山东省潍坊市2018年中考化学试题（word版，含解析）(6)

【分析】（1）根据氮气的性质与用途以及空气成分的测定来分析； （2）根据金属的锈蚀条件以及盐溶液导电性的原理来分析；

（3）根据营养素的来源、影响氧化反应速率的因素、化肥的分类与性质来分析。 【解答】解：（1）①氮气的化学性质稳定，所以食品包装中充N2以防腐；故填：化学性质稳定；

②二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故填：定量； （2）①铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果，故填：氧气； ②盐溶液能导电是因为在盐溶液中存在着大量的能够自由移动的阴阳离子，即NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出钠离子与氯离子；故填：钠离子与氯离子；

（3）①花生油中富含油脂；温度低氧化反应的速率慢；故填：花生油；减慢； ②碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵中含有铵根离子，与碱性物质反应会放出氨气，造成肥效降低；故填：氮；铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途等是正确解答此类题的关键所在。

22．（8分）（8分）近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。 I．大国重器航天、航空取得重大突破

2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。

（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 SiO2+2CSi+2CO↑ 。

（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。

①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是 最外层电子数相等 。 ②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。 下列说法不正确的是 B （写字母序号）。 A．一种元素可以组成多种性质不同的单质 B．石墨合成金刚石发生的是物理变化

C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同

D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素

③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O 。 Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化

古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有 KOH （写化学式，水除外）。（注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙） 【分析】高温条件下，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳； 最外层电子数相等的元素化学性质相似； 有些元素可以组成多种单质；

氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【解答】解：I．（1）单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2C故填：SiO2+2C

Si+2CO↑。

Si+2CO↑。

（2）①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是最外层电子数相等。

故填：最外层电子数相等。

②A．一种元素可以组成多种性质不同的单质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，碳元素可以组成金刚石和石墨等，该选项说法正确；

B．石墨合成金刚石发生的是化学变化，该选项说法不正确； C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同，该选项说法正确；

D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素，该选项说法正确。 故填：B。

③二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。

故填：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。

Ⅱ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有KOH。 故填：KOH。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23．（9分）（9分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。 ①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 。

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。 （2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

主要成分 建议每次剂量/g NaHCO3 0.5 Mg（OH）2 0.3 服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 。

（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示： 组别 1 溶液中检验出的物质 CaCl2、NaCl、CaCO3 2 3 Ba（OH）2、H2SO4、NaCl KCl、Na2SO4、NaCl 其中第 1、2 组结果肯定不正确。

（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有 铜 ，滤液中含有的溶质是 硫酸亚铁 。

【分析】稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸钙微溶于水；

稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；

碳酸钙不溶于水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【解答】解：（1）①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行。

故填：稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行。

②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强。

故填：氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强。

（3）其中第1、2组结果肯定不正确，这是因为碳酸钙不溶于水，不可能存在于溶液中，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，即氢氧化钡和硫酸不能共存。 故填：1、2。

（4）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸铜已经和铁完全反应，不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜，滤液中含有的溶质是硫酸亚铁。

故填：铜；硫酸亚铁。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24．（9分）（9分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有H2O和 CO2 。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 CO+H2OCO2+H2 。

（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 氢氧化钠溶液 、 稀硫酸 。 （4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 加热 。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期（图中

3A

点以前）反应的化学方程式为

2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 。 ②不断通入SO2，最终产物是 NaHSO3 。

【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，一氧化碳能与水蒸气在铜

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