烃的含氧衍生物教学设计 - 图文

选修5 《第三章 烃的含氧衍生物》全章教案

课题：第三章第一节 醇 酚

教 案

课题：第三章第一节 醇 酚(1) 授课班级 课 时 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 系的和科学观点 2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力 1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律 2、培养学生分析数据和处理数据的能力 3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究 对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一 1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关价值观 步激发学生学习的兴趣和求知欲望。 重 点 醇的典型代表物的组成和结构特点 难 点 醇的化学性质 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 一、醇(alcohol) 1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。通式为CnH2n+2Ox，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH 2、分类：(1)按烃基种类分；(2) 按羟基数目分： 多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式：丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式：3、醇的命名 4、醇的沸点变化规律： （1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。

知 识 结 构 与 板 书 设 计

（2）醇碳原子数越多。沸点越高。 5、醇的物理性质和碳原子数的关系： （1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道； （2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水； （3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。 二、乙醇的化学性质 1、消去反应 分子内脱水：C2H5OH 分子间脱水：C2H5OH+HOC2H52、取代反应：C2H5OH +HBr 过程： 三、醇的化学性质规律 1、醇的催化氧化反应规律 ①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被CH2=CH2↑+ H2O C2H5OC2H5+H2O（取代反应） C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。 3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化氧化生成酮。 ③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。 不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。 2、消去反应发生的条件和规律： 教学过程 教学步骤、内容 [引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人教学方法、手段、师生活动

类制造和使用有机物有很长的历史。从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。 [讲]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。 [板书] 第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚 [讲]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类? [投影]填表(见下表) 乙烷分子里一个氢原子被羟基取代 苯分子里一个氢原子被羟基取代 甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代 [投影] 取代产物结构简式 官能团 名称 通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。 [投影]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH ─CH2─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、（芳香醇）。 最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。 [板书]一、醇(alcohol) 1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异

构体。通式为CnH2n+2Ox，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH 2、分类：(1)按烃基种类分； (2) 按羟基数目分： 多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式：[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。 [板书]丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式： [讲] 醇的命名原则：1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。 ［板书］3、醇的命名 ［随堂练习］阅读课本P48“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名： __2-丙醇___ _间位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___ [讲]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。 [投影] [投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：

[思考与交流]仔细研究课本P49表3－1数据，可以得出什么样结论： [讲]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。 ［投影］ ［讲］某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H—O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如上图所示。形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。 在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。 [投影]表3-2一些醇的沸点： 名称 分子中的羟基数目 乙醇

沸点／℃ 1 78．5

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