北京市丰台区2012届高三第二次模拟考试理综化学部分(2012丰台二

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北京市丰台区2012届高三二模理综化学试题 2012-5-4

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127

6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是．．．

A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

7．下列离子方程式书写正确的是

A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH＝ Fe(OH)3（胶体）

－

HONH B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·2＋SO2＝4

＋＋

HSO3

－

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

8．下列实验方案不能达到预期目的的是．．选项 A B C D

9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是

①C 、CO ② S、SO2 ③ AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3

W X W Y Z △H2 △H1 W △H A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓

实验方案将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深预期目的除去CO2中的HCl 检验X溶液中是否含有SO42- 证明盐类的水解是吸热的向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

11．下列关于右图装置的说法正确的是

A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

A．该反应正反应的反应热△H >0 B．增大压强，平衡向正反应方向移动

B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼 C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极

12．下列关于溶液的说法不正确的是．．．

A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) －c(HCOO) = 9.9×107mol／L

＋

－

C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O，

c(NH4)由大到小的顺序是：②>①>③

D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为

CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS

25．（12分）

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

（1）推断B在元素周期表中的位置，写出E2D的电子式。（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

＋

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充

分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。下列说法正确的是。

26．（14分）

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。

过量FeSO4 H2SO4 滤渣

空气软锰矿酸浸过滤滤液 ... 高纯MnO2 粉碎 KOH

KMnO4 CO2 K2CO3 MnO2 请回答：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同（填字母）。

a. NaClO溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精

（2）操作Ⅰ的名称是_____________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸

时发生主要反应的化学方程式为。

（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。

A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红

（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____。

27. (16分)

氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

母液操作I KMnO4 K2CO3 石灰苛化熔融 H2O K2MnO4 KOH KMnO4 粗晶体干燥 KMnO4 晶体

（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是。

（2）装置B的作用是；装置D的作用是；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是。

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入

的试剂是。

（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

（请按正确的操作顺序填入序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算

求样品中氢化钙的纯度。若钙没有充分反应，对氢化钙纯度的测定（填“有”或“无”）影响。

28．（16分）卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

A HCl 加成反应 O ClCH2CH—C—OH CH3 O ClCH 2CH—C—Cl CH3 SOCl2 B C

O O ClCH 2CH — C — …… HSCH 2CH—C— CH3 CH 3 D E

请回答：

（1）A的结构简式是 _____________，B中官能团的名称是__________________。（2）C→D的反应类型是__________________。

（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。 a. 能发生取代反应

b. 在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2 c. 能与Na反应生成氢气 d. E的分子式为C9H16NO3S

H+ NaOH溶液一定条件（4）已知：B F G H（高分子化合物），则

B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。（5）D的消去产物F的结构简式为

，F有多种同分异构体，如 CH2=C—C—

CH3

等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： a．含有苯环，不含甲基

b．能与NaOH溶液以物质的量之比1:1完全中和 c．苯环上一氯代物只有一种

_________________________________ 、 ______________________________。答案:

6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 25．（12分）（1）第二周期 ⅣA族(2分）

(2分）

（2） H3O+ (2分）（3） S2＞Cl＞Na+（2分）

－

（4） H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－286kJ·mol1（2分）（5） AC（2分）

－

26．（14分）

（1）ab（2分）（2）过滤（2分） MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（2分）

（3）KOH、MnO2（2分）

2（2分）

（4）C（2分）（5）反应中，生成的Mn2+起催化作用（2分） 27. (16分，合理答案即给分）（1）氢化钙是固体，携带方便（2分）

（2）除去氢气中的水蒸气（2分）防止空气中进入C装置（2分）排除装置中的空气（2分）

（3）无水硫酸铜（2分）（4）②①④③ （2分）（5）95.5％（2分）有（2分） 28. （16分）

O（1）CH2=C-C-OH（2分）羧基氯原子（2分）

CH3 （2）取代反应（1分）（3）abc (3分）

OCH3OCH3 （4）ClCH2CH-C-OH+ 2NaOH→HOCH2CH-C-ONa+NaCl+H2O (2分）

OHOCH2CH-COH 或

CH3nOOCH2CH-C（2分）

CH3nCH2NH2

CH2NH2HOCH2CH2OH（5）

HO、HOCH2

OHCH2OH (每空2分，共4分）

【解析】（1）由线路图A→B是加成反应，可由B逆推出A的结构简式为CH2=C-C-OH。B

CH3中的官能团羧基和氯原子可以从已知的B的结构简式中得出。

（2）通过观察C→D的分子组成和结构变化，可知该反应为取代反应。

（3）B与NaOH溶液共热，既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和；H为G以酯化

方式的缩聚产物。

（4）满足条件的同分异构体，具有多个不同的官能团，其分子结构应该具有一定的对

称性。

（5）F的分子式为C9H15NO3S（氢数为奇数）。