福建省漳州市漳浦三中2015-2016学年高一上学期第二次调研化学试(2)

设含钙离子的个数为x，

由化合物中正负化合价的代数和为0，则 （+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0， 解得x=5，

即化学式为Ca5（OH）（PO4）3， 故选D．

【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．

4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的( )

A．化合反应 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 【考点】化学基本反应类型． 【专题】物质的性质和变化专题．

【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．

农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化还原反应，该反应属于置换反应．

【解答】解：农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化还原反应，反应方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，有元素化合价的升降，故该反应属于氧化还原反应， 故选C．

【点评】本题考查化学反应原理，难度不大，注意掌握常见的化学反应类型，明确化学反应原理．

5．下列说法正确的是( )

A．1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，在标准状况下，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为

mol﹣1

B．标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA

C．等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6 【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．根据n=

计算混合气体总物质的量，再根据N=nNA计算；

B．氧原子质量为32g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目； C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确定氢元素质量之比； D．结合分子中碳原子数目判断． 【解答】解：A．混合气体总物质的量为则NA=22.4（n+m） mol﹣1，故A错误；

=

mol，则（n+m）=

mol×NA，

B．氧原子质量为32g，氧原子物质的量为=1mol，再含有2molO原子，含有氧原子

数一定为2NA，故B正确；

C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确定氢元素质量之比，故C错误；

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为1：6，故D错误， 故选：B．

【点评】本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，C选项为易错点，学生容易忽略溶剂水中氢元素．

6．在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( ) A．纳米铜是一种新型单质

B．纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同 D．纳米铜无需密封保存 【考点】纳米材料．

【专题】溶液和胶体专题；化学应用．

【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．

【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，但不是新型单质，故A错误；

B．普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B错误； C．纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子种类相同，故C正确； D．纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误． 故选C．

【点评】本题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单．

7．下列叙述一定正确的是( )

A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等

B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4

C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等 D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA 【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相等；

B．等温等压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比；

C．等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相等，均为双原子分子，含有的原子数一定相等；

D．Mg为金属，反应中失去电子，表现+2价．

【解答】解：A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相等，对应固体、液态，它们的体积不相等，故A错误；

B．等温等压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比，故等质量的H2、CH4两种气体中氢气的体积较大，故B错误；

C．等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相等，均为双原子分子，含有的原子数一定相等，故C错误；

D．Mg为金属，反应中失去电子，表现+2价，则1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA，故D正确， 故选：D．

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、金属性质等，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的使用条件与等效．

8．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( ) A．42He原子核内含有2个质子 B．32He和42He互为同素异形体 C．32He原子核内含有2个中子

D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性 【考点】同位素及其应用；核素． 【专题】原子组成与结构专题．

【分析】A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；

B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质； C．中子数=质量数﹣质子数，据此计算判断；

D．24He最外层电子数为2．

【解答】解：A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，故24He质子数为2，故A正确；

B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，而23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，故不是同素异形体，而互为同位素，故B错误； C．23He中子数为3﹣2=1，故C错误；

D．24He最外层电子数为2，且为非金属元素，故无金属性，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．

9．下列实验设计方案中，可行的是( )

A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．加入过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质； B．CO2和HCl都与NaOH反应；

C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀；

D．加入酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后加入可鉴别硫酸钠和硫酸．

【解答】解：A．加入过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质，应加入铜粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A错误；

B．CO2和HCl都与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误； C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42﹣，故C错误； D．先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然

后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查物质的鉴别、检验以及分离等操作，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．

10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为( ) A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1 【考点】有关混合物反应的计算．

【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．

【分析】测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量

=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，根据混合气体平均摩尔质量与物质的量的关系计算二者物质的量，再根据V=nVm计算其体积之比．

【解答】解：测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，

设CH4和N2的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=

g/mol=20g/mol，

整理可得：x：y=2：1，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比=2：1，

故选A．

【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意熟练掌握物质的量公式，试题培养了学生的化学计算能力．

11．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸 【考点】焰色反应．

【分析】每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．

【解答】解：A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；

B．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；

C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；

D．焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查焰色反应实验，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．

12．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的叙述中正确的是( )

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代 C．一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg

D．15N的核外电子数与中子数不相同 【考点】核素；物质的量的相关计算．

【专题】原子组成与结构专题；物质的量的计算． 【分析】A．中子数=质量数﹣质子数； B．14C可用于文物年代的鉴定； C．1mol15N的质量为15g；

D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8．

【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；

B．14C发生衰变，可用于文物年代的鉴定，故B错误；

C．1mol15N的质量为15g，个数为6.02×10﹣23，一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg， 故C正确；

D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是( )

A．50mL1mol?L﹣1 NaCl溶液 B．25mL 2mol?L﹣1 NH4Cl溶液 C．25mL0.5mol?L﹣1KCl溶液 D．25mL 1mol?L﹣1 CaCl2溶液 【考点】物质的量浓度．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，100mL 2mol?L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为4mol/L，以此解答． 【解答】解：100mL 0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L， A.50 mL 1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，故A正确； B.25 mL 2mol?L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故B错误； C.25 mL 0.5mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的浓度为0.5mol/L，故C错误； D.25 mL 1mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故D错误； 故选A．

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