高一预科班资料(3)

B级 4.下列电离方程式中，书写错误的是（ ）

A.Na2CO3＝2Na++CO32- B.CH3COOH＝CH3COO-+H+ C.CuSO4＝Cu+SO4 D.NH4NO3＝NH4++NO3-

B级 5.写出下列各电解质的电离方程式：

2+

2-

（1） HNO3 （2） H2SO4 （3） KOH （4） MgCl2 （5） (NH4)2SO4 （6） NaHSO4 （7） NaHCO3

第二讲 离子反应

第二课时 离子反应及其发生的条件

学习目标

1.掌握离子反应的本质。

2.掌握离子反应方程式的书写。 学习重点、难点

1.离子反应及其发生的条件。 2.离子反应方程式的书写。

知识链接

电离反应

学习过程

A级【知识回顾】

写出下列物质在水溶液中的电离反应方程式：

CuSO4 BaCl2

NaCl NaOH

HCl KOH

Na2SO4 H2SO4

A级【实验探究】

11

实验 1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 现象 2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。 结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。 2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO4+Ba＝BaSO4↓ A级【探究新知】

1. 离子反应

概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反

应）叫离子反应。

2. 离子方程式

定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3. 离子方程式的书写

书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。 ．．．．．．．

（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。

（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）可溶性盐）改写成 形2，式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写 。

（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。

（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 A级【思考】

下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。

化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O KOH+HCl＝KCl+H2O 2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2KOH+ H2SO4＝K2SO4+2H2O 离子方程式 2-2+

从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？

12

B级【归纳总结】 离子方程式的意义

（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。 （2）表示同一类型的离子反应。如“H+OH＝H2O”可表示所 有 与 溶液的反应。 B级【实验探究】 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。 【探究新知】

这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：

（1） （2） （3）

电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是： （1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 （2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。 （4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag＝Cu+2Ag 【跟踪练习】

A级1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）

A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KMnO4加热分解制取O2 D. NH3遇HCl气体生成白烟

A级2.能用H+OH＝H2O表示的反应是（ ）

A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 B.氢氧化铜与稀硝酸反应

+

-+

2+

+

-

现象及离子方程式 13

C.氢氧化钾与硫酸反应 D.氢氧化钠与醋酸反应

B级3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：

(1) NaOH+ H2SO4 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 (3) Ba（OH）2+ H2SO4 (4) Ba（OH）2+HCl

B级4.已知某溶液含有Na+

、Ba2+

、Fe2+

三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（A.SO2---2-4 B.Cl C.OH D.CO3

B级5.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.K+

、Na+

、Mg2+

、Cl

-

B.K+

、SO2-2+

4、Ba、NO-

3 C.NH+

2-+

+

4、SO3、K、H D. Ba2+

、Cl-、NO-+

3、Na

离子反应习题

一 选择题

A级 1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

A级 2.下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

A级 3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐 A级 4.离子方程式CO－

32 + 2H+ = H－

2O + CO2↑中的CO32代表的物质可以是

A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 （ ） B级 5.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋

+SO―

42====BaSO4 ↓

14

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

B级 6.下列各组离子反应可用H＋OH－

＋

H2O表示的是（ ）

A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠

B级 7.下列离子方程式，书写正确的是（ ）

A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B级 8.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1

＋

－

AgCl↓

＋

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2HC．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋OH

＋

－

Ca2＋2H2O＋2CO2↑

＋

H2O

＋

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H

Mg2＋H2O＋CO2↑

＋

B级 9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

C级 10.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- C级 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

2??A．Mg2、H、C1、OH B．Na、Ba2、CO3、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

2??C、Na、H、Cl、CO3 D．K、Cu2、NO3、SO4、

＋

＋

－

＋

＋

2?B级 二、 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1．H++OH-==H2O 2. Cu2++Fe==Fe2++Cu

B级 三、写出下列反应的离子方程式：

（1）碳酸钠溶液与盐酸混合

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （4）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （5）锌与硫酸铜反应

（6）氢氧化铜和稀盐酸反应

15

四 填空

A级 1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。

A级 2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲

洗，该反应的离子方程式是______。

A级 3. 现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

B级 4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消

失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子

有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

－－－－

Ａ．Cl Ｂ．NO3 Ｃ．CO32 Ｄ．OH

C级 5. 有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次） 现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B→白色沉淀

B+ D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀

则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

＋

＋

＋

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