第8章 习题与思考题

第八章 沉淀滴定法、重量分析法

一、 选择题（在题后所附答案中选择正确的答案代号填入括号中） 8-1、摩尔法测定 Cl 含量时，引入负误差的是（ ） a、终点提前； b、终点推迟；

c、加入指示剂的量偏多； d、溶液中含少量的铵盐。

8-2、摩尔法测定Cl含量时，要求介质的PH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（ ）

a、AgCl沉淀不完全； b、Ag2CrO4沉淀不易形成；

c、AgCl沉淀易胶溶； d、AgCl沉淀吸附Cl-能力增强。 8-3、用摩尔法测Cl 不产生干扰的离子是（ ） a、PO43- b、AsO43- c、Ca2+ d、Pb2+ 8-4、银量法是指（ ）

a、摩尔法； b、佛尔哈德法； c、法扬斯法； d、上述三种方法。

8-5、佛尔哈德法测定Cl时，引入负误差的操作是（ ）

a、终点略推迟； b、AgNO3的标示出浓度较真实值略低； c、终点略提前； d、试液中带入少量的Br

8-6、经铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，其滴定的酸膏药是（ ） a、碱性； b、酸性； c、弱碱性； d、弱酸性。

8-7、用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（ ） a、使被测离子的浓度大些； b 、保持溶液为酸性； c、避光；

d、使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力。 8-8、用法扬斯法测定卤素时，加入糊精的作用是（ ） a、防止卤化银被光照射； b、防止滴定剂过量； c、保证胶体的吸附能力适当； d、防止卤化银凝聚。 8-9、过滤BaSO4沉淀时，应先用（ ）滤纸。 a、慢速； b、快速； c、中速； d、任意。

8-10、下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ ） a、相对摩尔质量要大； b、表面积要大；

c、要稳定； d、组成要与化学式完全符合。

8-11、沉淀灼烧温度一般在800℃以上，灼烧时常用下列何种器皿（ ）

a、银坩埚； b、铂坩埚；

c、瓷坩埚； d、 镍坩埚；

8-12、关于有机螯合物沉淀和纯无机化合物沉淀在性质上的差异，下列说法正确的是（ ）

a、 后者较前者的相对分子量大； b、 b、后者是具有环状结构的配合物； c、前者较后者易吸附无机杂质离子；

c、 前者是有机沉淀剂与金属离子以共价键或配位键结合的。

-

- -- -

8-13、关于有机沉淀剂的特点，下列说法不正确的是（ ） a、 形成的沉淀易吸附无机杂质难洗涤； b、 形成沉淀的水溶性较小； c、 形成沉淀的相对分子量较大； d、 有较高的选择性。

8-14、重量法测定碘离子不如测定氯离子那样适宜和满意，这是因为碘化银（ ） a、 比氯化银更易于胶溶；

b、 比氯化银更易于胶溶，同时也极易感光； c、 极易感光；

d、 比氯化银吸附更多的杂质。 8-15、（ ）影响沉淀的溶解度 a、 表面吸附； b、 共沉淀； c、 盐效应； d、 后沉淀。

8-16、影响沉淀溶解度的主要因素是（ ） a、 固有溶解度； b、 后沉淀； c、 共沉淀； d、 同离子效应。

8-17、以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，其过量的适量百分数为（ ） a、20—30% b、10—20% c、50—100% d、100—200%

8-18、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（ ） a、 盐效应； b、 同离子效应； c、 络合效应； d、 溶剂化效应。 8-19、氯化银对碘化银的溶度积之比为106或1/10-6。将浓度为10-6mol*L-1的银离子加到氯离子和碘离子浓度相等（10-5 mol*L-1）的溶液中，最可能发生的现象是（ ） a、 氯离子沉淀的更多；

b、 氯离子和碘离子以相同量沉淀； c、 碘离子沉淀更多；

d、 碘离子比氯离子沉淀略多。

8-20、如果HgCl2的Ksp为4.0X10,则HgCl2的饱和溶液中Cl的浓度是（ ）

-15-15

a、8.0X10； b、2.0X10；

-15-6

c、1.0X10； d、2.0X10。

8-21、如果CaC2O4的Ksp=2.6X10-9,要使每升含有0.02molCa2+浓度的溶液生成沉淀

所需的草酸根离子浓度是（ ）

a、1.3X10-7； b、1.0X10-9； c、2.2X10-5； d、5.2X10-11。

-15

-

8-22、La(C2O4)3的饱和溶液中La(C2O4)3的浓度为1.1x10-6mol.l-1，该化合物的溶度

积常数是（ ）

a、 1.2X10-12 b、1.7X10-23 c、1.6X10-34 d、1.6X10-30 8-23、影响沉淀纯度的主要因素是（）

a、同离子效应； b、络合效应； c、共沉淀； d、表面吸附。

8-24、当用离子沉淀离子时，若溶液中尚有下列离子，则易产生共沉淀的是（ ）

a、NO3- b、ClO4- c、Cl- d、Fe3+

8-25、当用离子沉淀离子时，若溶液中尚有下列离子，则易产生共沉淀的是（ ） a、Fe3+ b、ClO4-

c、Ca2+ d、NO3-

8-26、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就开成（ ）

a、后沉淀； b、混晶； c、表面吸附； d、机械吸留。

8-27、因为存在着后沉淀现象，所以沉淀的沾污程度（ ）

a、随时间的延长而减少； b、在较高的温度下沾污较小； c、在沉淀前调节溶液的PH值可以控制沾污的发生； d、只是在沉淀物生成后，加入杂质才会造成污染。 8-28、以形式测定时，应迁用（ ）为洗涤液最好。

a、水； b、稀BaCl2液； c、稀H2SO4； d、稀HCl

8-29、下列各条件中不是晶形沉淀所要求的沉淀条件是（ ）

a、 沉淀作用应在冷溶液中进行； b、 应在不数据搅拌下进行；

c、 沉淀作用宜在较稀溶液中进行； d、应进行沉淀的陈化。 8-30、（ ）违反了非晶开沉淀的沉淀条件。

a、 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行； b、 沉淀应放置过夜，使之陈化； c、 在不断搅伴下，迅速加入沉淀剂； d、 沉淀作用应在热溶液中进行。 8-31、均匀沉淀的理想试剂是（ ）

a、 H2SO4 b、 H2C2O4 c、 (NH4)2CO d、 Ag2S

8-32、根据和重量测定的含量，换算因素F值是（ ）

a、2.726 b、0.3621 c、0.7242 d 、0.1810 二、 真空题：

8-33、用于沉淀滴定的化学反应必具备的条件是① ② ③ ④

8-34、摩尔法是以 为指示剂，以 为标准溶液，滴定应当在 介质中进行。

8-35、佛尔哈德法是以 为指示剂，测Ag+含量时以 为标准溶

接滴定，测Cl-含量时，则采用 方式，使用 和（ ）标准溶液。 8-36、佛尔哈德法与摩尔法相比较，其最大优点是可在 介质中进行滴定，

因此， 不干扰卤素离子的测定，从而提高了此法的选择性。 8-37、沉淀滴定法中，滴定介质的酸碱性不同，对分析结果准确度的影响不同。①PH=

的溶液中用摩尔法测量Cl-含量时，分析结果 ；②在中性溶液中用摩尔法测Br- ，分析结果 ；③佛尔哈德法测Cl-含量时，溶液中示加硝基笨，分析结果 。 8-38、用法扬司法测Cl-含量时，除加入荧光黄作指示剂外，往往还加入 ，

其目的在于保持卤化银的 ，尽量使沉淀的 大一些，使终点 。

8-39、用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用 ，对于BaCl2选

用 ；对于NaCl和CaCO3的混合物选用 法。 8-40、重量法的特点在于 而得到分析结果，不需要与进行比较，因此准确度较高，缺点是操作 ，故已逐渐为滴定分析法所代替。

8-41、重量分析对沉淀形式要求① ；

② ； ③ ；

8-42、难溶化合物在水溶液中呈沉淀溶解平衡后，溶解于水的部分除水合离子外，尚

有 或 存在，其浓度在一定温度下是常数，该常数称为 。

8-43、影响沉淀溶解度大小的主要因素有① ；使沉淀溶解度 ；

② 使沉淀溶解度 ；③ 沉淀溶解度 ；④ 使沉淀溶 解度 。

8-44、沉淀的类型与 速度和 速度的相对大小有关， 速度的大小取决于沉淀物质的性质， 速度主要取决于沉淀的条件，

当 速度大于 速度时，易得到晶型沉淀。

8-45、重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素是 和 。包

藏杂质离子属于 现象，测定含量时，沉淀中包藏有，会引入 误差。

8-46、沉淀表面吸附杂质属于 现象，它与 、

和 有关，所以应选择合适的沉淀条件凤养活沉淀表面对杂质的吸附。

8-47、均相沉淀法是通过 逐步地、均匀地在溶液中产生 ，使沉淀在整个溶液中 形成，因而能获得结构良好，颗粒大而且纯净的晶形沉淀。

8-48、进行沉淀操作时，沉淀剂溶液要 加入，或用滴定管

滴入，以避免溶液溅出。

8-49、重量分析中过滤沉淀，应采用 滤纸，根据沉淀类型的不同，可选用致密程度不同的滤纸，一般非晶形沉淀如Fe(OH)3等选用 滤纸，细晶型沉淀如BaSO4等应选用 滤纸。

8-50、滤纸一般按四折法折叠，为使 。可将三层厚的外层撕下一角。折叠好的滤纸放入漏斗中时，三层的一边应放在漏斗出口 的一边，承接滤液的烧杯壁应紧靠漏斗出口 的一边。 8-51、倾泻法过滤是先 ，向漏斗中倾入溶液时，玻棒应 ，玻棒下端应对着 的一边。 8-52、沉淀的洗涤应采用 溶液，洗涤时，水流应从 开始往下 移动，为提高洗涤效率，应采用 的洗涤原则。 8-53、用重量法测定硫酸盐中SO42-的含量时，在加入沉淀剂BaCl2前加入HCl，其作

用是 ，一方面 ，另一方面又可 ，有利于获得较大颗粒的晶开沉淀。 三、 是非题（对的请在括号内打“+”号，错的打“-”号）

8-54、为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离之后需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液

用理越多，则结果 的准确度就越高。

8-55、BaSO4在沉淀之后，为了使其陈化，便接着进行煮沸或放置，但此步操作不适

用于AgCl和Fe2O3沉淀。 8-56、由KspAgCl＝1.8X10-10，KspAg2CrO4＝2.0X10-12可知，AgCl的溶度积大于Ag2CrO4

的溶度积，则往含有同样浓度的和的溶液中滴加AgNO3溶液时，Ag2CrO4必定首先沉淀。

———

8-57、若试液中含有Cl、Br和I三种离子，用AgNO3标准溶液滴定时，在滴定曲

线上会出现三个突跃部分。

—

8-58、用摩尔法测定某试样液中Cl的含量时，为了减少因沉淀的吸附作用而造成的

误差，因此，在滴定时，必需剧烈摇动。

8-59、摩尔法不宜于测定碘化物和硫氰酸盐的理由是，因为AgI和AgSCN强烈地吸

——

附I和SCN。

8-60、在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈小，沉淀吸附杂质愈小。 四、 问答题：

8-61、为什么标定AgNO3溶液要在一定的酸度条件下进行，若有铵盐存在，对酸度

有何要求？

8-62、在下列情况下，分析结果偏高，偏低，还是无影响？说明原因。

—

①PH＝4.0的条件下，用摩尔法测Cl

—

②用佛尔哈德法测Cl，滴定时未加硝基苯

—

③用佛尔哈德法测Br，滴定时未加硝基苯

—

④用摩尔法测I。

8-63、 用银量法测定下列试样：① BaCl2；②KCl；③NH4Cl；④KSCN；⑤NaBr；⑥

含有Na2CO3的NaCl，各应选择何种方法确定终点较为合适？为什么？ 8-64、什么是固有溶解度？为什么一般计算中未考虑固有溶解度？

8-65、用BaSO4重量法测定和测定时，沉淀剂过量程度是否相同？为什么？ 8-66、什么是共沉淀？产生共沉淀的原因是什么？养活共沉淀可采用哪些措施？

8-67、影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？ 8-68、晶开沉淀与无定开沉淀的沉淀条件有何异同？ 8-69、什么是均匀沉淀法？些法有何优点？

8-70、下图为倾泻法过滤的示意图。指出有哪些错误的地方？并画出正确的示意图。

五、 计算题：

8-71、称取纯的NaCl和KCl混合试样0.1200克，溶于水，用0.1000mol*L-1AgNO3

标准溶液滴定，用去20.00ml，计算试样中NaCl和KCl的百分含量。（已知MNaCl＝58.44，MKCl＝74.55） 8-72、称取纯的KIOX试样，将碘还原成碘化物后用0.1000 mol*L-1AgNO3的标准溶液

滴定，用去23.36ml，计算分子式中的X。（已知MK＝39.10，MI＝126.9）

8-73、称取NaCl基准试剂0.1173克，溶解后加入30.00ml AgNO3标准溶液，过量的

Ag+需用3.20ml的NH4SCN标准溶液滴定到终点。已知20.00ml AgNO3标准溶液与21.00ml NH4SCN标准溶液完全作用。计算AgNO3和NH4SCN标准溶解度各为多少？（已知MNaCl＝58.44g*mol-1） 8-74、用移液管吸取水样50.00ml置于锥形瓶中，用HNO3酸化后，加入0.0100mol*L-1

AgNO3溶液20.00ml，过量的AgNO3用0.01206mol*L-1 NH4SCN溶液滴定，用去10.21ml，计算每升水中含氯若干mg？（已知MCl＝35.45）

8-75、考虑同离子效应，计算CaC2O4在0.010mol*L-1（NH4）2C2O4溶液中的溶解度。

（已知Ksp CaC2O4＝4X10-9） 8-76、考虑同离子效应，计算CaF2在0.010mol*L-1CaCl2溶液中的溶解度。（已知KspCaF2

＝2.7X10-11）

8-77、考虑酸效应，计算BaSO4在1.0mol*L-1HNO3溶液中的溶解度。（已知KspBaSO4＝1.1X10-10） 8-78、考虑酸效应，计算CaC2O4在PH＝3.0时的溶解度。（已知Ksp CaC2O4＝2.0X10-9，

H2C2O4的Ka1＝5.9X10-2，Ka2＝6.4X10-5） 8-79、计算CaCO3在0.10mol*L-1的HAc溶液中的溶解度。（已知KspCaCO3＝2.8X10-9，

-7-11

H2CO3的Ka1＝4.2X10，Ka2＝5.6X10，KHAC＝1.8X10-5） 8-80、计算CaF2在PH＝5.0的溶液中的溶解度。（已知KspCAF2＝2.7X10-4，HF的Ka

＝7.2X10-4）

8-81、计算AgCl在1.0mol*L-1NH3的溶液中的溶解度。（已知KspAgCl＝1.8X10-10，

Ag（NH）2+的lgβ1＝3.32，lgβ2＝7.23）

8-82、计算Ag2CrO4在1.0mol*L-1NH4的溶液中的溶解度。 （已知Ksp＝1.1X10-12，

lgβ1＝8.32，lgβ2＝7.23）

8-83、称取0.703克洗涤试样，在高温灰化后，溶解于热HCl中，试样中磷转化为

H3PO4，在NH3溶液介质加入Mg2+,使PO43-沉淀为MgNH4PO4.6H2O，沉淀经过滤、洗涤、灼烧使其转化为Mg2P2O7，其质量为0.432g，计算试样中磷的含量。 （已知MP=31.00, ）

8-84、称取过磷酸钙肥料试样克，经处理后得到Mg2P2O7克，计算试样中P2O5%和

P%（已知 MP=31.00, M Mg2P2O7=222.55， M P2O5=.142.0）

8-85、一仅含FeCl3和AlCl3的混合试样重5.95克，经适当处理，将氯化物转化为氢

氧化物沉淀后，过滤、洗涤，将沉淀灼烧变成Fe2O3和Al2O3。混合氧化物重2.62g，计算原混合试样中Fe和Al的百分含量。（已知M FeCl3=162.2, MCl3=133.3, MFe=55.85, MAl=26.98, M Fe2O3=159.7 M Al2O3=102.0）

8-86、有含硫约36%的黄铁矿，用重量法测定硫，欲得0.50克左右的BaSO4沉淀，

问应称取试样若干克？（已知MBaSO4=233.4 MS=32.06）

8-87、测定某样品中钾和钠的含量，先将0.5000g样品用HCl处理，得到KCl+NaCl

混合物0.1180克，再经AgNO3沉淀得到AgCl重0.2451克，计算样品中Na2O和K2O的百分含量（已知MKCl=75.55, MNaCl=58.44, MAgCl=143.3, MK2O=94.20, MNa2O=61.98）

8-88、灼烧过的BaSO4沉淀0.5013克，其中含有少量BaS用H2SO4润湿，过量的蒸

发除去，再经灼烧后，称得沉淀的质量为0.5021g。求BaSO4中BaS的含量（已知M BaSO4=233.4, MBaS=169.4）

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