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给妹妹准备的高考复习资料——近5年重庆高考化学知识点分类总结(2)

来源:网络收集 时间:2018-09-12 下载这篇文档 手机版
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原子或羟基所连碳的相邻碳上要有氢原子。

(2)、卤素单质在光照下可以和烃发生取代,在Fe作催化剂的条件下

可以取代苯环上的氢原子。

(3)、三价铁和酚羟基有显色反应

(4)、卤素单质可以和分类发生取代反应,取代酚羟基邻间对位上的氢

原子

(5)、可以和钠发生反应的:苯酚的酸性<碳酸<醋酸

钠单质 醇羟基 酚羟基 反应H2 反应H2 羧基 反应H2 酯基 不反应 氢氧化钠 不反应 反应,中和 反应,中和 反应,水解

碳酸钠 不反应 反应生成碳酸氢钠 反应 反应 不反应 不反应 碳酸氢钠 不反应 不反应 (6)、硝化反应:苯分子里的氢原子被-NO2所取代的反应叫硝化应 10、离子反应定量问题:以少定多,先保证少量物质反应完 二、非选择题 1、电化学部分

(1)、原电池:将化学能转变成电能的装置。金属做电极时,活泼性

强的做负极,负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。 溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极(离子不上岸,电子不下水。)

a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极;

c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极; d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。

电解液的选择:负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应 (2)、电解池:将电能转化为化学能的一个装置。

阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)

阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子

A、失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

(NO3 ->SO4 2-)>F-

B、阴极:溶液中阳离子得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即

金属活泼性顺序表的逆向)

C、规律:铝前(含铝)离子不放电,氢(酸)后离子先放电,氢(酸)前铝后的离子看条件。

①电解水型(强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐),pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型(无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐),无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。 ③放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐),pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐),pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

2、无机推断(信息题):常考元素有铝(既能与酸反应又能与碱反应)、氯、碳(构成物质最多)、氮、氢、氧、钠、钙 (1)、10电子:CH4、 NH3、 H20、 HF、 Ne 18电子: SiH4 、PH3 、H2S 、HCl、 Ar (2)、铝的特殊性质:既能与酸反应又能与碱反应 铝或者铝离子与碱反应时的离子反应方程式 铝在元素周期表中的位置:第三周期第三主族 氮化铝的特殊性质:与水反应生成氨气 ( 3 )、氯元素:在周期表中的位置第三周期第七主族 (4)、碳元素:二硫化碳的结构式S=C=S ,电子式

(5)、氮元素:氨的构型是三角锥形,氨的催化氧化生成的是一氧化氮

和水

(6)、过氧化钠的电子式

(7)、常见物质的晶体类型:Mg、Al、Na等金属都是金属晶体,原子

晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO2、SiC, 离子化合物固态时都是离子晶体,高中阶段常见离子化合物中一般有活泼的金属元素(如含Li、Na、K、Mg、Ca、Ba元素的强电解质)和铵盐,除此之外的单质和化合物一般为分子晶体。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的。分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 3、有机推断(信息题):

常考反应(1)、卤代烃的水解,酯的水解:氢氧化钠的水溶液,酯的水

解是酸性或碱性条件下都可

(2)、卤代烃和醇的消去反应:卤原子或醇羟基所连碳的邻位

碳上有氢原子

(3)、加成反应:碳碳双键,碳碳三键,苯环,醛基,羰基 (4)、醛基与银氨溶液的反应以及与新制氢氧化铜的反应:一

个醛基对应生成2个银单质,一个醛基对应消耗2个氢氧化铜,生成一个氧化亚铜

(5)、酯化反应,加聚反应,取代反应

(6)、碳链对溶解度的影响(碳数越多溶解度越低),官能团

的保护(开始和最后有中间过程没有),同分异构体的书写(碳骨架异构,碳链异构,官能团异构)和同系物的区别。

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