专题一：元素化合物推断及综合应用试题(2)

(2)F＋B―→D的离子方程式： 。 (3)E的水溶液呈酸性的离子方程式： 。 11.有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)据此推断X、Y、Z的化学式：

X 、Y 、Z 。

(2)X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素 。 (3)写出C＋Y―→A的离子方程式： 。

12.(2011·天津)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。

(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。 (3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

6

(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。

＋

＋

13.

14.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

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（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 （4）G+G→M的离子方程式是 。

（5）Y受热分解的化学方程式是 。 15.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol 3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol

①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 ②在6.0mol·LHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。 ③在0.5 mol·L NaOH和1.0 mol·L MgCl2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

(填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为： 。

－1

－1

－1

－1－1－1

8

专题一： 无机推断及综合应用试题（1）答案

1．②HClO4>H2SO4>H2CO3 (2)SO2、CO、NO N2H4＋4OH－4e===N2＋4H2O (3)Cu2＋2e===Cu 2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe

＋

－

－

－

2．(1)H2SO4 (2)N2＋3H2??2NH3 (3)C、N、S

3．(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2(写化学名称也可) (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)3Cu＋2NO3＋8H===3Cu2＋4H2O＋2NO↑

－

＋

＋

4．(1)A：NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2

(2)B：Na2CO3或K2CO3；用洁净的铂丝沾取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；

D：Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

5．(1)Al (2)①C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO和CO2 (3)Cu2、Fe3

＋

＋

△

、H (4)2Fe2＋3H2O2＋4I===2Fe(OH)3↓＋2I2 (5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3

＋

＋

－

6．(1)FeSO4 H2S (2)2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H

＋

＋

－

＋

7．(1)AgCl

＋

－

(2)Ag

＋

＋NH3·H2O===AgOH＋NH

＋

4

，AgOH＋

2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋OH＋H2O

···

····－＋＋－－

8．(1)H·O ·O ·H (2)O2>Na>Al3 (3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (4)BeO

····

＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O (5)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 (6)2∶1

9．(1)HCl NH4Cl (2)Cu＋Cl2=====CuCl2

(3)2Mg＋CO2=====2MgO＋C (4)NO O2 (5)2H2S＋3O2=====2H2O＋2SO2 (6)CH4 10．(1)Fe Cl2 Cu (2)2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl (3)Cu2＋2H2O??Cu(OH)2＋2H

＋

＋

－

＋

＋

高温高温

点燃

点燃点燃

11．(1)Fe Br2 H2 (2)副 (3)2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br

＋

＋

－

H

····12．(1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3(H4SiO4) (2)H·Si ·H (3)8Al(s)＋

··H

9

3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ/mol

(4)3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe3＋NO↑＋14H2O

＋

－

＋

(5)

解析：从磁性氧化铁推出A为Fe3O4，从E是不溶于水的酸性氧化物且能与氢氟酸反应推出E为SiO2，则单质X为Fe，Y为O2，Z为Si。 13．（1）Y第2周期VIA

（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S

（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂

（4）根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2aKJ·mol-1 （5）

，

Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3

14．(1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO2＋Fe3＋6H2O===3Al(OH)3↓＋

－

＋

（6）2Na+FeCl2为

Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3=====2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑

解析：根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。

(1)B中氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。 (2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2∶1。

(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2＋Fe3＋6H2O===3Al(OH)3↓＋

－

＋

△

△

10

Fe(OH)3↓。

(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3=====△

2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 15【参考答案】 (1)①a＋b

②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑ (2)①防止Mg Al被空气氧化 ②52 mol ③Al

(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O

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