化学实验总结大全（初中版） - 图文(2)

分子、原子和离子的比较

分子 原子 离子 带电的原子或原子团 能独立存在，并保持物能独立存在，是化学变质化学性质的最小粒子 化中的最小粒子 都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用 都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数” 在化学变化中，分子可在化学变化中，原子不在化学变化中，离子不分

悬浊液、乳浊液、溶液

它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。 物质比较 微粒 溶液 分子或离子 悬浊液 乳浊液 可分 可分 很多分子的集合很多分子的集合体 体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定，不均一、不稳定，静置后有固体沉静置后出现分层 淀物 实例 食盐水、糖水 泥浆 植物油与水的混合物 分散物质原来固体、液体、或气状态

体 固态 液态 溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比

计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液质量

理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。 质量分数和溶解度对比表

意义 固体物质溶解度 溶质的质量分数 物质溶解性的量度，表示溶液中溶质质受外界温度影响 量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 联系 100g 一定达到饱和 无要求 不一定 克g 1 饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度/100 g +溶解度

三、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 磷（暗红色）

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水 无色酚酞试液

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子） 13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子） 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

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