2010届高三化学一轮复习必备精品：第五章《物质结构_元素周期律(7)

击破考点二：判断物质中所含有的化学键类型，或根据化学键判断化合物类型

例2：下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 答案：B C

解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。

【变式训练5】（09年运城）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．CaCI2 D．H2O2 答案：B

【变式训练4】（09年东营）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 答案：B

【变式训练5】（09年江苏镇江） 2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是

A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键

答案：D

击破考点三：关于8电子稳定结构的分析

例3：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 答案：A

解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目

【变式训练6】（09北京丰台区）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化

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合物的说法不正确的是

A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电 答案：D

【变式训练7】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A.次氯酸 B.四氯化碳 C.二氟化氙 D.三氟化硼 答案：B

击破考点四：电子式的书写的考查 例4：下列物质的电子式书写正确的是

A．NaCl B．H2S C．－CH3

D．NH4I

答案：C

【变式训练8:】(2001年上海)下列分子的电子式书写正确的是

答案：C

【变式训练9】下列电子式书写错误的是

答案：B

击破考点四：分子极性的判断 例4：填写下表，判断分子的极性 类型 A2 AB 分子 O2、N2 HF 分子的空间构型 键的极性 分子的极性

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CO2、CS2 AB2 H2O BF3 NH3 CH4、CCl4 AB3 AB4 答案： 类型

A2 AB AB2

分子 O2、N2 HF CO2、CS2 H2O BF3 NH3 CH4、CCl4

分子的空间构型

直线形 直线形 直线形 V形 平面正三角形 三角锥形 正四面体形

键的极性 非极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性

分子的极性 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子

AB3 AB4

【变式训练10】1，2-二氯乙烯存在两种同分异构体，

HClHH

C Cl

CHCClCCl （1） （2）

其中属于极性分子的结构式是 ，属于非极性分子的结构简式是 。

答案：（2） （1）

【变式训练11】 关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子 B．SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 答案:AB

击破考点五：根据分子间作用力的特征认识分子的性质

例5： SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是 （ ） A．SiCl4具有正四面体的构型

B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大 C．常温下SiCl4是气体

D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强

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答案：C

【变式训练12】下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是

( )

A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 答案：AD

【变式训练13】分子间存在着分子作用间力的实验事实是（ ）

A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 C．融化的铁水降温可铸成铁锭 D．金刚石有相当大的硬度 答案：B

击破考点六：有关氢键知识的考查

例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定 答案：D

解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定

【变式训练14】下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C

【变式训练15】试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________。 (2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？___________________________________________________________________。

(3)从氨合成塔里分离H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；为什么用这种方法？_________________________________________________。

(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？______________________________________。

答案：

(1)乙醇的醇羟基(C2H5—OH)，乙酸的酸羟基均可和水(H—O—H)互相形成分子间的氢键，

D．苯和已烷的蒸发

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形成缔合分子相互结合，故可表现为互溶。

(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。

(3)采用加压使NH3液化后，与H2、N2分离，因为NH3分子间存在氢键，故易液化。 (4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合实际。

击破考点七：判断晶体类型

例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B

【变式训练16】某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，则该晶体是 ( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

答案：C

【变式训练17】下列物质中属于分子晶体的是 （ ） A．氯化铵 B．白磷 C．铝 D．二氧化硅 答案：B

击破考点八：比较物质的熔沸点

例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A

解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。

点评：

① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高. ③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的 熔、沸点一般越高.

④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越

B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

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