福建省漳州市漳浦三中2015-2016学年高一上学期第二次调研化学试

2015-2016学年福建省漳州市漳浦三中高一（上）第二次调研化学

试卷

一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体中微粒数目的多少 ②气体物质的质量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量( ) A．①② B．①③ C．②③ D．②④

2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质( ) A．一定是单质 B．一定是混合物

C．可能是单质也可能是化合物 D．可能单质是也可能是混合物

3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( ) A．Ca2（OH）B．Ca3（OH）C．Ca4（OH）D．Ca5（PO4）3 （PO4）3 （PO4）3 （OH）（PO4）3

4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的( )

A．化合反应 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应

5．下列说法正确的是( )

A．1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，在标准状况下，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为

mol﹣1

B．标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA

C．等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6

6．在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( ) A．纳米铜是一种新型单质

B．纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同 D．纳米铜无需密封保存

7．下列叙述一定正确的是( )

A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等

B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4

C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等 D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA

8．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( ) A．42He原子核内含有2个质子 B．32He和42He互为同素异形体 C．32He原子核内含有2个中子

D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性

9．下列实验设计方案中，可行的是( )

A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为( ) A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1

11．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸

12．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的叙述中正确的是( )

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代 C．一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg

D．15N的核外电子数与中子数不相同

13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是( )

A．50mL1mol?L﹣1 NaCl溶液 B．25mL 2mol?L﹣1 NH4Cl溶液

C．25mL0.5mol?L﹣1KCl溶液 D．25mL 1mol?L﹣1 CaCl2溶液

14．下列的分离方法正确的是( )

A．除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl

B．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠

C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可 D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体

15．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42﹣ B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维 C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出

D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸钙

16．下列说法正确的是( )

A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱

B．科学家合成和分离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭

C．金刚石、食盐、冰都属于晶体，有固定熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规则的几何外形

D．固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩

二、填空题（共42分）

17．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．

18．（16分）12.04×1023个Na+约含__________mol Na+，其质量为__________g；3molCH4约含有__________个CH4，其质量为__________g；3.01×1024个SO42﹣约含__________molSO42﹣

，其质量为__________g；98gH2SO4约含有__________个H，共含有__________mol原子．

19．现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol?L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有__________（填代号）．

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为__________．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL的容量瓶中，转移时应用__________引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处．改用__________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签． （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是__________，能引起误差偏高的有__________（填代号）． ①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，仰视标线．

20．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验． （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体． （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+． 由上述现象推断：

该混合物中一定含有__________；一定不含有__________，可能含有__________．

三、计算题

21．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气

4.48L的混合气体．（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g． （1）原混合气体中甲烷的质量是多少？ （2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？

2015-2016学年福建省漳州市漳浦三中高一（上）第二次

调研化学试卷

一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体中微粒数目的多少 ②气体物质的质量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量( ) A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【考点】气体摩尔体积．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．

【解答】解：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，故选B．

【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．

2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质( ) A．一定是单质 B．一定是混合物

C．可能是单质也可能是化合物 D．可能单质是也可能是混合物 【考点】单质和化合物；混合物和纯净物． 【专题】物质的分类专题．

【分析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．

【解答】解：混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确， 故选D．

【点评】本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( ) A．Ca2（OH）B．Ca3（OH）C．Ca4（OH）D．Ca5（PO4）3 （PO4）3 （PO4）3 （OH）（PO4）3 【考点】分子式．

【专题】化学用语专题．

【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．

【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库福建省漳州市漳浦三中2015-2016学年高一上学期第二次调研化学试在线全文阅读。