化学必修四第二章复习(3)

C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂

E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

【知识点拨】使用催化剂可以改变反应速率。但需注意：

①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。

②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。 ③催化剂不能改变化学反应。

④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。

【分析解答】催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。

在电解水中，加入少量NaOH，可增大水中离子浓度，加快电荷移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。

另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。本题答案：BC。 【例4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。 影响反应速率的因素是（ ）。

A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③ 【知识点拨】影响化学反应速率的因素： 影响因素 反应物主要 本身的因素 性质 外 界 浓度 其他条件不变时，增大（减小）反应物（或生成物）的固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与其接触面的大小有关，而与固体量的多少无应速率 盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快 不同化学反应有不同的反把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg与对化学反应速率的影响 说明或举例 -

浓度，反应速率加快（减慢） 关，改变固体的量不影响反应速率 条 件 温度 压强 温度一定时，对于有气体参加的反应，增大（减小）压①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变； 强，反应速率加快（减慢） ②改变压强，不影响液体或固体之间的反应速率 升高（或降低）反应温度，通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍 反应速率加快（或减慢） 催化剂参加化学反应，但反应前后物质的质量、催化剂 加快化学反应速率 组成保持不变，如向H2O2溶液中加入少量MnO2，产生O2的速率加快 光照、反应物颗粒的大小等 光照或将块状固体粉碎等能使反应速率加快 AgBr、HClO、HNO3等见光分解速率加快；大理石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈 【分析解答】镁条和盐酸反应产生H2，其反应的实质是：Mg+2H==Mg+H2 ，是镁与H间的置换，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，H浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案为C。

一、选择题

1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）

A．煤的汽化与液化 C．通入大大过量的空气

B．液体燃料呈雾状喷出 D．将煤粉粉碎

+

-

+2++

2．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液 C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液

3．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O

B．2SO2(气)＋O2(气) C．CaCO3(固)

2SO3(气)

CaO(固)+CO2(气)

2HI(气)

D．H2(气)＋I2(气)

4. 下列说法中正确的是（ ）

A. 01.mol/LHCl和01.mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同01.mol/L盐酸反应速率相同

C. Mg、Al在相同条件下分别与01.mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D. 01.mol/LHCl和01.mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 C. 增大碳酸钠粉末的用量

B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至D. 使反应在较高温度下进行

1 26．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）

A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加H2输入量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变 7．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为

v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是 （ ）

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定

8．100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）

A．碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体） 9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量

C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数

10．硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石粉碎成粉末 B.降低温度

C.增大O2压强，向炉内喷吹O2 D.使用催化剂Fe2O3

11．在CO(g)+H2O(g) 不能使v正增大的是（ ）

A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大容器体积

12. 反应C(s)?H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，

CO2(g)?H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下

列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加C的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 压强不变充入N2使容器体积增大

13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

二、填空题

18. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 ?试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中t1~t2速率变化的主要原因是 _______________，t2~t3速率变化的主要原因 是 。

19．在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度 (2)加入催化剂 (3)充入更多的H2 (4)扩大容器的体积

t1 t2 t3 t （氢气） (5)容器容积不变，通入氖气

20．反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回

答：

高温

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 答案：

1．C 增大固体反应物与气体的接触面积、适当增大反应物浓度，都可以加快化学反应速率。本题C选项中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出，非但不能提高燃烧效率，反而降低了燃烧效率。

2．A 稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L。反应物浓度越大，反应速率越快。

3．A 压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。 4. D 5. B、D

6.AD 增加固体的量不能加快反应速率；充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。 7.B

8．BC 加入CH3COONa后生成弱酸CH3COOH，溶液中c(H)减小，反应速率减慢，但能提供的H的总量不变。加入K2SO4溶液相当于稀释硫酸。 9．D 分子碰撞机会也增加，但不是主要原因。

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