2010届高三化学一轮复习必备精品：第五章《物质结构_元素周期律(6)

1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物影响强度的因素及的熔沸点就越高。 对物质性质的影响 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 3.共价键 定义 形成条件 本质 表示方法 1.电子式:H?.原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. H??..cl: H?N?H ......2.结构式 H—Cl H H—N—H 形成过程 H×+.cl:?H?cl: ......?..分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键 分 类 定义：共用电子对不偏于任何一方 特定：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。 例：Cl2、H2O2、Na2O2 定义：共用电子对偏向成键原子的一方 特点：存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键 极性键 键能 键 参 数 键长 折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。 键能越大，键越牢固，分子越稳定。 两成键原子核之间的平均距离叫键长。 键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性 概念 存在范围 强弱比较 性质影响 主要影响分子的化学性质。 主要影响物质的物理性质 键角 4.化学键与分子间力的比较 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子内或晶体内 键能一般120-800KL/mol 分子间 约几个或数十KJ/mol 分子间力 5.极性分子和非极性分子

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类别 结构特点 空间结构特点 空间结构不对称 电荷分布特点 正负电荷重心重叠，电子分布均匀 正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。 分子中的键 非极性键极性键 极性键（可能还含有非极性键） 判断要点 空间结构特点 空间结构不对称。 实例 H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4 HCl、H2O、NH3、CH3Cl 非极性分子 极性分子 6.键的极性和分子的极性 分子 同核双原子分子 异核双原子分子 共价键的极性 非极性键 极性键 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和不为零 离子晶体 阴离子、阳离子 离子键 较大 较高 固体不导电，溶化或熔于水后导电 易溶于极性溶剂 盐、强碱等 分子中正负 电荷中心 重合 不重合 重合 不重合 结论 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 举例 H2、N2、O2 CO、HF、HCl CO2、BF3、CH4 H2O、NH3、CH3Cl 异核多原子分子 7.晶体的结构与性质 类型 结构成微粒 构 作用力 硬度 性 熔沸点 传导 质 溶解性 实例 原子晶体 原子 共价键 很大 很高 一般不导电，有些是半导体。 难溶 Si、SiO2、SiC 分子晶体 分子 分子间作用力 很小 很低 固体不导电，有些溶于水后导电 相似相溶 干冰、纯净磷酸 化学键和物质类别关系规律

(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如I2、N2、P4、金刚石、晶．．体硅等。

(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、．．SiO2、CS2等。（臭氧例外）

(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 ．．．．

(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、．．K2O、NaH等。

(5)既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。 (6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。如NH4Cl等。 (7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF 。

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(8)只含有共价键而无范德华力的化合物。如原子晶体SiO2、SiC等。 (9)无化学键的物质：稀有气体。如氩等。 8.化学键与氢键、分子间作用力比较 化学键 氢 键 分子间作用力 概念 相邻的两个或多个原子间强某些物质的分子间(或分子物质的分子间存在的微烈的相互作用 内)，半径小，非金属性很强弱的相互作用 的原子与氢原子的静电作用 范围 分子或某些晶体内 分子间(分子内) 分子间 能量 键能一般为：120～800 在41.84 kJ·mol-1以下 约几个至数十个kJ·mol-1 kJ·mol-1 性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 主要影响物质的物理性质 9.电子式的书写

（1）原子的电子式：在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。如：

（2）离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如：

（3）分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。

（4）离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。

（5）用电子式表示单质分子或化合物的形成过程

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10. 8电子稳定结构的判断

高考题中经常出现分子中各原子的最外层电子是否满足8个电子稳定结构的题目如果采用以下方法就会很简单。

1．由分子结构与最外层电子数判断

对于某些非金属单质分子来说，可由其分子结构来判断，看该分子中一个原子形成的共价键数目和该原子的最外层电子数之和是否等于8，若等于8，则满足8个电子的稳定结构，否则不满足。如白磷等就可用这种方法判断。

2. 由元素化合价与最外层电子数判断

对于共价化合物来说，看其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8，如果都等于8，则该元素的原子最外层满足8个电子的稳定结构，否则将不满足。如：SiCl4 分子中，硅的化合价为+4价，硅原子最外层有4个电子，二者之和等于8，氯的化合价为-1价，氯原子最外层有7个电子，化合价的绝对值与其最外层电子数之和也等于8，所以SiCl4 分子中所有原子都满足最外层8电子结构；在PCl5分子中，磷元素的化合价为+5价，而磷原子的最外层有5个电子，二者之和不为8，所以PCl5分子中磷原子不能满足最外层8电子结构。这种方法适合于各种共价化合物。

3. 由元素化合价判断

首先看分子中有无氢元素，若含有氢元素，则一定不符合题意；如果没有氢元素，只利用化合价即可求解，看元素总的化合价绝对值之和是否等于8，若等于8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，若不等于8则分子中原子就不都满足最外层8电子结构。如CCl4分子中总的化合价绝对值之和为：4+︱-1×4︱=8，所以CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构；BF3分子中总的化合价绝对值之和为：3+︱-1×3︱=6，所以CCl4分子中不满足所有原子最外层8电子结构。这种方法简单易行，能够快速得出答案。

击破考点一：基本概念辨析

例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键

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D．共价键只能存在于化合物中 答案：A

解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中

【变式训练1】下列叙述正确的是 （ ） A.离子晶体中只存在离子键 B.原子晶体中只存在非极性共价键

C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 D.化学键存在于分子之间 答案：C

【变式训练2】下列说法正确的是 ( ) A.由于水中存在氢键，所以水很稳定

B.在同一个分子中，只能有1个σ键，π键可以有一个或多个。 C.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子 答案：C

【变式训练3】（09北京宣武区）下列叙述不正确的是 （ ） ．．．A．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B．CO2是含有极性键的非极性分子

+2 C．1 1H、1H、H、H2是氢的四种同位素

D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合 答案：C

【变式训练4】下列关于晶体的说法正确的组合是 ① 分子晶体中都存在共价键

② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤MxFey(CN)6晶体中(晶胞结构如图所示，Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上)化学式为MFe2(CN)6 ⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧ 氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ 答案：D

D．③⑤⑧

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