2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；
3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104
克。
[师生总结] 溶液中存在的一些量的关系：
1． 溶液的质量===溶质质量+溶剂质量 2． 溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积 3． 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P158的活动与探究
[教师设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？ 2．将实验数据填入下表： 蔗糖溶液（1） 蔗糖溶液（2） [学生讨论]
[师生总结] 几种表示方法
[教师讲解] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数===== 溶质的质量
100% ×
溶质（克） 溶剂（克） 溶液（克） 利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？
溶液的质量
[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；
2．向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解； 3．将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；
4． 从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数； 5． 将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
三、课堂小结
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第三节 物质的溶解性
学习目标：
1．知识与技能：
（1） 了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素； （2） 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
（3） 了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。 （4） 理解固体物质溶解度的含义； （5） 溶解度曲线的定义及其应用； （6） 掌握有关溶解度的基本计算； （7） 了解结晶现象及常用的结晶方法。 2．过程与方法：
（1） 通过探究的思考模式来领悟原理知识；
（2） 在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。
（3） 在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的
一些基本方法。
3．情感态度与价值观：
（1） 从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。
（2） 树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科
学领域中的重要意义。
（3） 用辨证的思想去分析问题和解决问题。
重点难点：
1． 影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念； 2． 溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关； 3． 溶解度的基本计算；结晶方法的应用。
课时：3课时。
第一课时
教学过程： 【创设情景】
联系生活经验，填空：
⑴面粉在水中 溶解，食盐、糖在水中 溶解。（填“易”“不易”） ⑵衣服上的油渍用水 洗去，而用汽油 洗去。（填“难”“容易”） 溶解性的定义：
阅读书P166第二节，填空： 的能力称为溶解性，它是该物质的 性质。（填“物理”“化学”） 【活动探究】
活动1：影响溶解性的因素：
⑴分组做P166的活动与探究，后填空： 实验1 该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，根据溶解情况得出的结论是 。
实验2该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，实验现象是食用油溶解于 中，不能溶解于 中，由此得出的结论是 。
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实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾 溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾 溶解，两次实验中不同点是 ，这可以得出的结论是 。
⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。 活动2：饱和溶液与不饱和溶液
⑴看P167的活动与探究，填空： 实验1的现象 ，
实验2增加了 的量，现象是 ， 实验3升高了 ，现象是 。
这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有 ⑵阅读P168第二节，填空：
饱和溶液是指 不饱和溶液是指 思考：在上述定义中：
①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？ ③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考） ④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？
活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系： ⑴观看演示实验：a 2克氯化钠与10毫升水混合
b 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合
⑵填空：
现象：a 氯化钠 溶解；b 氢氧化钙 溶解（填“全部”“部分”） 结论：a所得溶液是 ；b所得溶液是 （填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。
即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀 （填“有”“无”）必然联系)。 但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液 （浓、稀） 课堂小结：
1．溶解性是指 ，与 、 及 等因素有关。其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素。
2．饱和溶液是指 ， 不饱和溶液是指
可通过改变 、 、 来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为 和 。
3．判断
① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
② 在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液
是饱和溶液。
③ 一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 ④ 一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。 ⑤ 两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
【反思与小结】
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第二课时
【复习】
⑴溶解性是指 ，影响物质溶解性因素有
⑵饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 ，区别的方法是 ，转化可通过变 来实现。 【活动探究】
活动1：溶解度的概念
⑴阅读P168末二节，填空：
溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用 来表示。
固体物质的溶解度是指 ，该定义中强调出溶解度的条件 ，标准 ，状态 ，单位 。
⑵阅读P168表6-9，填空：
由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度 （填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是 。
“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是 ，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠 克，配成饱和溶液 克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂 克，氯化钠 克。
⑶练习：判断下列说法对错： ①硝酸钾的溶解度为31.6克。
②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。 ③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。 ④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。 ⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。 ⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。
⑨20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比
B的溶解能力强。
【拓展】溶解性与溶解度的关系 溶解性 溶解度/g 易溶 >10 可溶 1-10 微溶 0.01-1 难溶 <0.01
活动2：溶解度曲线：
⑴阅读P168末节，填空：
由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有 ，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
⑵P169活动与探究：
以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）
⑶阅读P169末节，填空：
利用溶解度曲线，我们可以查出 ，比较 ，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显 ，如 ；少数固物质的溶解度体随温度升高 不明显，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
⑷练习：根据书P169图6-17，完成下列填空：
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①图中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ； ②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是 ； ③30℃时硝酸钾的溶解度约为 克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 克。
【视野拓展】气体物质的溶解度：
⑴阅读P170拓展视野，填空：
①气体在水中的溶解度不仅与 性质有关，还跟 和 有关。
②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度 ，随压强的减少，气体的溶解度 ；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度 。
⑵应用：
①生产汽水时，人们常 二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强 ，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。 【课堂小结】
1．固体物质的溶解度是指 ，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解溶质的 。它主要随 的改变而改变，这种变化关系通常可以用 来表示。
2．利用溶解度曲线可以知道 。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
【反思与小结】
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