沪教版九年级下册化学全册教案【新教材】(3)

第三课时

教学过程：

有关溶解度的基本计算：

计算依据： 一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。 例1：把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。 例2：已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g，实验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克？ 例3：硝酸钠在10℃时溶解度为80克，现有4克硝酸钠加入80克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？

例4：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是多少？

练习：

①已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？ ②已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。

③20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再加5g氯化钠，是多少？

注意：①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。某物质的质量分数只能在一定范围内才能有意义。W≤S/(100+S)×100% 饱和溶液取等号。 ②温度不变，同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数相同，为S/(100+S)。 【活动探究】结晶：

⑴P170活动与探究：演示实验，填空：

实验1：运用 法，能使溶解的氯化钠形成固体析出； 实验2：运用 法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。

结晶是指 ，不同的晶体具有不同的形状。

⑵阅读P172第一、二两节，填空：

常用的结晶方法有① ， ② 。溶解度受温度变化较大的固态物质用 方法，原因是 。海水晒盐是用 方法得到食盐晶体。 思考：如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？ 【拓展】结晶的原理

【课堂小结】

1．影响气体溶解度的因素有

2．人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。

3．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。

4．我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。 【反思与小结】

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第七章 应用广泛的酸 碱 盐

第一节 溶液的酸碱性

教学目标

1. 知识与技能

（1）了解化合物的分类。

（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。 （3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。 2. 过程与方法 培养发现问题、解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观 感受到溶液酸碱性在生活中的意义 重点和难点 教学重点：溶液酸碱性的测试方法 教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系 教学过程 教学教师活动 内容 学习主题的引入 [引言]我们能用什么方法知道橙子是酸性物质？ [提问]实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？ 学生活动 学生回答：用嘴尝。 学生回答：用石蕊、酚酞。 设计意图 引导学生创设问题，激发学生学习的兴趣。 12

溶液的酸碱性和pH

[板书]3.3溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性和pH 1.酸碱指示剂： 1）石蕊、酚酞 实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。 [实验步骤]取3支试管，各加入10％的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。 [板书] 试液 现象 紫色石蕊试液的颜色 溶液的酸碱性 盐酸 澄清石灰水 红色 蓝色 蒸馏水 紫色 酸性 碱性 [结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。 实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。 [实验步骤]取3支试管，氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。 试液 现象 紫色石蕊试液的颜色 溶液的酸碱性 氯化铵 碳酸钠 氯化钠 紫色 红色 蓝色 酸性 碱性 [结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。 [讲述]通过上面两组实验，我们发现酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不是碱，也有不同的酸碱性。 因此，根据元素的组成在化合物中，除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。 [板书]2）化合物分类 学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性 学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性 得出结论：紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。 13

运用已学知识进行实验，注意实验的基本操作。 在实验过程中发现问题解决问题

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。 [板书]根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。 [提示]先将各物质名称变为化学式，然后在一一判断。 实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。 [实验步骤]取5支试管，分别加入下述五种试液，再滴加1～2滴酚酞试液。 试液 盐 酸 现象 酚酞无试液色 的颜色 溶液 的酸碱性 氯化铵 无色 蒸馏水 无色 氢氧化钠 红色 碳酸钠 红色 碱性 碱性 [结论]酚酞试液遇碱性溶液变红色。 [板书] 小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色 [设问]通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？ [讲述]我们可以用pH试纸来测试。 巩固练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？ 学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性 得出结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液不变色。 学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变14

并讲述pH试纸的使用方法。 注意：用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照。 [板书] 3）pH试纸： pH＝7的溶液是中性溶液 pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。 pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。 [板书] 蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色 盐氯蒸氢碳学生实验4：用pH试纸测定盐酸 化馏氧酸酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢铵 水 化钠 氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH 钠 pH 1 4 7 13 12 结论： pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、 碳酸钠 pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水 pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化 铵 在所给的试剂样品中，酸性最强的溶得出结论，并在书上相应位置液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化记录。 钠。 创设新问题。 引入探究。 15

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