山东2012届高三一轮原创化学学案：32沉淀溶解平衡(含答案)(定稿)

编号 32

沉淀溶解平衡 班级 组别 姓名

【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。

2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。 3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错

题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做

【课前导学】

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相

等时，固体的质量 ，得到 ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称

（2）Ksp只与 ____________ 有关，而与 _____ 无关，

溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变

（3）Ksp反映了 。当

___________________ 时，Ksp数值 ____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。

练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ）

A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同 C、溶度积只与难溶电解质的性质有关

D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积

练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1

盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液； ④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ） A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②

2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：

Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响

mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓度 Ca(OH)2Ksp 的 溶液的变化 操作 加入少量的水 加热 加少量Ca(OH)2 加入少量CaO 平衡移动 【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 __________移动（ 除外）

②加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会 ③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 ______移动，固体的质量会 ④ 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度 练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________ 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成

写出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ；

其Ksp表示式为 ；其浓度商Qc的表达式为 ____________。

若Qc=Ksp，则 ；若Qc>Ksp，则 ； 若Qc

★练习4、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出

Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是

___________________________________________________________________________

【

小

结

】

使

一

种

离

子

沉

淀

完

全

的

方

法

是

__________ 3、沉淀的转化

沉淀转化的实质是________________________________。通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有___________________________________

【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？并写出转化的反应方程式

_______________________________________________________________________

★【思考2】 含有较多___________离子的水叫硬水，水垢的重要成分是______________，

除

去

水

垢

的

方

法

是

（

用

化

学

方

程

式

表

示

）

____________________________________________。 请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)____________________________________

____________________________________________________________________________.

练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH＞7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理,请回答：

(1)用离子方程式表示A溶液PH＞7的原因 . (2)用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因 . (3)用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因 .

【合作探究、讨论展示】

★1、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH—(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。

（1）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的PH

使之大于 。

（2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分

之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为

★2、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2现欲使

BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为（ ）

A、7.14×10-5mol/L B、3.3×10-5mol/L C、1.54×10-6mol/L D、5.1×10-9mol/L ★★3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线

如图所示。下列说法正确的是 （ ） 提示：BaSO4(s)

Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡

常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【课堂训练】

1、下列说法正确的是 （ ）

A、两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先沉淀 C、难溶电解质的Ksp与温度有关

D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

2、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2、2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶

液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 （ ）

A、 AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

的

C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力 D、都是难溶盐，溶解度无意义

3、已知25℃，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10

mol3·L-3，现向1L0.2 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是 （ ）

A、25℃时，0.1mol·L-1HF溶液的pH=1 B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C、该体系中，Ksp（CaF2）=1/Ka（HF） D、该体系中有CaF2沉淀生成 4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)

Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，

下列叙述正确的是 （ ）

A、溶液中钡离子数目减小 B、溶液中钡离子浓度减小 C、溶液中氢氧根离子浓度增大 D、pH减小 5、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )

2?A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变

为不饱和溶液

6、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20 单位已略去。 7、已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量

氨的氯化铵溶液显碱性，现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是： Mg(OH)2（固） NH4+＋H2O H+＋OH

－

Mg2+(aq)＋2OH(aq) ①

－

NH3·H2O＋H+ ② H2O ③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH反应生成水，导致平衡①右移，沉淀溶解。

－

乙同学的解释是：Mg(OH)2（固） NH4+＋OH

－

Mg2+(aq)＋2OH(aq) ①

－

NH3·H2O ②

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