内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 (三) 元素推断试题的分类突破
(对应学生用书第105页)
元素推断及其元素性质是近几年全国卷的必考题型，以选择题的形式呈现。命题的方向主要是借助元素周期表的结构片段、原子结构特点、物质组成与结构，主要化合物及单质的性质或转化关系进行推断。
根据原子结构与物质组成推断 1．元素推断中常用的二条规律 (1)最外层电子规律
最外层 电子数(N) 元素在周期 表中的位置 (2)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
如O、F、Na、Mg、Al电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 2．物质的特殊组成
(1)O与H可形成H2O和H2O2。 (2)O与Na可形成Na2O和Na2O2。
(3)C与H可形成多组成的烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。 (4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。 (5)O与S可形成SO2、SO3。 (6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。 (7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。
(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。
(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
[典例导航]
2－
－
＋
2＋
3＋
3≤N<8 N＝1或2 ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 N>次外层 电子数 第2周期 (Li、Be除外) 主族 1
(2016·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 [审题指导]
2－＋
【解析】 选项 A B C D 判断依据 H与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价 O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3 由四种元素在周期表中的位置判断原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，故原子半径最大的是Na H与S形成的化合物H2S是二元弱酸，水溶液呈弱酸性 【答案】 A
(1)NaH的电子式为________，
(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是__________________________________________
________________________________(用离子方程式表示)。 (3)b、c、d的半径大小顺序为________。 (4)b与c形成的化合物为________。 【答案】 (1)(3)S>O>Na (4)Na2O与Na2O2
[答题模板] “两步”快速突破元素推断题
2
2－
2－
＋
2－
＋
2－
结论 错误 正确 正确 正确 (2)NaHS 碱 HS－＋H2
2
S＋OH－
[对点训练]
1．(2017·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
【导学号：95160120】
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
B [a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；若b原子次外层的电子数为8，则b为第3周期元素，a为O；d与a同族，则d为S; c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。
A错误，原子半径：a 2．(2015·全国Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) 【导学号：95160121】 A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 B [由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合 3 － ＋ － － － ＋ 物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。] 依据元素周期表的“片段结构”推断元素 1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第1周期只有两种元素H和He，H元素所在的ⅠA族为元素周期表的左侧边界，ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 ①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 ②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第3周期和第4周期的同族相邻元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。 3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半径最小的元素：F。 (9)最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。 [典例导航] (2017·全国Ⅲ卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) 【导学号：95160122】 Y A.氢化物沸点：W B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W 4 W X Z C．化合物熔点：Y2X3 【解析】 设W的最外层电子数为x，则得x－2＋x＋x＋1＋x＋2＝21，故x＝5，故W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al和O的结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确。 【答案】 D (1)Z在周期表中的位置为____________________________。 (2)NH3与H2O的还原性______强，稳定性______强。 (3)Y的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。 (4)Z的含氧酸有________(写化学式，下同)，其中酸性最强的为________，氧化性最强的为________。 【答案】 (1)第3周期ⅦA族 (2)NH3 H2O (3)Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4] (4)HClO、HClO2、HClO3、HClO4 HClO4 HClO [对点训练] 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半。 X Z 下列说法中正确的是( ) 【导学号：95160123】 A．钠与W可形成化合物Na2W2 Y W Q － － 3＋ 2－ 5 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律高考专题讲座三在线全文阅读。
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