人教版高中化学必修2全册导学案版本2(2)

人教版高中化学必修2学案

课内探究导学案答案： 例题1：C

例题2第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族 例题3：C

当堂达标：1.A 2.D 3.C

4.（1）N、S、F。（2）B位于元素周期表第三周期，第VIA族。 （3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

5. 周期表中特殊位置的元素

1.H、Be、Al ； 2.C、S ； 3. O ； 4. Li； 5.Na； 6. O、F。

4

5

人教版高中化学必修2学案

2

人教版高中化学必修碱金属（ Li Na K Rb Cs 单质与水 反应情况 金属性：>>> 族）四、预习内了了容解解元卤素族、元核素素的、原同子位结素构及特三点者及之递间变的规关律系三、预习了目解标碱金属元素的原子结构特点及递变规律

1. 2. 3.

1. ⅠA

单质与氧气 反应情况 最高价氧化物对应 水化物的碱性 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 最高化合价 结论 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。 卤素（族）2.

ⅦA

最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性 稳定性：HF HCl HBr HI F Cl Br I 化合价 最高 最低 非金属性：>>> 结论 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。 总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能三、提出疑惑同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。

6

同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；

课前预习导学案第一章第一节元素周期表（）

学案2

[[

[

3.4.实验1. 2. 3. 2]1] 递变性 相 似 点 ]

学生活动，完成表格] 密度 硬度 颜色 熔沸点 密度变化 熔沸点变化 导电导热性 原子结构有关系吗＜

碱金属的物理性质的比较

观察现象。同钠与水的反应进比较2.

1.

3.

2.[

1.

学生讨论后得出结论：结构决定性质。弱判断依据吗＜二、学习过程

下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢 中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

?

密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律＜Li Na k Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 7

一、学习理理目解解标卤碱族金元属素元的素原的子原结子构结特构点特及点递及变递规变律规律人教版高中化学必修2

探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样＜课内探究导学案

验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论＜学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律学案

看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗＜试推测一下本族实元验下面素我在将们化一通学干过性燥实质的验上坩来所埚探表加讨现热同的，一相同族似时元性取素和一的递小性变块质性钾。。，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚

6

BA

5

[

[

A.C.4ABC D

12345.

B. . . .

C

2 价A

CD

C D7

2]

氢氧化物呈两性电子数

、元素的半径主要取决于（

、单质与水反应，均可用通式最外层电子数

B

D

、卤素有单质存在于自然界中KI

、下列关于卤素的叙述正确的是（

D

C

、砹的原子半径比碘的原子半径大．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

B. D. B

X2+H2O=HX+HXO

质子数A

．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（、随核电荷数增加，单质氧化性增强、随核电荷数增加，单质熔沸点升高实验1]

．钡可从冷水中置换出氢气．确在的化（合物中呈）＋1A. B 2At A AHAt)C3

四、当堂检测三、反思总结元素组

．钡可从氯化钠溶液中置换出钠．钡可从氯化钾溶液中置换出钾．还原性随原子电子层数的增加而增加．熔沸点随原子序数增加而降低熟记同主族元素性质的递变规律。

将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr

例外元素 8

、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA

人教版高中化学必修2

）表示 D

．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子）碳酸盐难溶于水

单质能使水分解，放出氢气、砹的单质是有色固体 电子层数

溶液和KI

、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗＜学案

外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。族元素，下列关于镭的性质描述．不．正），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ B

实验注入将少少量量四的氯溴化水碳注，入振盛荡有。观察溶四液氯的化试碳管层中和，水用层力的振颜荡色后变，化在。注入少量的四氯化碳。） B

）

其他元素所属类型编号 、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例（、、砹砹化（氢）（）是原很子稳序定数最大的卤素、元单素质，砹推易测溶砹于和某砹些的有化机合溶物剂最不可能具有的性质是：（（（（方程如））））式观果：察卤素四单氯质化随碳着层原和子水核层电颜色荷数的的变递化增。，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相溶液的试管中，用力振荡后，在

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