第15讲 《物质结构与性质》模块
(时间：45分钟 分值：100分)
(共6个题，共100分)
1．(2013·重庆高三第二次诊断)(16分)有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下： 粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 X 单核 Y 不同元素构成的两核 0 Z 同元素构成的两核 W 同元素构成的两核 0 0 两个负电荷 (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是____________，X的氧化物晶体中含有化学键类型是____________，含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为_________________， 其晶体类型为____________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式______________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)
丁丁
甲――→乙――→丙
①写出丁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________。 ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
______________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为__________________。
解析 根据题中给出含14个电子的粒子的原子核数和电荷数可知，X为Si，Y为CO，Z为C2，W为N2。
－
(1)比Si原子多3个电子的原子为Cl，其结构示意图为 ,1个SiO2
中含有4个Si—O键，则1 mol SiO2中含有共价键数为4NA，即2.408×1024； (2)C2与Ca2组成的化合物为CaC2，为离子化合物，其电子式为
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＋
Ca2[·C??C·]2； ··
＋
－
1
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