高一预科班资料

高一新生辅导学案（化学）

第一讲 氧化还原反应（第一课时）

【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展 【学习难点】氧化还原反应的特征和本质 【知识链接】复习归纳“元素的化合价的判定” A级测试： 化合价

1.判定规则：(1)单质中元素的化合价为 ；

(2)在化合物中金属元素的化合价全为 ，非金属元素的化合价一般既有 又有 ；

(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 ； 2.熟记这些原子团：

NO3（ 根）、SO4（ 根）、SO3（亚硫酸根）、HSO3（亚硫酸氢根）、CO3（ 根）、HCO3（ 根）、ClO3（ 根）、NH4（ 根）、MnO4（ 根）、PO4（ 根）、 （磷酸氢根）、 （磷酸二氢根）。 B级测试： 标出下列化合物中划线元素的化合价：

CO2 K2O AgCl HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 C级测试：写出这些化学反应方程式并说出反应类型。

1. 铜在空气中受热： ； ； 2. 生石灰制取熟石灰： ； ； 3. 氢气还原氧化铜： ； ； 4. 高温煅烧石灰石： ； ； 5. 硫酸和氢氧化钡反应： ； ； 6. 一氧化碳还原氧化铁： ； ； 7. 锌和稀硫酸： ； ； 新课学习： 一.氧化还原反应定义 <一>从得氧、失氧观点分析

<思考与交流>（1）请列举几个氧化反应和还原反应的实例。讨论这类化学反应的分类标准。（2） 氧化反应和还原反应为什么一定同时发生？

把物质跟氧发生的化学反应叫做 反应。（物质得到氧） 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做 反应。（物质失去氧） <二>从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

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反应 是否为氧化还原反应 C+2CuO==2Cu+CO2 C 氧， 碳元素 C发生 反应，被 CuO 氧 C+H2O==H2+CO 铜元素 CuO发生 反应，被 “得”还是 化合价升降 “失”氧 氧化还原情况 C 氧， 碳元素 C发生 反应，被 H2O 氧 氢元素 H2O发生 反应，被 A级 结论：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；②氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应,该元素 （填“被氧化”或“被还原”）；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应，该元素被 （填“被氧化”或“被还原”）。 A级 <三>从电子转移的角度认识氧化还原反应 反应 化合价升降 电子转移 氧化还原情况 Na发生 反应，被 Cl2发生 反应，被 H2发生 反应，被 Cl2发生 反应，被 2Na+Cl2==2NaCl 钠元素 钠 氯元素 氯 H2+Cl2==2HCl 氢元素 氢 氯元素 氯 A级 结论：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）

2、氧化反应是物质 电子的反应；还原反应是物质 电子的反应。 3.比较

氧化反应 得氧和失氧观 得氧的反应 化合价升降观 化合价升高的反应 电子转移观 失电子（或电子对偏离）的反应 得电子（或电子对偏向）的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 二.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：

2

<学与问> B级 1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明理由。

B级2.尝试画出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图,并列举具体的化学反应加以说明。

<巩固练习>A级1.下列叙述正确的是 （ ）

A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 A级2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

B级3. 判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

E. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O F. Mg+Cl2=MgCl2 G. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2↑

第一讲 氧化还原反应（第二课时）

【学习重点】氧化剂、还原剂；电子转移的表示方法

【学习难点】电子转移的表示方法，氧化性、还原性强弱的判断

【知识链接】A级1判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。

A级2物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应 【学习过程】 一、氧化剂和还原剂 1.氧化剂：

A级①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。 A级②氧化剂具有 ，在化学反应中被 ，发生 反应。 A级③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2.还原剂：

A级①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。

3

A级②还原剂具有 ，在化学反应中被 ，发生 反应。 ③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；

<跟踪练习> B级1.下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？

S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2

3. 氧化产物和还原产物

A级 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.

4.氧化还原反应中的有关概念

?氧化剂：得电子(或电子对偏向)的反应物。??还原剂：失电子(或电子对偏离)的反应物。?氧化性：指得电子的能力或性质,氧化剂有氧化性。??还原性：指失电子的能力或性质,还原剂有还原性。 ?氧化产物：还原剂发生氧化反应所得到的生成物。??还原产物：氧化剂发生还原反应所得的生成物。联系：氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

化合价 , 电子,发生 反应 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物

化合价 , 电子,发生 反应

<跟踪练习> B级2.找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 ①H2O==H2+O2 ② C+CO2 ==2CO ③Cl2+H2O==HCl+HClO

④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑ ⑤ 2H2S+SO2==3S↓+2H2O

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法

（1）先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。 （2）线上标明化合价的升降，被氧化或被还原，电子的得失数。 （3）查得失电子数目是否相等。

4

氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。

<跟踪练习> B级3.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物：

(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2

（3）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O

2.单线桥法（了解）

2e-

CuO + H2 == Cu + H2O 氧化剂 还原剂

三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法 常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2 常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。 <规律>氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原剂的还原性＞还原产物的还原性

例如：

H2+CuO氧化剂Cu+H2O还原剂还原产物氧化产物

则：还原性：H2＞Cu 四、氧化还原反应的规律： 五、生活中的氧化还原

<跟踪练习>A级4.下列叙述中，正确的是（ ） A．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强 B．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱 C．由X原子变成X的反应是氧化反应 D．由X原子变成X，需加入还原剂

B级5.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe

2＋2＋

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