四川省成都市2018届高三第二次模拟考试理综化学试卷
一、单选题 1．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（ ）
A. 贝壳的主要成分 CaCO3 B. “砺成灰”是氧化还原反应 C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性 D. 纸张主要成分是纤维素 2．下列描述正确的是（ ）
A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B. 苯和甲苯可以用溴水鉴别
C. 植物油水解属于取代反应 D. 用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
3．2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是（ ） A. Ts为金属元素 B. 原子半径:Ts>Br>O C. Ts的主要化合价一1、+7 D. 酸性:HClO4>HTsO4
4．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（ ）
A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液 B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C. 步骤②反应A13+++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ D. Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色
5．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是（ ）
A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极 B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
C. 充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4- D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
6．某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是（ ）
A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ B. II 中浓硫酸的目的是干燥CO2
C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀 D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO 7．常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是（ ） A. 水解常数:X->Y-
B. 10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) C. pH=7时，c(Y-)>c(X-)
D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-) 二、综合题
8．工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。 主反应 2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OHH2C=CH2 ↑+H2O
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【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
(1)仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。 A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。 a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性
d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应温度不超过145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。 【乙醚提纯】
(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；无水氯化镁的作用是_____________________。
(5)操作a 的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为___________。
9．工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为: CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。 (2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
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③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。
10．BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 （2）离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
(1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________________。
(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_____；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是____________________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是___________________________。
(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。 溫度(℃) 质量(g) 常温 146.0 190?200 128.0 470?480 100.0 Ca2+ 11.9 13.9
Mg2+ 9.1 11.0
Fe3+ 1.9 3.7
滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。 11．[化学一物质结构与性质]
硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________(填元素符号)。
(2)Na2SeO3分子中Se 原子的杂化类型为___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________________________________________________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为__________；下列与SeO3互为等电子体的有____(填序号)。 A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-
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(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_____nm。
12．[化学一有机化学基础] 防晒剂(M)CH3O
CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:
已知:（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
（2）
(1)M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为_______________。 (2)A的核磁共振氢谱中显示有_____种吸收峰；物质B的名称______________。
(3)C 的结构简式______；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式____________________。 (4)完成V的反应条件是_________；IV 的反应类型为______________________。
(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式____________(任写出一种 )。
a.苯环上有3 个取代基 b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg c.苯环上的一氯代物有两种
(6)以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3O
CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为_______(用流程图表示)。
流程示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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四川省成都市2018届高三第二次模拟考试理综化学试卷参考答案
1．B【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A正确；“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C正确；纸张主要成分是纤维素，选项D正确。答案选B。
2．C【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者不属于同系物，选项A错误；B、溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以萃取，使水层颜色变浅，有机层颜色加深。且密度都小于水 。现象相同，无法鉴别，选项B错误；C、植物油水解是酯的水解，属于取代反应，选项C正确；D、NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，选项D错误；答案选C。
3．C【解析】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:Ts>Br>O，选项B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>HTsO4，选项D正确。答案选C。 4．A【解析】A、步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液，反应生成无色气体为氨气，经褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钾，选项A正确；B、无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，选项B错误；C、步骤②反应A1O2-+H2O+HCO3-==Al(OH)3↓+CO32-，选项C错误；D、Fe2+ 遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，选项D错误。答案选A。
5．D【解析】A．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，Cn(石墨烯)为正极，选项A错误；B．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，选项B错误；C、充电时，Al2Cl7-在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，选项C错误；D、以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度，选项D正确。答案选D。
6．A【解析】A. I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II 中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。
7．D【解析】A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常数:X- 8． 三颈烧瓶 B a c b e g d f 停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 避免副反应发生 温度骤降导致反应速率降低 乙醇 干燥乙醚 蒸馏 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸 【解析】(1)仪器a是三颈烧瓶；仪器b是球形冷凝管，为避免冷凝时积液，应更换为直形冷凝管，答案选B； (2)实验操作的正确排序为a.安装实验仪器→c.检查装置气密性→b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物→e.通冷却水并加热烧瓶→g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等→d.熄灭酒精灯→f.拆除装置，取出乙醚立即密闭保存。即答案为a c b e g d f；(3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片；反应温度不超过145℃，其目的是避免副反应发生；若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能是温度骤降导致反应速率降低；(4)粗乙醚中含有的主要杂质为未反应的乙醇；无水氯化镁的作用是干燥乙醚；(5)操作a 的名称是蒸馏；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸。 9． -127.5 kJ/mol 催化剂(或提高催化剂的选择性) 0.12 mol/（L·min) 不能确定 2/9(或22.22%) 答案第1页，总5页 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库四川省成都市2018届高三第二次模拟考试理综化学试卷在线全文阅读。
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