专题一：元素化合物推断及综合应用试题

专题一： 元素化合物推断及综合应用试题

1.有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。 (1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图所示转化关系推测：戊可能为 (列举合适的一例)。

⑦ ⑧

若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为 。

(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，它们有如下图所示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为 。

若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式： 。

2.A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：

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O2O2H2OA――→B――→C――→D 请填写下列空白：

(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式) 。 (2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。

(3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是 (填3种不同单质的化学式)。

3.下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。

请填写下列空白：

(1)物质X可以是 ，C是 ，F是 。

(2)反应①的化学方程式是 (3)反应②的离子方程式是 4.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：

2

(2) A： ；E ；F： ；C： 。 (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

5.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是 (填写化学式)。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是 (填写离子符号)。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则

－

原样品中所有可能存在的物质组合是 (各组合中的物质用化学式表示) 6.黑色固体物质A有以下转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子。

(1)写出B和C的化学式：B ；C 。 (2)写出反应④的离子方程式： 。

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7.A、B、C、D、E、F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈碱性，C是白色沉淀。试回答：

(1)C的化学式为 ，D的电子式为 。 (2)写出D＋E―→F的离子方程式： 8.Ⅰ.A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增。A、B、E原子的最外层电子数都等于电子层数，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的电子层数是最外层电子数的3倍。

(1)A与C以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为________________。

(2)C、D、E的离子半径由大到小为(用相应离子符号表示) 。 (3)D的最高价氧化物的水化物与单质E反应的离子方程式为 (4)B的性质与E相似，写出B的氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。

Ⅱ.下图中A为常见金属单质，C、E、H为常见非金属单质，其余为常见化合物，且B在常温下为液态。

(5)反应①的化学方程式为 ， 反应②的化学方程式为 。

(6)若C与H反应的物质的量之比为3∶2，则产物F和G的物质的量之比为 。 9.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组

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成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题：

(1)A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ； (2)④中发生反应的化学方程式是

(3)⑤中发生反应的化学方程式是 ； (4)C的化学式是 ，D的化学式是 ； (5)⑦中发生反应的化学方程式是 ； (6)H的化学式是 。

10.A、B、C是已学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。

若D＋C―→E＋F，且常温下B为气态，则

(1)A、B、C三种单质分别是： 、 、 。

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