第九章 化学动力学基本原理
一、填空题
1、设物质A可发生两个平行的一级反应：
??B?C （b）A????D?E （a）A??式中，B和C是需要的产品，D和E为副产物。设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb，则反应(a)和反应(b)相比,速率较大的反应是 ，升高温度对 更有利。 2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T，该反
应的表观活化能为 。
3、今将某物质A放入一反应器内，反应了3600s，消耗掉75%，设反应分别为一级，二级，
零级反应。则反应进行了7200s时，对于各级反应，A物质的剩余量分别为 、 和 。
4、某化合物的分解反应是一级反应，设反应的活化能E=14.43×104J·mol，已知557K时
该反应的速率常数k=3.3×10-2s，现要控制反应在10min内转化率达到90%，则应控制该反应的温度为 。
5、比较两相同类型的反应I和II，发现活化能EI>EII，速率常数kI>kII，其原因在于 。 6、在T，V恒定时，反应A(g)+B(g)→D(g) t=0时，PA,0=800kPa，t1=30s时，PA,1=400kPa，
t2=60s时PA,2=200kPa，t3=90s时，PA,3=100kPa时此反应的半衰期t1/2= ，反应级数n= ，反应的速率常数k= 。. 7、阿累尼乌斯活化能是 。.
8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是 。.
9、根据活化络合物理论，液相分子重排反应的活化能Ea和活化焓△rHm之间的关系是 。. 10、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加二倍”可知，在T1=298K时和T2=308K时
符合这规律的活化能值Ea= 。
11、恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为kA，kB，kG，kH，它们之间的关
系是 。
12、某放射性元素的半衰期5d，则15d后所剩下的同位素为原来的 。
13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍，则该反应为 级反应。
-1
-1
ka,Eakb,Eb1
二、单选题
1、在恒容条件下,aA?bB?eE?fF的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示, 则它们之间的关系为 ( ) A.?a??dcA??dc??dc??dc????b?B??e?E??f?F? ?dt??dt??dt??dt??f?dcF????a?dt?? ? B.
dcAb?dcB?e?dcE?????dta?dt?a?dt C.?fdcAf?dc?f?dc?dc???B???E??F
adtb?dt?e?dt?dt1?dcF?f?dt1?dcE?????e??dt?1?dcA?1?dcB???????? ?a?dt?b?dt?-2
-1
-3
D.?2、某反应的的速率常数k=4.62×10min，又初始浓度为0.1mol·dm，则该反应的半衰
期为t1/2（ ）
A.1/（6.93×10×0.1） B.15 C.30 D.1(4.62×10×0.1) 3、放射性Pb的半衰期为8小时，1克放射性Pb24小时后还剩下（ ）
A.1/2克 B.1/3克 C.1/4克 D.1/8克 4、对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（ ）
A.△S越负，反应速率越快 B.△H越负，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快
5、某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ ）
A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降低而减少
6、两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H·+H·+M=H2(g)+M，此反应的活化能Ea
是( )
A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 7、基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( )
A.0,1,2,3 B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的数 D.可正,可负,可为零 8、在25℃的水溶液中，分别发生下列反应:
≠≠
201
201
-2
2
2
2
（1）A→C+D，为一级反应, 半衰期为t1/2,A （2）B→L+M，为一级反应, 半衰期为t1/2,B
已知A和B的起始浓度之比cA,0/cB,0=2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行的时间t1=2t1/2,A, 当反应（2）进行的时间t2=2t1/2,B时, A, B物质的浓度cA和cB之间的关系为 ( )
A.cA= cB B.cA= 2 cB C.4 cA=3cB D.cA=1.5 cB 9、在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（ ）
A.㏑c对时间t作图得一直线 B.半衰期与反应物起始浓度成反比
C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等 D.速率常数的单位为（时间）-1
10、给出反应式A+B?2P，则正确的叙述是（ ）。
A.此反应为二级反应； B.此反应为双分子反应； C.此反应为基元反应；
D.此反应各物质间的计量关系已定。
11、某反应的ΔH=100kJ·mol，则其活化能（ ）
A.必小于100kJ·mol B.必大于100kJ·mol C.可大于或小于100kJ·mol D.只能小于100kJ·mol
12、气体反应碰撞理论的要点是（ ）
A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应 B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应 C.分子迎面碰撞，便能引起反应
D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 13、化学反应的过渡状态理论认为（ ）
A.反应速率决定于活化络合物的生成速率 B.反应速率决定于络合物分解为产物的分解速率
-1
-1
-1-1
-1
3
C.用热力学方法可以记算出速率常数 D.活化络合物和产物间可建立平衡
14、如果有个基元反应D+2Z=2Y，假如将它的反应速率方程写成d[Y]/dt=k[D][Z]2；
-d[D]/dt=k＇[D][Z]2，那么k与k＇之间的关系应该是 ( ) A.-k=k＇? B.2k=k＇ ?C.k=2k＇ D.k=k＇? 15、在下面反应速率的表达式中，错误的是 ( ) A.I·+I·+M=I2+M -1/2d[I·]/dt=d[I2]/dt B.H2+I2=2HI -d[H2]/dt=-d[I2]/dt=1/2d[HI]/dt C.CH3·+CH3·=2C2H6 -1/2d[CH3·]/dt=d[C2H6]/dt D.2NO2=2NO+O2 d[O2]dt=-1/2d[NO2]/dt
16、某复杂反应的机理为 。下述正确的是 ( ) A.dcA/dt=k2cAcC+ k1cA2-2k-1cB B.dcA/dt=2k-1cB-k1cA2 C.dcA/dt=2k-1cB-2k1cA2-k2cAcC D.dcA/dt =1/2k-1cB-1/2k1cA2 17、已知反应 A→2B 的速率方程为r=kcA，则该反应的半衰期t1/2为( ) A.2ln2/k B.ln2/2k C.4ln2/k D.ln2/k
18、某一反应，当唯一的反应物原始浓度降至2/3时，速率常数k与时间t的关系为k=2/(tC0)，这个反应为( )
A.三级 B.零级 C.一级 D.二级
19、如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是 ( ) A.一级反应 B.零级反应 C.三级反应 D.二级反应 20、某反应的速率常数为3.93×10-2s-1，那这个反应的t1/2为 ( ) A.30.0 s B.17.6 s C.8.0 s D.14.5 s 21、在碰撞理论中，有效碰撞分数q为 ( )
A.q=exp(-Ea/RT) B.q=exp(-Ec/RT) C.q=exp(-εc/RT) D.q=Pexp(-Ea/RT)
22、人类脑电波的发射速率也服从阿累尼乌斯方程，能量(相当于活化能)为50.208kJ·mol，
当人体温度由37℃升至39℃，发射速率增加了 ( )
A.0.33倍 B.0.13倍 C.1.13倍 D.1.33倍
23、如有一反应活化能是100kJ·mol，当反应温度由313K升至353K，此反应速率常数约
是原来的 ( )
4
-1
-1
A.77.8倍 B.4.5倍 C.2倍 D.22617倍
24、按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是 ( ) A.碰撞频率增大 B.活化分子数增加
C.碰撞数增加 D.活化能降低 25、以下符合阿累尼乌斯类型的
温度与反应速度r关系图为 ( )
26、对于一个化学反应, ( )反应速度越快
A.活化能越小 B.ΔG越负 C.ΔH越负 D.活化能越大
27、有两个反应，其速率方程均满足r=kc n，已知k1>k2，且c1=c2=2mol·dm-3时，r1 两个反应的级数 ( ) A.n1>n2 B.n1=n2 C.n1 三、多选题 1、反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，对恒容反应aA+bB→cC+dD， 它们的关系是 （ ） A.-a(dcA/dt)=-b(dcB/dt)=e(dcE/dt)=f(dcF/dt) B.-1/f(dfF/dt)=-1/e(dcE/dt)=1/a(dcA/dt)=1/b(dcB/dt) C.-f/a(dcA/dt)=-f/b(dcB/dt)=f/e(dcE/dt)=dcF/dt D.dcA/dt=b/a(dcB/dt)=e/a(dcE/dt)=f/a(dcF/dt) 2、气相单分子反应D((g)=M(g)+G(g)，其动力学方程 ( ) A.有可能是：kt=1/2[1/(c0-x)-1/c0] B.一定是 kt=ln(c/c0) C.有可能是 kt=ln(c0/c) D.有可能是 c=c0e E.可能是1/c=kt+1/c0? 3、化学反应的半衰期 ( ) A.与计量方程式写法有关 B.与反应级数有关 5 -kt θ θ 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库第九章化学动力学基本原理在线全文阅读。
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