高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向第3

化学反应的方向 第三课时

一.教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第二章第一节 化学反应的方向 二.教材分析：

上一节在学习了焓变和熵变分别影响化学反应的方向后，这一节重点介绍焓和熵共同影响化学反应的方向。在本节学完之后使学生对自发反应有了更充分的认识，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。 三.设计思路:

先复习焓变和熵变分别对反应的影响，然后让学生自学焓和熵对反应方向的影响。再通过画坐标系的方式对△H和△S的情况进行讨论,进而深化对自发反应的理解。通过习题练习总结规律,最后做一定量的巩固训练，本节课即完成。 四.学习目标:

知识与技能：能通过熵焓公式△H-T△S定量判断反应的方向。

过程与方法：分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。

情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

教学重.难点：通过△H-T△S判断反应的方向。

五.教学设计： 环节 教师活动 学生活动 学生思考，回答 51班 单丹丹 52班 徐瑞 带着疑问阅读P37至 P39 设计意图 复习回顾上节课的内容,检查掌握学情 复1、 什么是自发反应？ 习2、 焓变是怎样影响反应方向的？ 回3、 熵变是怎样影响反应方向的？ 顾 情【提问】在一定条件下，一个化学反应景能否自发进行，既与反应焓变有关，又引导学生自主学习 创与反应熵变有关，那么决定反应方向的设 究竟是反应的焓变还是熵变呢？ 给学生明确的思考方向，让学生通过讨论推出常温常压下的判据。学生在教师的指导下交流、讨论自主探索的学习成果，共享群体的智慧，拓展个体的知识自视野，培养学生表现、交往、评价和批主判能力，形成主动学习。 学【板书】三、焓变与熵变对反应方向的习 共同影响 △H–T△S﹤0反应自发进行 △H–T△S=0 反应达到平衡状态 △H–T△S＞ 反应不能自发进行 通过△H–T△S﹤0反应自发进行，温度始终T＞0，温度对焓变与熵变有影响，但是在焓变与熵变随温度变化不大的范围内，可以认为它们是定值 △H — 交+ 流研— 讨 + △S △H-T△S + — — ﹤0 ﹥0 低温﹤0， 高温﹥0 高温﹤0， 低温﹥0 【总结】化学反应方向是化学反应的焓变和熵变共同影响的结果反应方向的判据为△H–T△S: △H–T△S﹤0反应自发进行 △H–T△S=0 反应达到平衡状态 △H–T△S＞0 反应不能自发进行 通过自主探索的学习成果，共享群体的智慧，拓展个体的知识视野，培养学生表现、交往、评价和批判能力，形成主动学习。 △H–T△S﹤0反应自发进行时讨论温度与反应方向的关系 反应的自发性 【总结】用坐标系表示出焓变和一定自发 熵变与0的大小和反应是否自发一定不自发 的关系 低温自发 通过教师的引导作用，学生自主推导温度与反应方向的关系 通过学生思考与讨论，可以提高学生的思维能力与合作探究能力。 + 高温自发 讲解：△H–T△S这个判据的局限性，只能用于一定温度、压强条件下的反应，不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应。此外该判据指出的是在温度、压强一定的条件下自动发生的趋势并不能说明反应能否实际发生。 【投影】对于反应：典CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) –1型△H=178.2KJ·mol –1–1 例△S=169. 62KJ·mol·K题 室温下能否自发进行？该反应的最低温度是多少？ 提出问题：通过以上学习，你认为怎样概判断一个反应反应是否自发进行？ 念 提升 学生通过计算得到结论：室温下不能自发反应，依据△H–T△S﹤0自发反应计算反应的最低温度 51班 郝大威 52班 杨航 结合前面知识，重新认识焓变与熵变是自发反应的因素，但不是唯一因素，运用判据△H–T△S﹤0判断自发进行更符合客观规律。 体会本节课典型题型的解题思路和规范格式，并注意熵变单位的换算 通过前面一系列的学生活动引导学生参与概念的建构过程，帮助学生在建立概念、巩固概念的基础上发展概念，真正实现学生认知的螺旋式上升 能否使汽车尾气发生迁2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)转变成移无毒物质？298K、100KPa –1 应△H=–746.8KJ·mol–1–1 用 △S=–197. 5KJ·mol·K（一）焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.判据：△H-T△S 2.判据与反应的自发性： < 0 反应自发 △H-T△S = 0 达平衡状态 课 > 0 反应不能自发 堂小3.适用判据应注意的问题： 结 （1）判断反应的自发性要结合△H和△S，利用△H-T△S 计算得 –1 △H–T△S=–687.92KJ·mol△H–T△S﹤0 室温下反应能自发进行 51班 生伟 52班 刁治中 由学生来课堂小结，构建自己的知识网络 整合全节课内容，引导学生建立运用判据△H–T△S﹤0判断自发进行全面的视角，反刍知识 从三维目标的角度进行小结，让学生养成反复琢磨，提高知识概括的能力。 （2）条件是温度、压强一定条件下 （3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。 1．下列关于化学反应的自发性叙述中学生独立完成练习并展示结果 正确的是（ ） 51班 姜山 杨欣然 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定52班 许路 魏璇 是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是巩自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定固是自发的 练 习 2.电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是： SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g) -1△H(298.15K)=-94.0kJ·mol -1-1△S(298.15K)=-75.8J·mol·K （设△H和△S不随温度而变化）试求此反应自发进行的温度条件。 作1.课本P40第3题 业2.在互联网查阅资料加深对熵、熵变的设理解，运用复合判据判断自发方向 计 学生记录作业，总结、整理和反思全堂课内容 通过对习题的思考及分析对焓变与熵变对自发反应的影响作进一步认识和理解 创新作业形式，留给学生自我反思的时间 教本节课知识难度不大，学生容易理解。结合一些常见的反应，学生学习积极性较大,激发出学生学习的学兴趣。通过设计问题层层递进，学生思维广度和深度都很大。从学生学习效果和综合能力提高方面来反看，这是一节很好的课。需要改进有1、实体设计要更有针对性2、课堂能够提供更多的空间，让更多思 的学生动手参与。总的来讲，本节课还是收到了预期中的效果。

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