辽宁省沈阳二中2013届年高三第四次阶段测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl： 35.5 Mn：55 Fe：56
第I卷（客观题，共50分）
一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分） 1．下列说法中正确的是 （ ）．．
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是 （ ） A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
3．下列实验不能达到目的的是 （ ）
A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．用CO2的做喷泉实验
C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
－
4．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol1 ②稀溶液中，H＋－－(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1下列结论正确的是 ( )
－1
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol
－1
B．①的反应热为 221 kJ·mol
－
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
5．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定增加； ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥
6．氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 （ ） A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
7．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是 （ ）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
?B．将该溶液加水稀释，c(Na)的比值保持不变
c(HCO3)－
? 2
C．c(Na)＋c(H)＝c(HCO 3)＋c(CO3)＋c(OH)
＋－ －2
D．c(Na)＝c(HCO 3)＋2c(CO3)＋c(H2CO3)
8．常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液， 生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示， a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，
下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．溶液的pH：a
C． a、b溶液呈酸性 D． c、d溶液呈碱性
9．在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．水 D．AgNO3
10．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ( )
＋
＋
－
－
①c(Ag) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ 二、选择题（每题有1~2个正确选项，每题3分，共30分）
11．下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，反应SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.3 kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
12．下列反应能生成强酸的是 （ ） A．将二氧化碳通入饱和CaCl2溶液中 B．将二氧化硫通入饱和Ca(NO3)2溶液中 C．将硫化氢通入饱和CuSO4溶液中 D．将二氧化碳通入饱和Ca(ClO)2溶液中 13．NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为 （ ） A．(12n-m)g B．(24m-5n)g C．(36n-3m)g D．(m-24n/5)g
14．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ） A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
15．下列说法中，正确的是 （ ） A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
+
B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存
16．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 （ ） ．
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
＋
C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH4
＋
D．反应后的溶液中NH4、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L
17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中
滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L （ ）
??B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O24)?c(HC2O4)
C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL时， c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) 18．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（ ） A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小
酸 电离平衡常数 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： -5K i=1.75×10 醋酸 —2—
CO2+H2O+2ClO＝＝CO3+2HClO -8次氯酸 K i=2.98×10 C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： -7 Ki1=4.30×102+—
SO2+H2O+Ca+2ClO＝＝CaSO3↓+2HClO 碳酸 -11Ki2=5.61×10 D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，
-2 Ki1=1.54×10 碱性最强的是Na2CO3 亚硫酸 -7Ki2=1.02×10 19．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和
N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，
反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 （ ）．．
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度 随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
20．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其
中一种镁电池的反应原理为：
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg
，下列说法不正确的是（ ） ．．．
第II卷（主观题，共50分）
三、填空题。
21．（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G
常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种食盐中常用的添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
(1)B、I代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应①②的离子方程式：
① ② (3)选出实验室保存C单质的注意事项 (A．无色瓶 B．棕色瓶 C．橡胶塞 D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示）
(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：
22．(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3
及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为： ． ②该反应达到平衡状态的标志是 ．
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变 ⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸， 装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能 使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为 ；
②溶液中H+的移动方向由 极到 极；(用A、B表示) ⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液 b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
Fe2++ MnO?+ —— Fe3++ Mn2++ 4
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 ． ③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ．
23．（10分） t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。 (2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示）
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4 mol D．均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。
A．2 molC B．1molA、3molB和4molC C．1mol B和4molC D．6molA和2molB 24．（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________________________________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
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