习题及解答

基础化学（无机部分）

练 习 题

一、选 择 题

1、化学反应达到平衡的特征是( D )

A.各反应物和生成物的浓度相等 B.正逆反应物的速率常数相等 C. 各反应物和生成物的浓度等于常数 D. 各物质的浓度不随时间而变 2、对于任一化学反应，使其平衡时的生成物的产率增大，可采取( A ) A. 增大反应物起始浓度 B. 增大总压力 C. 加入催化剂 D. 升高反应温度

3、下列方法中，能改变可逆反应的标准平衡常数的是( A ) A. 改变体系的温度 B. 改变反应物浓度 C. 加入催化剂 D. 改变平衡压力

4、反应A+B C+D 为放热反应，若温度升高10℃，其结果是( D ) A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小

5、已知500K时反应SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的KP=50，则同温度下反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)的KP 为（ D ）

A. 4×10-4 B. 2×10-2 C. 4×10-2 D. 2500

6、可逆反应2NO(g) N2(g)+O2(g)，△rHθ= -173.4 kJ·mol，对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是( C )

A. Kθ与温度无关 B. 当温度升高时，Kθ增大 C. 温度升高，Kθ减小 D. 增大NO的分压，Kθ将改变 7、反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，△rHθ＜0 ，理论上采用的反应条件是( C ) A. 低压低温 B. 低压高温 C. 高压低温 D. 高压高温

8、在763.15K时，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 Kc= 45.9，当各物质的起始浓度 c(H2) =0.0600mol·L-1, c(I2)=0.400mol·L-1和c(HI)=2.00mol·L-1进行混和，反应自发进行的方向是（ B ）

A. 自发向右进行 B. 自发向左进行 C. 反应处于平衡状态 D. 无法确定 9、HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则( C ) A. HCN 酸度增大 B. KaHCN 变大 C. HCN 酸度下降 D. HCN电离度升高 10、下列几组溶液具有缓冲作用的是( D ) A. H2O—NaAc B. HCl—NaCl

C. NaOH—Na2SO4 D. NaHCO3—Na2CO3

11、某混合液中含有0.2mol NaHCO3和0.1mol Na2CO3，其PH值应取( A ) A. pka2 -㏒2 B. pka2+㏒2 C. pka1+㏒2 D. pka1-㏒2 12、下列有关分步沉淀叙述中正确的是 ( C )

A. 被沉淀离子浓度大的先沉淀 B. 溶解度小的先沉淀出来 C. 沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀 D. 溶度积值小的先沉淀

13、在含有固体AgCl的饱和溶液中加入少量的NaCl后，AgCl的溶解度将( B ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

14、在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的KCl后，BaSO4的溶解度( A ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

15、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( A )

A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液

16、某一原电池的总反应为A + B 2+ A 2+ + B，它的平衡常数值为1.0×104，则该电池的标准电动势为( D )

A. +1.20V B. +0.07V C. -0.5V D. + 0.12V

17、在Cu(S)+2Ag+ Cu 2++ 2Ag(S)组成原电池中，若向CuSO4溶液中加入少量氨水，则电池电动势将( C )

A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 无法确定

18、已知电极反应O2 + 4H+ + 4e ≒2H2O，Eθ =1.229V，当PH=2时，电极电势E值为( D )

A. 0.815 V B. 1.229V C. 1.051V D. 1.111V 二、填空题

1、对化学反应：N2 +3H2 2NH3 ，可以选用______________ 的浓度变化率作为该反应的反应速率，它们之间的关系是:______________________________________________。超范围

2、催化剂能改变反应途径，降低反应的___________， 从而加快反应速度。超范围

3、一个化学反应在给定的条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应进行，这种现象叫做_化学反应的可逆性__，这种反应称为_可逆_反应。

4、在恒定压力下，降低温度，虽然正、逆反应速率都会减小，但有利_放热_反应，平衡向_放热__反应方向移动；升高温度，虽然正、逆反应速率都会增加，但利于__吸热__反应，平衡向_吸热__反应方向移动；

θ

5、反应Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- ==2Cr3++ 3Cl2 + 7H2O 达到平衡时，其标准平衡常数K的表

达式为 。

6、可逆反应从一种条件下的平衡状态转变到另一种条件的平衡状态的过程叫做___化学平衡移动____。

7、酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是___H++OH-=H2O___。酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是___酸碱之间的质子传递___。

8、根据酸碱质子理论，HAc的共轭碱为_Ac-_，NH3的共轭酸__NH4+___。NH3 + H2O=NH4＋

+OH-，用质子理论分析，其中属质子酸的为____NH4+_____，属质子碱的为___NH3____。 9、同离子效应使弱电解质的电离度__减小__，稀释溶液使弱电解质的电离度__增大__，盐效应使弱电解质的电离度___稍微增大____。

10、在NaHCO3–Na2CO3的缓冲溶液中，抗酸成份是__Na2CO3__，抗碱成份是___NaHCO3___。

11、根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数Kb之间的关系为__Ka*Kb=Kw__ 。

12、同一弱电解质，溶液越稀，电离度____越大___；相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度__越大__。

13、对AmBn型难溶强电解质，若其溶解度为Smol.L-1，则其溶度积常数表达式为__Ksp=[An+]m[Bm-]n________，S与Kspθ之间关系_____Ksp=mmnns(m+n)______。

14、沉淀生成的条件是_____Q>Ksp_____。

15、沉淀溶解的方法一般有 ① __生成弱电解质____，② ____氧化还原____，③ _____生成配合物______。

16、判断一个反应是否为氧化－还原反应是看______有无化合价升降______ 。

17、电极电势：(PbO2/PbSO4) > (MnO4-/Mn2+) > (Sn4+/Sn2+) 可以判断组成三个电对的六种物质中，还原性最强的是_Sn2+_，氧化性最强的是__PbO2__。

18、德国的科学家W.nernst提出了___双电层___理论，较好地解释了电极电势的产生机理。 19、原电池是一种能利用___氧化还原___反应，把化学能转化为__电能__的装置。 20、判断一个氧化还原反应能正向自发进行的依据是:___E>0____。 三、判断题

1、温度升高，反应速率常数减小，反应速率增大 ( × ) 2、质量作用定律适用于一切化学反应 ( × ) 3、催化剂只能改变化学反应速度，不改变化学平衡 ( √ ) 4、一切化学反应的速率都和反应物的浓度有关 ( × ) 5、标准平衡常数随起始浓度不同而不同。 ( × ) 6、一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。 ( √ ) 7、当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。 ( × ) 8、对于没有气体参加的可逆反应来说，压力的改变一般不会使平衡发生移动。 ( √ ) 9、只有简单反应，才能根据给定的反应方程式写出标准平衡常数表达式。 ( × ) 10、在一定温度下，改变溶液的PH值，水的离子积不变。 ( √ ) 11、在0.1mol·L-1H2S溶液中，[H+]=2[S2-]。 ( × ) 12、H2CO3-Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对。 ( × ) 13、0.2mol·L-1HAc溶液[H+]是0.1mol·L-1HAc溶液[H+]的两倍。 ( × ) 14、沉淀转化反应的平衡常数越大，沉淀的转化就越难进行。 ( × ) 15、PbI2和CaCO3的浓度积均为1.0×10-8，则饱和溶液中 Pb2+和Ca2+的浓度相等。( × ) 16、沉淀转化反应的平衡常数越大，沉淀的转化就越难进行。 ( × ) 17、电极反应:Cl2+2e≒2CI-，Eθ =1.36V，因此，1/2CI2+e ≒Cl-，Eθ =0.68V ( × ) 18、铜锌原电池中，向ZnSO4溶液加入氨水，则电池电动势变大。 ( √ ) 四、问答题

1、什么叫化学平衡移动？影响化学平衡移动的因素有哪些？

答：在可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动。因素：浓度、压力、温度。

2、以HAc-NaAc溶液为例说明其缓冲溶液的缓冲作用原理。P72

3、金属腐蚀有哪些形式？防止金属腐蚀方法有哪些？P99

五、计算题：(习题讲解时会进行讲解) 1. 质量分数为3％的某Na2CO3溶液，密度为1.05g·ml-1，试求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)

和b(Na2CO3)。提示：体积可以假设为V，最后能消去。

2. 800℃时，反应CO(g)+ H2O(g) = CO2(g)+H2(g) Kc =1，反应开始时CO的浓度为2mol.L-1，H2O 的浓度为为3mol.L-1，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

－－

3. 计算0.010 mol?L1甲酸（HCOOH）溶液中各分子和离子的浓度？（Ka=1.8?104)

4. 计算欲使0.1mol·L-1Fe3+离子开始沉淀和完全沉淀的pH值。Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36

5. 反应Fe2+(aq)+ Ag+(aq)Fe3+(aq) +Ag(s)，25℃时的Kθ= 3.2。当c(Ag+) = 1.00 ×10-2mol·L-1, c(Fe2+) =0.100 mol·L-1，c(Fe3+) = 1.00 ×10-3 mol·L-1时反应向哪一方向进行?

6. 已知MnO4 + 8H? + 5e ? Mn2? + 4H2O E ? = 1.491V

－

Cl2 + 2e ? 2Cl E ? = 1.358V

－

(1) 判断这两个电极（离子强度均为1mol?L1，气体分压为100Kp）组成一原电池时，

－

反应能否自发进行？

(2) 完成并配平上述反应方程式。

(3) 用电池符号表示该电池的组成，标明电池的正负极并计算标准电动势。

(4) 计算当[H?] = 10mol?L1，其他离子浓度均为1mol?L1，Cl2的分压为100Kp时电池

－

－

的电动势。

(5)计算该反应的平衡常数。

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