江苏07-12学业水平测试（六年小高考）化学真题及答案 - 图文(8)

①样品中氮元素的质量分数是 ％。

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。 ⑨若样品质量为31.00 g，则生成氨气的质量为 g。

2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷

化学参考答案及评分标准 一、单项选择题(共69分)

二、非选择题(共31分) 24．(15分)

A．化学与生活 (1)(3分)

①c ②a ③a (每空1分，共3分) (2)(5分) ①Al (1分)

②Fe2O3·xH2O(或Fe2O3) (1分)

电化(或“电化学”或“吸氧”) (1分) ③Na2CO3 SiO2 (每空1分。共2分) (3)(7分)

①蛋白质 油脂 (每空1分。共2分)

②取少许淀粉溶液．加入数滴碘水呈蓝色．再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去 (2分) ③解热镇痛 (1分)

B．有机化学基础 (1)(3分)

①c ②a ③b （2)(5分) ①1

②CH3CH2CHO

③H2C=CH—CH2OH+Br2→BrH2CCHBrCH2OH (3)(7分)

①缩聚

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②取两种产物分别加入Na2CO3溶液。有气体生成的是N，无气体生成的是M； (2分)

取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振)，谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N。 (2分) (其他合理答案均可给分) 25．(6分) (1)O2

(2)

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

一

(4)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 26。(10分)

(1)①吸收氨气中的水蒸气 ②防止倒吸

③残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收。 (2)①19.87 ②3.25 ③1.53

备注：①主观性试题的其他合理答案参照评分标准给分。

②化学方程式或离子方程式全对得2分。缺少条件、符号或未配平等得式错误或漏写不给分。

2012年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷

化 学

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分) 共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后， 请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡 上。 3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 4 ．答选择题必须用 选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它 位置答题一律无效。

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本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2

2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢

B．海水晒盐

C．粮食酿酒

D．冰雪消融

4．下列物质中含有共价键的是 A．HCl

B．NaCl

C．MgO

－

D．KI

－

5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L1。这里的“4.94×10-3 mol·L1”表示葡萄糖的 A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

6．下列物质互为同分异构体的一组是 A．乙醇和乙酸

14

B．丁烷和异丁烷 C．12 C与 C

D．金刚石和石墨

7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．浓硝酸

8．下列化学用语正确的是 A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图：

＋

－

C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋Cl D．乙醇的结构式： C2H6O

9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A．常温常压下为气体 C．不能发生取代反应

B．易燃 D．易溶于水

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99

10．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于43Tc的叙述

正确的是 A．原子序数是99

B．质量数是43

C．中子数是99

D．电子数是43

11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨

间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3高温 2Fe＋Al2O3，其中

Fe2O3是

A．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂

＋

－

－

B．还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

12．某溶液中存在大量的NH4、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH

－

B．Ba2

＋

C．K

＋

D．Ag

＋

13．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 C．乙醇可用作燃料 14．下列反应属于吸热反应的是

A．2Mg＋O2点燃 2MgO

C．C＋H2O高温 CO＋H2

B．单质硅是光导纤维的主要成分 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

15．下列实验方法正确的是 A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3 16．下列离子方程式正确的是

A．锌与稀硫酸反应： Zn＋2H=Zn2＋H2↑

＋

＋

B．碳酸钙与稀硝酸反应： CO32＋2H=H2O＋CO2↑

－

＋

C．氢氧化铝与盐酸反应： H＋OH=H2O

＋

－

＋－

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋OH=Mg(OH)2↓

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17．下列实验装置或操作正确的是

A．制取NH3

B．干燥NH3

C．称量NaOH固体 D．石油的分馏

18．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g O2中含有的分子数为nA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为nA C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA D．1 L 1 mol·L1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA

－

19．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．铜棒为负极

B．锌棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向锌棒． D．锌棒质量减轻

20．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D．

21．N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率

D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

22．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化

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