原子或羟基所连碳的相邻碳上要有氢原子。
（2）、卤素单质在光照下可以和烃发生取代，在Fe作催化剂的条件下
可以取代苯环上的氢原子。
（3）、三价铁和酚羟基有显色反应
（4）、卤素单质可以和分类发生取代反应，取代酚羟基邻间对位上的氢
原子
（5）、可以和钠发生反应的：苯酚的酸性<碳酸<醋酸
钠单质 醇羟基 酚羟基 反应H2 反应H2 羧基 反应H2 酯基 不反应 氢氧化钠 不反应 反应，中和 反应，中和 反应，水解
碳酸钠 不反应 反应生成碳酸氢钠 反应 反应 不反应 不反应 碳酸氢钠 不反应 不反应 （6）、硝化反应：苯分子里的氢原子被-NO2所取代的反应叫硝化应 10、离子反应定量问题：以少定多，先保证少量物质反应完 二、非选择题 1、电化学部分
（1）、原电池：将化学能转变成电能的装置。金属做电极时，活泼性
强的做负极，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极（离子不上岸，电子不下水。）
a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；
c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
电解液的选择：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应 （2）、电解池：将电能转化为化学能的一个装置。
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
A、失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
(NO3 ->SO4 2-)>F-
B、阴极：溶液中阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+
（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即
金属活泼性顺序表的逆向）
C、规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。 ③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
2、无机推断（信息题）：常考元素有铝（既能与酸反应又能与碱反应）、氯、碳（构成物质最多）、氮、氢、氧、钠、钙 （1）、10电子：CH4、 NH3、 H20、 HF、 Ne 18电子： SiH4 、PH3 、H2S 、HCl、 Ar （2）、铝的特殊性质：既能与酸反应又能与碱反应 铝或者铝离子与碱反应时的离子反应方程式 铝在元素周期表中的位置：第三周期第三主族 氮化铝的特殊性质：与水反应生成氨气 ( 3 )、氯元素：在周期表中的位置第三周期第七主族 （4）、碳元素：二硫化碳的结构式S=C=S ,电子式
（5）、氮元素：氨的构型是三角锥形，氨的催化氧化生成的是一氧化氮
和水
（6）、过氧化钠的电子式
（7）、常见物质的晶体类型：Mg、Al、Na等金属都是金属晶体，原子
晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO2、SiC， 离子化合物固态时都是离子晶体，高中阶段常见离子化合物中一般有活泼的金属元素（如含Li、Na、K、Mg、Ca、Ba元素的强电解质）和铵盐，除此之外的单质和化合物一般为分子晶体。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的。分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 3、有机推断（信息题）：
常考反应（1）、卤代烃的水解，酯的水解：氢氧化钠的水溶液，酯的水
解是酸性或碱性条件下都可
（2）、卤代烃和醇的消去反应：卤原子或醇羟基所连碳的邻位
碳上有氢原子
（3）、加成反应：碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基 （4）、醛基与银氨溶液的反应以及与新制氢氧化铜的反应：一
个醛基对应生成2个银单质，一个醛基对应消耗2个氢氧化铜，生成一个氧化亚铜
（5）、酯化反应，加聚反应，取代反应
（6）、碳链对溶解度的影响（碳数越多溶解度越低），官能团
的保护（开始和最后有中间过程没有），同分异构体的书写（碳骨架异构，碳链异构，官能团异构）和同系物的区别。
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说高考高中给妹妹准备的高考复习资料——近5年重庆高考化学知识点分类总结(2)在线全文阅读。
相关推荐：