钠很活泼， 遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该工厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议： (1) 打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来 (2) 向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠 (3)采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量 专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。你认为哪一个建议更合理、更安全？你还有其他方案吗？请思考后与同学们交流。 [汇报]方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反

应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。 [引导分析] 在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。 [板书]二、乙醇的化学性质 1、消去反应 [思考]什么是消去反应？ ［投影］实验3-1 如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象 [投影]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 [探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考： （1）写出反应的化学方程式：_____,反应中乙醇分子断裂的化学键是____。 （2）如何配制反应所需的混合液体？ （3）浓硫酸所起的作用是______________________________________； （4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？ （5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？ （6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？ [板书] 分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［讲］需要注意的是（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂 脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。 [学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ [讲]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条

件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。 [讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇 [板书]分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5反应） C2H5OC2H5+H2O（取代[讲] 取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。 [板书]2、取代反应 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。 [投影]实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象 [板书]3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程： [随堂练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析： （1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________ ① ② ③ 那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________； （2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么 ［讲］醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性质相似。当其与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量的关系是2个羟基对应1个氢气。 ［随堂练习］相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是( ) A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇? ［讲］醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)可发生催化氧化反应，其反应如下： ［投影］

［板书］三、醇的化学性质规律 1、醇的催化氧化反应规律 ［讲］羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。醇的催化氧化(或去氢氧化)形成 双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。 ［板书］①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。 2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。 ③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。 不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。 ［随堂练习］下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为)( C)

［投影］ ［讲］醇分子内脱去的水分子是由 羟基所在的碳原子的相邻位上碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。 ［板书］2、消去反应发生的条件和规律： ［讲］醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为： ［板书］ ［讲］除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。如： ［小结］在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。 教学回顾： 1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。 2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。 3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合。 4、由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。

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