验证分子运动的探究实验(6)

? 水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用

? 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ? 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ? 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

? 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定

的溶液。

? 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3. 溶解时的吸热或放热现象

? 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

? 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——

放出热量。

? 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧

化钠固体、浓硫酸）

? 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸

钾）

? 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。 ? 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提

高温度。

第二节 溶解度

1. 饱和溶液与不饱和溶液

? 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到

的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

? 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不

饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

? 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 ? 不饱和溶液与饱和溶液的转化

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰

?

?

? ?

2. ? ?

? ?

?

水变浑浊”。

浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯

? 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） ? 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

? 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂） ? 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

? 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，

另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。 固体的溶解度

定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 s/g A 四要素：

80 ? 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 N · ? 溶剂的质量是100g。

B ? 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 ? 溶解度的单位通常是g。 · P 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 C 0 t1 t2 t3 t/℃ 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。 在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） ? t3℃时A的溶解度为 80g 。

? P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。

? N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使

它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 ? t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。

? 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。

? 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。

? t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶

?

? 3. ?

?

体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 气体的溶解度

定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。 气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

第三节 溶质的质量分数

? 牢记下面的公式： 溶质的质量分数?溶质质量溶质质量?100%??100% 溶液质量溶质质量?溶剂质量? 使用该公式时的注意事项：

? 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质

质量时要考虑溶解度）

? 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ? 上下的单位要统一。

s? 饱和溶液中溶质的质量分数??100% s?100g? 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16

份质量的氯化钠。

? 配制一定溶质质量分数的溶液

? 用固体配制溶液

? 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ? 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ? 用浓溶液稀释

? 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ? 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ? 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 ? 溶液的稀释计算

? 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 ? 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 ? 关系式

① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数

? 溶液的混合计算

? 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 ? 已知的问题

① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 ? 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。

Fe?2HCl?FeCl2?H2? 56 73 127 2

2.8g x y z

56731272???2.8gxyz

2.8g?732.8g?1272.8g?2x??3.65g，y??6.35g，z??0.1g56565620g

① 盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g?100%?18.25% ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为

3.65g?100%?27.97%

2.8g?20g-0.1g 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 【注意事项】

① 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。

② 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。

③ 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。

第十单元 酸和碱

第一节 预备

一、酸碱指示剂

? 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ? 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

? 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ? 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中

性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ? 并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4. 浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

? 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ? 特点：交换成分，价态不变。

? 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ? 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节 酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸

含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）?? 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）?? 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 ? 酸的电离：HCl=H+Cl，H2SO4=2H+SO4

二、常见的酸

化学式 形成 状态 盐酸（氢氯酸） HCl H2+Cl2HCl 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 +

-+

2-

无色液体、具有酸味、刺激性气味 特点 浓盐酸具有强挥发性

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