宁夏2015年初中化学中考试卷课件(3)

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据量筒正确的读数方法判断； B、腐蚀性药品的取用方法判断；

C、根据溶质质量分数的计算公式分析判断；

D、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，由实验步骤分析解答需要的仪器、使用注意事项．

【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10.0g，需要水的质量为90g；用量筒量取90mL水但量筒读数要平视，不能俯视要，故选项说法不正确．

B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确． C、配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附着少量的水造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故选项说法错误．

D、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误． 故选B．

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键 9．（2分）（2015?宁夏）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

B．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封 C．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】根据已有的溶解度的概念以及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及影响溶解度的因素进行分析解答即可．

【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，正确；

B、氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，温度越低，气体的溶解度越大，故贮存时要阴凉密封，正确；

C、在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大，正确； D、氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g水中含有氯化钠36g，错误； 故选D．

【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 10．（2分）（2015?宁夏）结构决定性质是化学学科的基本思想之一．下列关于物质组成和结构的说法错误的是（ ）

A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同 B．金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同

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C．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同

D．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】A、根据分子的基本特征进行分析判断即可．

B、根据金刚石、石墨和C60的微观构成进行分析判断． C、根据不锈钢和锰钢的组成进行分析判断．

D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析判断．

【解答】解：A、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．

B、金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同，故选项说法正确．

C、不锈钢的主要成分是铁、镉、镍，锰钢的主要成分是铁、锰、碳，两物质的组成元素种类不同，因此主要性能不同，故选项解释正确．

D、钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的最外层电子数不同，故选项解释错误． 故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的组成以及原子的结构等是解答此类题的关键． 11．（2分）（2015?宁夏）下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（ ） A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3 B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2

C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4 D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液 【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法． 【专题】物质的鉴别题．

【分析】A、根据氢氧化钠溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水溶液温度降低，碳酸钙难溶于水进行分析；

B、根据氧气有助燃性，甲烷有可燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析； C、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进性分析；

D、根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，硫酸钠溶液显无色进行分析．

【解答】解：A、取样品，加水溶解，不能溶解的是碳酸钙，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，气体燃烧的是甲烷，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、氯化铵、硫酸铵加入熟石灰研磨都会生成氨气，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、取样品，观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显浅绿色的是硫酸亚铁溶液，无色的是硫酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确． 故选：C．

【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

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12．（3分）（2015?宁夏）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

【考点】酸的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质．

【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性．

【分析】根据物质的性质进行分析，碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳和一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，与氧气能反应生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳．

【解答】解：一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，故生成二氧化碳的反应共有5个． 故选C．

【点评】本题考查了物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行． 13．（3分）（2015?宁夏）在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（ ）

A． B． C．

D．

【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

B、根据硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析； C、根据硫酸与氢氧化钠反应分析；

D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析．

【解答】解：A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的量随锌的量的增加而增加，当锌全部反应时，氢气的量不变，故错误；

B、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正确；

C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸逐渐被反应完，故正确；

D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀从零开始逐渐增加，然后不变，故正确． 故选A．

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【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．

二、填空题（共3小题，满分11分） 14．（4分）（2015?宁夏）根据如图中标签上信息填空： （1）写出物质的化学式 Ca（OH）2 ．

﹣

（2）写出物质中阴离子的符号 OH ． （3）标出物质中钙元素的化合价

（OH）2 ．

（4）例举物质的一种用途 改良酸性土壤等（合理即可） ．

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义． 【专题】标签图示型． 【分析】（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，写出其化学式即可． （2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可．

（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）根据氢氧化钙的用途进行分析解答．

【解答】解：（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2．

﹣

（2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH．

（3）氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故中氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为：

（OH）2．

（4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，作建筑材料等． 故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）OH；（3）

﹣

（OH）2；（4）改良酸性土壤等（合理即

可）．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、氢氧化钙的性质与用途等是正确解答本题的关键． 15．（3分）（2015?宁夏）用所学的知识回答下列问题：

（1）西瓜可清热解暑，它具有甜味，主要是含有人体所需营养素中的 糖类 ．

（2）已知维生素C的化学式为C6H8O6，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9：1：12 ．

（3）人体缺乏 铁 元素会患贫血．

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【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；元素质量比的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【专题】化学与生活． 【分析】（1）根据一些糖类物质具有甜味进行分析；

（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比； （3）根据化学元素在人体内的作用来回答本题． 【解答】解：（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因． 故填：糖类．

（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，所以维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； 故填：9：1：12；

（3）人体缺乏铁元素会患贫血． 故填：铁． 【点评】本题考查人体所需的营养素、元素对人体健康的关系以及元素的质量比的计算方法，难度不大． 16．（4分）（2015?宁夏）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：

（1）该实验 不能 （填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是 二氧化碳气体逸散于空气中 ．

（2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 反应在密闭容器中进行 ．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 （举一例）．

【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】反应中有气体参与反应，反应前后固体增加的质量即为参加反应的气体的质量，可以据此解答该题．根据盐酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答． 【解答】解：（1）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行． 故答案为（1）不能；二氧化碳气体逸散于空气中；（2）反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液； 【点评】对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．

三、应用（共2小题，满分16分） 17．（11分）（2015?宁夏）金属与我们生活息息相关．

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