20 简答题答题技巧

2012考前90天突破——高考核心考点

第20练 简答题答题技巧

【金题热身】

1．（2011年汕头二模理综化学试题）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通

入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及 。

（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设1 白色浑浊物是BaSO3。 假设 实验验证方法及现象 。 假设2 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入 假设3 请把上表填充完全。

（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

、 ；

（4）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 【解析】本题的假设及验证过程以填空的形式给出，减小了试题的难度，故在答题时可利用题中信息。

产生白色浑浊物的原因可能是氯化钡溶液中含有碱性物质、氧化性物质或二氧化硫气体中混有氧气等。

【答案】（1）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)（只答出一种即可） （2）

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 。 SO2。出现轻微浑浊。 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。 本卷第1页（共40页）

在白色浑浊物中加入过量盐．．．酸，变澄清 ．．．假设1 把亚硫酸氧化成硫酸 假设2 BaCl2溶液中溶解的氧气．．．．．中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 2假设3 SO．．．．．．．． （3）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 、

H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl （三种答对两即可）

（4）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2 或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。 2．（2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因

是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。 （3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中

铁的质量分数为_____________。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。

（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处

缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）

_____________。

【解析】本实验的原理为测定产生的二氧化碳的量，据此求出碳的质量，进一步求出铁

本卷第2页（共40页）

碳合金中铁的

质量分数。本题的考查点就在测定二氧化碳的含量上，第一需要排除二氧化硫的干扰，这就需要吸收二氧化硫、并且证明二氧化硫已经除尽，本题在设计上存在这一缺陷；第二是保证生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收、称量，这就需要用惰性气体（如氮气）将装置中的气体赶出，而该实验的设计在这一点上也存在缺陷。（4）产生二氧化碳bg，根据碳守恒 【答案】

3．（北京市西城区2011年高三二模试卷）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。

②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为t1?t2。

序号 I II V（H2SO4）/mL 40 40 C(H2SO4)/mol·L-1 1 4 t/s t1 t2 比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 。 实验过程中，对量气管的操作是 。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的

本卷第3页（共40页）

反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 A．石墨 b．银 c．铜d．沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。 a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。

【解析】（1）②对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面

相平。③由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，是反应速率增大。

（2）钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀消耗氧气，故量气管右端

液面下降，左端液面上升。

【答案】

4．（东莞高级中学2011届高三校二模理综测试）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：

往过量．．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。

（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。 （2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填―正确‖或―不正确‖）。请用简要的文字或离子方程

式说明理由 。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。

（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：

实验操作 预期现象和结论 本卷第4页（共40页）

步骤1： 步骤2： －

【解析】NaClO中氯元素为+1价，故其还原产只可能为氯气或Cl 。而验证乙同学结论正确只需要验证有Cl生成即可，验证时应该先排除SO42的干扰。

－

－

【答案】（1）Cl

（2）不正确 因为FeSO4过量，反应中有剩余，Cl2能将Fe2+继续氧化，因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2+＋Cl2＝2Cl＋2Fe3+），2Fe2+ ＋ClO＋2H+＝2Fe3+＋Cl＋H2O

－

－

－

－

（3）

实验步骤 步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量（2分） ．．Ba(NO3)2溶液，静置。若有白色沉淀生成，则乙同学的推步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴测正确（1分）；若没有白色沉淀生稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（2分） 成，则乙同学的推测不正确（1分）。 预期现象和结论 有白色沉淀生成（1分） 5．（泰州市2011届高三第三次调研测试）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为 ； 猜想2：所得沉淀为 ；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

N2 K 蓝绿色固体 碱石灰 A 无水CuSO4 澄清石灰水 B C D 本卷第5页（共40页）

能证明猜想1成立的实验现象是 。 【问题讨论】

（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。

（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。 ②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

【解析】问题讨论中的（2）②，无论是Cu(OH)2、CuCO3 ，还是二者兼有，加热后最后都残留CuO。

2.7g

n（H2O）=－=0.15mol 18g·mol119.7g

n（CO2）=－=0.1mol 100g·mol127.1g-2.7g-0.1mol×44g·mol1

n（CuO）==0.25mol －

80g·mol1－

故该蓝绿色沉淀写成氧化物形式为：5CuO·2CO2·3H2O，或者写成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2。

【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3

【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）

【问题讨论】

（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好

（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小

②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

6．（海南省海口市2010-2011学年高三高考调研测试（二））某兴趣小组在网上收集到如下信

息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，

本卷第6页（共40页）

反应后冷却，

瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是 。 （2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是 A．用水扑灭

B．用泡沫灭火器扑灭 D．用干燥的砂子扑灭

C．用干粉灭火器扑灭 【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究： 实验方案 实验操作 取少量白色物质于试管中，加入适方案1 量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 ① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，方案2 向其中加入过量的BaCl2溶液 ② 静置片刻，取上层清液于试管无明显现象 中，滴加无色酚酞试液 【思考与交流】

（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。

（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。理由

是 。

（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理

由： 。 【答案】（2）D

出现白色沉淀 溶液变成红色 白色物质为Na2O 实验现象 结论 本卷第7页（共40页）

7．（2011年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量

Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。 ②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入

稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与

烧瓶内物质充分反应。

④ (填入该步应进行的操作)。

本卷第8页（共40页）

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g， (4)数据分析

①AlN的质量分数为 。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填―偏大‖、

―偏小‖

或―无影响‖)。

③Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

AlN与强酸、【解析】（1）强碱的反应实质上是AlN先与水发生水解反应，生成Al(OH)3

和NH3，生

成物然后再分别与强酸或强碱反应。

（2）从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反

应，量取生成的

甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。为了保证生成的氨气全部被吸收，实验装置设计了K2这一活塞和导管，目的就是反应后从此处通入惰性气体将氨气排除被充分吸收。根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，可求得AlN的质量分数；根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，可求得Al4C3的质量分数。

【答案】（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （3）②K2、K3 K1 ③K1（1分），K3（1分），NaOH ④打开K2， 通入空气一段时间 （4）①②偏小

41(z?y)×100%

17x③×100%

8．（蚌埠市2011届高三年级第三次教学质量检查考试）某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，

决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。小组的同学进行

本卷第9页（共40页）

了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。

（1）你认为是什么原因造成的 ，写出反应的化学方程式 。

（2）请你给出配制此溶液的建议 。

（3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜

溶液的试管中，

观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变 ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。

（4）乙同学认为将铝片放入前应 ，并重做此实验，除发现跟甲同学

一样的现象外，

还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。

【提出问题】该气体是什么呢？

【猜想】①甲同学认为可能是氢气 ②乙同学认为可能是二氧化硫。

【查资料】铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2浓度大小，通过查资料得到如下数

＋

据(Cu2浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计)：

＋

Cu2/molL-1 溶液pH ＋0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证：

① ； ② 。

【讨论交流】你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性 。

【解析】在配制易水解的强酸弱碱盐时，为了防止水解，通常将该盐溶于对应的酸中，

然后加蒸馏水

稀释。验证可氢气可根据其可燃性做爆鸣实验，验证二氧化硫可根据其还原性或漂白性通入酸性高锰酸钾溶液或品红试液中。

【答案】（1）硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀，CuSO4+2H2O

Cu(OH)2↓+H2SO4

本卷第10页（共40页）

9．（2011年潮州市二模理综化学试题）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象

是 ，反应的离子方程式是______ _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量．．．CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； 假设2：该白色固体为只有Na2CO3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO3；

假设4：该白色固体为________ ____。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）

限选实验试剂及仪器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5moL·L–1BaCl2溶．．

液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤 步骤1： 预期现象和结论 步骤2： 步骤3： 【解析】要验证NaOH和Na2CO3同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液本卷第11页（共40页）

BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH。

【答案】（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶） 2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–） （2）Na2CO3 和NaHCO3

实验步骤 步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水预期现象和结论 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3； 溶解，再加0.5moL·L–1BaCl2溶液至过量（2分） （2分） 步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1~2滴酚酞试液（2分）

10．（8分）某校化学兴趣小组在实验里制取乙烯时，加热时，因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。

溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）

（1）写出该副反应的化学方程式 。 （2）用编号为A~B的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。请从上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行检验反应产物的装置。现提供浓H2SO4、乙醇和酸性KMnO4溶液，其它试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用（可以不填满）。

选用的仪器（填字加入的试剂 母） 作用 本卷第12页（共40页）

C

浓H2SO4和乙醇 反应器（或发生气体） 【答案】（1）CH3CH2OH+4H2SO4（浓） 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C（2分）

（2）（注意，填写仪器、该仪器中应加试剂的名称及其作用全对才给1.5分） B 无水CuSO4 检验H2O A 品红溶液 检验SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在

【解析】（1）题中已经给出反应物和生成物，注意用电子得失守恒的方法来配平氧化还原反应；（2）成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和乙醇作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。

11．（9分）中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC—尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用下图所示装置确定其分子式和其组成。（不考虑空气进入装置）

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为 。

（2）B装置的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。

本卷第13页（共40页）

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。

方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D 方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E

请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由。

， 。

（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为 ，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为 。 【答案】（1）2H2O2

2H2O+O2↑（2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑）（1分）

（2）吸收氧气中的水蒸气（或答：干燥氧气）（1分）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O（1分）

（3）方案1（1分） 先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2（2分） （4）C3H6O3（1分） HOCH2CH2COOH（1分）CH3CH(OH)COOH（1分）

【解析】（1）由题意可知，A装置是用来制取氧气的，该装置的特点是：固液不加热型。故可用双氧水和二氧化锰反应，也可以是过氧化钠与水反应。（2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物（CO、H2）进行再次氧化使其全部转化为CO2和H2O。（3）由于碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O，而无水CaCl2只能吸收H2O，故先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2。（4）D管质量增加2.64g，即m(CO2)=2.64g，n(CO2)=0.06mol；E管质量增加1.08g，即m(H2O)=1.08g，n(H2O)=0.06mol；依据元素守恒可知有机物中的n(C)=n(CO2)=0.06mol，n(H)=2n(H2O)=0.12mol

，

有

机

物

中

n(O)=[1.08-m(C)-m(H)]/16=0.06g

，

n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶1，该有机物的实验式是CH2O；实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，M(x)=90，设X的分子式为(CH2O)n，可得：30n=90，n=3，则X的分子式为C3H6O3，由1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，可知X分别含：一个羧基和羟基，则其结构式有两种：HOCH2CH2COOH，CH3CH(OH)COOH。

12．（8分）下表是关于有机物A、B的信息：

本卷第14页（共40页）

A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ①由C、H两种元素组成 ②分子球棍模型为 ②分子比例模型为 ③能与水在一定条件下反应 根据表中信息回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为 ；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子 。 （2）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n= ，x= 。 （3）B具有的性质是

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

碳碳双键，能发生加成反应，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （1，2—二溴乙烷），还能发生加聚反应

。当CnHm、CxHy分别出现同分异构体（分

别为A、B的同系物）时，C4H8、C8H10。苯在常温下是一种无色、味甜、有芳香气味的透明液体，易挥发，比水密度小，难溶于水。苯参加的化学反应大致有3：一是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；二是发生在苯环上的加成反应；三是苯环的断裂。

13．（8分）某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

本卷第15页（共40页）

（1）在（a）~（e）的反应中，属于取代反应的是 。（填编号） （2）化合物C含有的官能团的名称为 。 （3）化合物F的结构简式是 。

（4）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是 。 （5）写出步骤（b）的化学方程式 。

（6）写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式 。 A．该物质属于芳香族化合物

B．该分子中有4种不同类型的氢原子

C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH D．该物质能发生银镜反应 【答案】（1）（b）和（d）（1分） （2）碳碳双键和酯基（1分） （3）

（1分）

（4）保护羟基，使之不被氧化（1分）

（5）（2分）

（6）（2分）

【解析】（1）通过判断知（a）~（e）的反应类型依次为：还原、取代（酯化）、氧化、取代（水解）、消去反应；（2）判断所含官能团为：碳碳双键和酯基；（3）F的分子式知道了，结合官能团的性质易知F的结构简式；（4）由合成路线可知此步官能团的保护意义；（5）书写酯化反应的化学方程式；（6）D的分子式：C15H22O3可知不饱和度为5，一个苯环不饱和度为4再加一个醛基不饱和度1，则另外2个酚羟基与2个叔丁基连在苯环上，才能满足4种类型氢，有2种结构。

本卷第16页（共40页）

14．（9分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2O

B+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：

已知：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的结构简式为 ，条件I、II中均需要的试剂为 。

（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有 个。 （3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有 种。 a．苯环上有两个侧链 （4）写出下列转化的化学方程式

F→E ；

F→G 。 【答案】（1）（2）3（1分） （3）6（2分） （4）

（2分）

（1分） 强碱（或NaOH等）（1分）

b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应

（2分）

【解析】（1）B的相对分子质量不超过120，且Ｂ中含氧的质量分数为14.8%，可以判断Ｂ中含有氧原子数：120×14.8%÷16=1.11，所以Ｂ中含有1个氧原子，Ｂ的相对分子质量为16÷14.8%=108，（108-16）÷12=7……8，所以B的分子式为C7H8O，Ｂ与NaOH溶液不发生反应且为A水解产物，B为苯甲醇。

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（2）C为羧酸，根据题给信息，E为

C→D为取代反应，D→E为消去反应，，

D为，D→F为水解反应，都用到试剂NaOH，F为

，

两个Ｆ分子

发生酯化反应生成含有18个碳原子的酯。

（3）酯化反应，酯的水解，卤代烃水解属于取代反应。 （4）C的结构简式为

，苯环上有两个侧链，能发生银镜反应（含有醛基），

能发生消去反应（羟基所连接碳原子邻位有氢原子），所以两个侧链一个为醛基，一个为-CHOH-CH3或者-CH2-CH2OH，两个侧链有邻、间、对三种位置，共6种同分异构体。 15．（8分）已知羟基连在双键碳原子上时，易发生下列转化

B、C、D、E、F、G、H八种有机物，存在如下图所示的转化关系：

，现有A、

已知A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2，反应①~⑤的无机反应物和反应条件如下：

序号 无机反应NaOH溶液 物 反应条件 回答下列问题：

（1）E中含有的官能团的名称是 。

（2）已知B的相对分子质量为162，则B的分子式为 。 （

3

）G

是一种

气态烃

，反

应

⑤

的

化学

方程

式

加热 — 盐酸 新制Cu(OH)2 加热 稀硫酸 加热 H2O 催化剂 HgSO4 ① ② ③ ④ ⑤ 为 。

（4）若F是生产高分子光阻剂的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应生成H；③含苯环且苯环上的一氯代物只有两种。写出H的结构简式： 。

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（5）若F含苯环且苯环上只有一个支链，反应⑥与反应③的条件完全相同，H与E含有相同的官能团。试写出此时Ｂ和NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）羧基 （1分） （2）C10H10O2（1分） （3）HC≡CH+H2O（2分）

CH3CHO

（4）（2分） （5）

+NaOH→CH3COONa+（2

分）

【解析】本题为有机框图、信息推断题。解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系。通过反应的条件和信息可知：A的分子式为C4H6O2，水解得到C和D，D酸化后得到E，而C在与新制的Cu(OH)2反应后也生成E，从而可知物质C、D中含有相同的碳原子数，即各有2个碳原子。C能与新制的Cu(OH)2反应生成E，所以E中应含有羧基，为乙酸，C为乙醛。从A的分子式可知A的不饱和度为2，即除了酯基外应含有一个C=C，A的结构简式为CH2=CHOOCCH3。G能与水在HgSO4作用下得到乙醛，故G为乙炔。B的分子式为CxHxO2，又由于相对分子质量为162即12x+x+32=162可以求出x值，从而求出其分子式为C10H10O2。（4）由B在酸性条件下水解得到乙酸，故另一种物质F中只有8个碳原子，从B的分子式可知，B的不饱和度为6，故F的不饱和度为5，即除了苯环外应含有C=C，能使FeCl3发生显色反应故含有酚羟基，苯环上的一氯代物只有两种，所以酚羟基与C=C对位。（5）H与E含有相同的官能团，所以H为羧酸，反应⑥与反应③的条件完全相同，所以F为烯醇转化成的醛，结构简式为

。

16．（8分）某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题： （1）A的分子式为 。

（2）1molA与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO2，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H2。将A分子中含有官能团的名称及数目填入下表（可不填满也可补充）：

官能团名 称 本卷第19页（共40页）

官能团数 目 （3）在一定条件下，A可发生反应生成五元环，则A的结构简式为 。 【答案】（1）C4H8O3（2分） （2）（2分）

（3）HOCH2CH2CH2COOH（2分） （4）nHOCH2CH2CH2COOH

+（n-1）H2O（2分）

官能团名称 官能团数目 羧基 1 羟基 1

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【解析】（1）该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，存在的错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定结果偏小。

（2）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HCl反应完全。

若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响。

（4）反应中生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L＝0.025mol，则ΔH＝

4.18?10?3kJ/?g??C??100g?3.4?C0.025mol＝-56.8kJ/mol。

10．【答案】（1）2CH3OH(1)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1（3分） （2）454.15（2分）；14（2分）（3）负（1分）；CH3OH + 8OH--6e-=== CO32-+6H2O（2分）

【解析】（1）根据盖斯定律第一个反应乘以2加上第二个反应即可得出，2CH3OH(1) +3O2(g)=== 2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1。

（2）20g甲醇的物质的量为

201mol??1453.28kJ/mol?454.15KJ32220mol32，完全燃烧放出的热量为

，生成的二氧化碳在标况下的体积为20mol?22.4L/mol?14L。

32（3）燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化。 11．【答案】Ⅰ．B（1分） Ⅱ．HgBr2+CaO会产生污染（1分）

Ⅲ．① SO2+I2+2H2O

100～200℃250℃HgO+CaBr2（2分） 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，

2HI+H2SO4（2分） ② 2H2SO4

900℃2SO2↑+O2↑+2H2O （2

分） SO2和I2 可循环使用，无污染（1分）

【解析】Ⅰ．由该反应是可逆反应可知：N2不可能全部反应，故放热小于92.4kJ。 Ⅱ．―原子经济‖的思想即是要求总反应中，反应物全部转化成产物，结合反应①、④，反应③需向反应④提供HgO，可用反应①中CaO供氧。―绿色化学‖要求除了―原子经济‖外，还要低能耗、无污染，但该反应中各反应均需加热，且重金属汞会产生污染。

Ⅲ．结合流程图，反应①的反应物包括SO2、I2和H2O，在100~120℃条件下反应得到HI和H2SO4，即可写出；反应②为硫酸在核能提供的900℃高温下分解得到SO2、O2和H2O。对比上述H2的制备，该方法SO2和I2可循环使用以提高反应物的转化率，且无污染物的生

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成。

12．【答案】（1）减小（1分） 不变（1分） NO2(g)+CO(g) === CO2(g)+NO(g) ΔH＝-234 kJ·mol-1（2分）

（2）CH3OH(g) +3O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-764.7 kJ·mol-1（2分）

2（3）-1（12b-d-6a-5c）或1（d+ 6a+5c-12b）（3分）

44【解析】（1）由于O2剩余，故无CO生成，反应均为等体积反应，故投入O2总体积即为反应后气体总体积，V(O2)=44.8L。

（2）反应后为CO2、SO2、O2的混合气体，依题意n(A)=n(B)+n(C)，且m(A)=m(B)+m(C)，

m(A)m(B)?m(C)?知，即M(A)?M?BC?，故其中一种气体的分子量为另两种气体的n(A)n(B)?n(C)平均分子量，故这种气体分子量只能介于中间，因此A为CO2。

（3）（4）反应后由CO2及SO2、O2组成混合气，而SO2、O2的平均分子量为44，而CO2分子量即为44，故混合气M?44g?mol?1，十字交叉法确定二氧化硫和氧气的物质的量之比为3∶5，依题意二氧化碳的物质的量等于二氧化硫和氧气的物质的量值和，故

n?CO2?3?58??n?SO2?33。

844.8L??1mol，故放出热1622.4L?mol?1（5）n?CO2??n?SO2??393.5kJ/mol，

344.8L3??mol，放出热为(504.875-393.5)kJ/mol， 1622.4L?mol?18故1molS燃烧放出的热量为111.375?8kJ?297kJ3，

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故表示为：S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH=-297kJ/mol。

14．【答案】（1）①②（1分）（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)（2分）（3）小于（1分）c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)（2分）

【解析】（1）有弱就水解，可发生水解的是Na2CO3和NaHCO3。

满足题意的是NaHCO3溶液，根据HCO3-离子的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。

（3）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积；由电荷守恒原理知此时c(NH4+)=c(Cl-)但比c(H+)=c(OH-)大。

15．【答案】（1）10-14 10-12（2分）（2）2∶9（2分）（3）0.004（2分）

【解析】（1）水的离子积是纯水中或水溶液中H+与OH-总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值。

在100°C时，pH=6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性。酸碱反应时，碱开始提供的OH-的物质的量去掉被酸中和的OH-的物质的量，即为最终剩余的OH-的物质的量。pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为溶液中H+的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用。Vb·10-4-Va·10-5=(Vb＋Va)·10-5，得：Vb/Va=2/9

（3）100g水中溶有0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1L。所以c(Ca2+)＝

0.74/74

mol/L=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol/L，故

0.1

Ca(OH)2

离子积为

c(Ca2+)×c2(OH-)=0.1×(0.2)2=0.004。

16.【答案】（1）2.9 100mL容量瓶（2分） （2）溶液中出现白色沉淀（2分）（3）没有 CO32-（2分）（4）CO32-水解产生OH-，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，使平衡CO32-+H2O降低（2分）

【解析】（1）通过计算需Na2CO3·10H2O为2.86g，考虑到天平的准确度为0.1g，故称取2.9g；配制此溶液须用100mL的容量瓶。在滴定过程中发生的离子反应是Ca2++CO32-=== CaCO3↓，所以除了红色褪去外，还应该有白色沉淀产生。滴定完毕后在锥形瓶中的上层清液滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中没有了CO32-，所以碳酸钠溶液中的CO32

－

HCO3-+OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐

的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动，OH-浓度大小与CO32-有关。（4）因碳酸

钠溶液水解呈碱性，固加入酚酞呈红色，加入CaCl2后，Ca2++CO32-=== CaCO3↓，导致CO32-离子的浓度减小，OH-浓度也随之减小，红色褪去。

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【解析】（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用标准NaOH溶液润洗2~3次，再注入标准NaOH溶液，否则NaOH溶液被稀释，所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。（4）该实验中，两次平行实验中所耗NaOH溶液的体积不得超过0.02mL（半滴）第二次实验的数据误差太大，应舍去，故取第一、三次所用NaOH溶液体积计算其平均值为20.00mL，然后代入公式进行计算：c?酸??c?碱?v?碱?，c(HCl)=0.2000mol·L-1。

v?酸?19．【答案】（每空2分）（1）除去Fe3+ （2）是 （3）＜ （4）CaCl2+H2O2

CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH === CaO2↓+2NaCl+2H2O） 加

入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。

【解析】（1）因大理石中的主要杂质是氧化铁，它与硝酸反应生成了Fe(NO3)3，在调节pH到8~9时，Fe3+会以

Fe(OH)3沉淀形式进入滤渣，从而除去了杂质离子Fe3+。 （2）根据离子积Ksp(CaCO3)=4.96×10-9=c(Ca2+)c(CO32-)，得 c(Ca2+)=4.96×10-9/10-3mol/L=4.96×10-6≤10-5mol/L，可视为沉淀完全。

（3）由电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，因c(H+)＞c(OH-)，故c(NH4+)＜c(NO3-)。

（4）由CaCl2+H2O2

CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH === CaO2↓+2NaCl+2H2O）

可知，加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。

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