是为了 （填“加快”或“减慢”）氧化的速度。
②在农业上碳酸氢铵可用做 肥，但不能跟碱性物质混用，原因是 。
22．（8分）（8分）近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。 I．大国重器航天、航空取得重大突破
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是 。
②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。 下列说法不正确的是 （写字母序号）。 A．一种元素可以组成多种性质不同的单质 B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化
古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤
丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有 （写化学式，水除外）。（注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙）
23．（9分）（9分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。 ①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是 。 ②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。 （2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分 建议每次剂量/g NaHCO3 0.5 Mg（OH）2 0.3 服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 。
（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示： 组别 1 2 3 溶液中检验出的物质 CaCl2、NaCl、CaCO3 Ba（OH）2、H2SO4、NaCl KCl、Na2SO4、NaCl 其中第 组结果肯定不正确。
（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有 ，滤液中含有的溶质是 。
24．（9分）（9分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H2O和 。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。
（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 、 。 （4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 。
（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入SO2，最终产物是 。
四、本题包括2小题（共18分）
25．（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：
（1）操作a为 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 （2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：将 ，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂 溶液。
（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 ①主要实验操作步骤有：
a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是 （写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法 。 （4）操作b的顺序为蒸发浓缩、 过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 （写字母序号）。 A．将pH试纸直接插入稀硫酸中 B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上 D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
26．（10分）（10）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使
酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 （1）镁与热水反应的化学方程式是 。
（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？ 【假设与分析】
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。 假设2：可能是溶液吸收了空气中的 。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 。 由碱的性质可知，假设1不成立。 【实验探究】
实验操作 1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 2．取上述红色溶液，② ，③ 观察现象。 红色褪去 【拓展延伸】
（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。 请解释其原因： 。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
五、本题包括1小题（共8分）
27．（8分）（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： （1）反应后溶液中含有的溶质是 。（写化学式）。 （2）通过已知数据，能求出的量有 （写字母序号）。 A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量
假设③成立 实验现象 结论 ① 假设2成立
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