江西省上饶市广丰县2016届中考化学三模试卷(解析版)(6)

【点评】本题考查了学生对装置选取、仪器使用、反应原理、气体测量等知识的掌握和应用，掌握所学知识并能结合题意分析解答是解决问题的关键．

22．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？

【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质． 【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测： 甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；

同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是： 二氧化碳不是单质 、 硝酸钾中无氢元素 ．

【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是： 将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中 ，观察到的现象是 木条复燃 ，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是 2KNO32KNO2+O2↑ ．

【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： KNO3分解出O2与纸接触更易燃烧

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？ 已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表： 温度/℃ 溶解度/g 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 100 246 你对上述问题的解释是： KNO3溶解度随温度升高增大，热饱和溶液会使纸上获得较多的KNO3，分解出更多的O2 ．

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】科学探究．

【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变；要证明生成了氧气，可以使用带火星的木条进行检验；促进燃烧可以增大氧气的浓度；根据硝酸钾的溶解度进行分析解答．

【解答】解：【猜想与假设】：二氧化氮不是单质，而硝酸钾中不含有氢元素，不可能生成氢气．

故答案为：二氧化氮不是单质，硝酸钾中不含有氢元素；

【进行实验】：要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气；

故答案为：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中；木条复燃；2KNO3

2KNO2+O2↑；

【解释与结论】：促进燃烧可以增大氧气的浓度，白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；

【反思与评价】：根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字，可以使更多的硝酸钾晶体附着在白纸表面． 答案：

【猜想与假设】二氧化碳不是单质，硝酸钾中无氢元素

【进行实验】将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中；木条复燃；2KNO3

2KNO2+O2↑

【解释与结论】KNO3分解出O2与纸接触更易燃烧

【反思与评价】KNO3溶解度随温度升高增大，热饱和溶液会使纸上获得较多的KNO3，分解出更多的O2

【点评】本题考查了化学实验的设计以及溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

23．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习．

（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ．

（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象．该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问． 【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下： 猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl 猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH

第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是 猜想四 ．

【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 酚酞 溶液，无明显变化，则溶 液中一定没有氢氧化钠．②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案 方案一 方案二 实验操作 实验现象 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 往溶液中加 锌或CaCO3 有气泡产生 往溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的．

【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是 NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀 ．②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是 滴入石蕊试液，观察溶液颜色 ． 【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明 用熟石灰中和土壤酸性 ．

【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．

【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；

（2）【假设猜想】根据反应物的过量和不足进行分析；

【实验探究】①根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析； ②根据猜想中各物质的性质进行分析；

【评价反思】①根据氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析；

②根据石蕊可以在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析； 【交流讨论】根据中后反应在日常生活中的应用进行分析．

【解答】解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

（2）【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；

【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；

②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质，而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以：

方案一往溶液中加锌或CaCO3；

【评价反思】①通过分析可知，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子，不能判断出氯离子是哪种物质提供的，所以方案二是错误的，原因是：氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；

②石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，还是紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过验证猜想四是错误的，其他三个猜想分别显中性、酸性、碱性，所以只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；

【交流讨论】中后反应是酸和碱发生的复分解反应，在日常生活中，用氢氧化钙可以改良酸性土壤．

故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）猜想四；酚酞，锌或CaCO3

【评价反思】NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀；取样滴加紫色石蕊试液观察颜色变化；

【交流讨论】用熟石灰中和土壤酸性

【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答，注意识记中和反应的应用． 五、计算题

24．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g AgNO3溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥．测得相关数据如下： 实验序号 加入铜粉质量/g 所得滤渣质量/g 一 0.4 1.35 二 a 2.7 三 1.2 4.05 四 1.6 5.4 五 2 5.8 （1）上表中数据a的值为 0.8 ；

（2）上述实验中第 四 （填序号）次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应； （3）计算该AgNO3溶液的溶质质量分数； （4）第五次实验所得滤液的质量为 96.2g ．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）根据第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，0.4g完全反应能生成1.35g银，再根据第二次生成2.7g银与1.35g的关系分析；

0.4g完全反应能生成1.35g银，1.35g×4=5.4g，（2）第四次中1.6g铜完全反应生成银的质量为：5=6.75g，结果滤渣是5.8g，再根据5.4g与5.8g的差第五次2g铜完全反应生成银：1.35g×值进行分析；

（3）根据反应生成银的质量计算出硝酸银的质量，再除以100g乘以百分之百即可； （4）第五次实验所得滤液质量为将加入的质量加起来再减去滤渣的质量即可．

【解答】解：（1）第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，0.4g铜完全反应能生2=0.8g； 成1.35g银，第二次生成2.7g银正好是1.35g的2倍，所以铜的质量为：0.4g×

0.4g完全反应能生成1.35g银，1.35g×4=5.4g，（2）第四次中1.6g铜完全反应生成银的质量为：5=6.75g，结果滤渣是5.8g正好是5.4g银的质量+没参第五次2g铜完全反应生成银：1.35g×

加反应的0.4g铜的质量，所以第4次铜与硝酸银恰好完全反应； （3）设生成5.4g银需要参加反应的硝酸银的质量为x则： Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 340 216 x 5.4g

解得x=8.5g

所以AgNO3溶液的溶质质量分数：

×100%=8.5%；

（4）第五次实验所得滤液质量为：100g+2g﹣5.8g=96.2g． 故答案为：（1）0.8；（2）四；（3）8.5%；（4）96.1g．

【点评】解答本题关键是要知道开始的滤渣是银，能够分析出第四次恰好完全反应，是解题的突破口，本题有点难度，考查了学生灵活运用知识的能力．

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