江西省上饶市广丰县2016届中考化学三模试卷(解析版)(5)

（2）根据元素的性质与原子最外层电子数的关系、原子的电子层数等于元素的周期数分析回答；

（3）根据元素周期表中一个格所表示的含义分析回答．

【解答】解：（1）在A、B、C、D四种粒子中，A、B的质子数相同，属于同种元素；在B中，质子数=8＜电子数=10，属于离子；在原子中，质子数等于核外电子数，所以X值等于18﹣2﹣8=8．

（2）A粒子与粒子的最外层电子数相同，化学性质相似；D元素的原子的核外有3个电子层，位于周期表中第3周期；．

（3）由元素周期表一个格的含义可知，钙的相对原子质量是40.08． 故答为：（1）A、B；B；8． （2）C；3．（3）40.08．

【点评】本题考查了结构示意图的意义、元素周期表的应用，较为简单．完成此题，可以依据已有的知识即可进行解答．

18．新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求．

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是 C （填序号）．A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显 碱 （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于 化学 （填“物理”或者“化学”）

﹣﹣

变化．②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO）也有消毒作用．ClO中氯元素

的化合价为 +1 价③氯胺（NH2Cl）由 3 （填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为 H2O ．

【考点】水资源的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；化学式的书写及意义；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用． 【专题】空气与水．

【分析】（1）根据物质是由元素组成的解答； （2）根据溶液酸碱度与酸碱性的关系分析解答； （3）①根据变化的特征解答；

②根据化合价原则求出元素的化合价解答；

③根据化学式的意义分析；根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，由以上依据可推出X的化学式．

【解答】解：（1）物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素；

（2）由题意可知，实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱性； （3）①氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化； ②设氯元素的化合价为x x+（﹣2）=﹣1 x=+1

③NH2Cl含有氮、氢、氯3种元素；

根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O．

答案：（1）C；（2）碱；（3）①化学；②+1；③3；H2O．

【点评】本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的化合价，难度较小．

19．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4?2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 SO2+H2O=H2SO3 ．（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 CaSO3 ． （3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 O，S ． （4）流程中能循环利用的物质是 H2O ． 【考点】酸雨的产生、危害及防治．

【专题】化学与环境保护．

【分析】（1）根据SO2和水反应生成亚硫酸解答； （2）根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙解答； （3）根据氧气和CaSO3反应生成硫酸钙解答； （4）根据流程中能循环利用的物质是水解答．

【解答】解：（1）SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3； （2）据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙；

（3）氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为﹣2价，硫元素由+4价变为+6价；（4）流程中能循环利用的物质是水．

答案：（1）SO2+H2O=H2SO3；（2）CaSO3；（3）O，S．（4）H2O

【点评】本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点．注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键．

20．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）． 请回答：

（1）E的化学式 Ca（OH）2 ；B的用途 作燃料 ；F的类别 酸 ； （2）写出有关反应的化学方程式： ① C+O2CO2 ；

② Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．

【分析】根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，

F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，经过验证，推导正确．

（1）根据分析，E是氢氧化钙，B是一氧化碳，F可以是盐酸，故E的化学式Ca（OH）2；B的用途 作燃料或冶炼；F的类别是酸；

（2）反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2

CO2；

反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）

2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：

（1）Ca（OH）2；作燃料或炼铁； 酸； （2）①C+O2

CO2； ②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

四、实验探究题

21．如图是实验室常用的仪器．

（1）图中仪器D的名称为 水槽 ；（1分，其余每空2分）

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；若要制取并收集较多的二氧化碳，应选择的仪器有F、 ACEHJ （填序号）．

（3）利用（2）中组装的发生装置制取氧气的化学方程式是 2H2O2若要测量产生的氧气的体积，应选择下列装置中的 ③ （填序号）．

2H2O+O2↑ ；

【考点】二氧化碳的实验室制法；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】实验现象的观察和记录；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟记仪器名称；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，并据制取并收集二氧化碳的装置图回答选择的仪器；

（3）（2）中组装的发生装置适用于固体和液体不需加热制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热，要测量产生O2体积，可利用排水法，排出水的体积即是产生O2体积，要从短管进气，长管出水．

【解答】解：（1）图中仪器D是水槽；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，要制取较多的气体，则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，收集气体需要集气瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，需要用J直导管；

（3）由于该装置不需要加热，所以制取氧气的反应物应该是固液型，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰．要测量产生O2体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，从而测量O2体积； 故答案为：

（1）水槽；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；ACEHJ；（3）2H2O2③．

2H2O+O2↑；

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