高中化学无机推断题解题方法及最新试题题典(4)

实验中学高三化学组

28． （07年全国内蒙理综）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形

成的：

阳离子 阴离子 Ag Ba2 A1 ＋＋＋OH C1 SO42 －－－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a.B和D都不溶于水，也不容于酸； b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。 （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是 。

29．（08年常州模拟） A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，

有转化关系：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ， 1molC中含有 个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。 ②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。 30．（07年10月江苏高淳模拟）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

＋X C B固体 ② J D

③ ＋X H Δ G

④ E ＋D,高温 I A固体 F ① F

（1）G的化学式为 ；

（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ； （3）反应②的离子方程式： ； （4）反应④的离子方程式： ； （5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

。

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31. (06年杭州模拟)根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，

其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出Ａ、B的化学式

Ａ__________________ B____________________

（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应⑤的离子方程式_________________________________________________ ．．．．．

（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________

32.(06年江苏淮安)现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答： J A X ① H Y ③ B HCl溶液 F G Y E ④ B NaOH溶液 ② D X I （1）写出下列物质的化学式 X ；J

（2）物质H的电子式： ；物质J是属于哪种晶体类型： 。

（3）写出反应①的化学方程式 ；

写出反应④的离子方程式 。

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（六）卤素部分：

33．A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。反应Ⅰ、Ⅱ均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

(1) 若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘

化钾试纸变蓝。E是一种可溶于性强碱，其焰色反应为黄色。

①A的电子式为____________________；C固态时的晶体类型为___________________; ②写出反应Ⅱ的离子方程式_______________________________________________； ③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1molB完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式_____________________________________________________; （2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。

①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为_______________________________； ②若C溶液显碱性，则反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________。

34．（07年邵阳模拟）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非 金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

B 试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式 ；

（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）指出元素X在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；

（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ，

⑤ ； X ③ E F ④ G A ⑤ F B ① A C X ② D NaClO溶液 H（红褐色沉淀）＋……

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（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

。 35．（07年娄、邵八校联考）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它

们之间有如右图所示的转化关系： （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中 有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是 ； ②写出Y的电子式 ；

③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子 转移的方向和数目：

+丙 Z +乙 X +甲 Y 丙 。 （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳 离子，X与Z含有相同的离子。

①写出乙物质的化学试 ；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。 36．（07年10月浙江九校考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。 E K E 点燃 光照 ⑥ L ⑦ ⑤ A C N 水

M ① F H ③ G D 水 I＋水 （白烟） 加热 ② ④ G J

B E

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol1，表示

－

C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

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参考答案

(一)碱金属部分:

1．（07年岳阳模拟）A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 2．（1）HCl （2分） （2）

（2分）

（3） （化学方程式3分，反应条件2分）

3．（1）1nm~100nm （2）Fe FeS H2SO4（稀）

2++3+H O H （3）① ② 2Fe +H2O2 +2H ==2Fe +2H2O

（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿

润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） 2+ +

（5）4Fe +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na 4．（06年北京）（1）

（2）HCO3+OH=CO3+H2O

－

－

2－

（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2CO4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4= Na2CO4+ 2CO2↑+2H2O Na2O2 ②H2O2 I、IV、V

（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3 5．①Na＋[

]2－Na＋（2分） SO3（1分）

②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分） 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（2分） 6. A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4。

(二)镁、铝、铁、铜部分: 7．（02年广东）

[解析]甲与丁都按物质的量之比1:3反应，可设甲、丙(丁)是单原子分子或双原子分子，进而得出它们之间形成的化合物的化学式为B6A、B3A、B3A2[A、B分别为甲、

丙(丁)的组成元素]，由于A为负价，显然B6A不可能。根据后两个化学式可得：A为-3价，初步判断A为氮元素，即甲为氮气。联系B3A、B3A2的化学式及较熟悉的合成氨等反应，可知X和Y分别为NH3、Mg3N2。结合乙与丙、丁的反应特征，再推出乙为氧气，可知Z和W分别为H20和MgO。

点燃 点燃 [答案]（1)N2 02 (2)N2＋3Mg ＝ Mg3N2 (3)2H2＋02 ＝ 2H20 点燃

或(2)N2＋3H22NH3 (3)O2＋2Mg ＝ 2MgO

8．（07年9月江苏南通调研）（1）NH3 NaAlO2

（2） 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O －－

（3）CO2＋2AlO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32 （4）Al4SiC4＋2N2

20

4AlN＋SiC＋3C

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