2004－2005学年度下学期
高中学生学科素质训练 高一化学同步测试（1）—原子结构
YCY 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时60分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预
测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是
（ ）
A．24He原子核内含有4个质子 D．23He和24He互为同位素 C．23He原子核内含有3个中子
D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
222862．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 子的中子数和质子数之差是
A．136
B． 50
Rn,从而对人体产生伤害，该同位素原
D．222 D．H
+
（ ）
C．86
3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A．Al
3+
（ ）
B．Mg
2+
C．Be
2+
4．下列各组物质中，互为同位素的是 A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧 5．下列有关原子结构的说法，正确的是
C．红磷、白磷
（ ） D．乙酸、丙酸
（ ）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B．非金属元素的最外层电子数都大于3 C．金属元素的最外层电子数都小于4 D．氢原子的电子云是球形对称的
- 1 -
6．对第n电子电子层, 若它作为原子的最外层, 则容纳的电子数最多与（n－1）层的相同； 当它作为次外层, 则其容纳的电子数比（n＋1）层上电子数最多能多10个, 那么第n层 为 （ ） A． L层 B． M层 C． N层 D． 任意层 7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)， L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
A．B3A2
B．BA2
C．A3B2
D．AB2
（ ）
8．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为(m+n)g
C．碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量
9．自然界中钙元素有两种天然同位素：40Ca和42Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为 2020 40.08,则40Ca和42Ca的原子个数比是 2020
A．12:1
n-
（ ）
C．1:12
D．1:24
（ ）
B．24:1
10．在离子 RO3 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中 子数目是:
A．A – x + n + 48
B． A – x + n + 24 D． A + x - n – 24
（ ）
C． A – x - n – 24
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个
或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个
该小题就为0分）
11．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A．电子数
B．最外层电子数
C．电子层数
m?D．次外层电子数
12．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y的原子半径小 C．Y原子核内所含质子数比X多
、Yn?两种离子的核外电子排布相同。
（ ）
B．X和Y的核电荷数之差为m -- n D．Xm?半径比Yn?小
13
15
13．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关C、N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 C．15N与14N互为同位素
B．13C与C60互为同素异形体 D．15N的核外电子数与中子数相同
- 2 -
（ ）
14．核内中子数为N的R离子，质量数为A，则n ｇ它的氧化物中所含质子的物质的量
A．
nA?16２＋
(A?N?8)
mol
B．D．
12
nA?16(A?N?10)（ ）
mol
C．(A－N+2)mol
nAmol
15．若某氖原子的质量是ag,C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正
确的是 （ ）
A．氖元素的原子量一定是12a/b C．该氖原子的摩尔质量是aNAg
B．wg该氖原子的物质的量一定是w/(aNA)mol D．wg该氖原子所含质子数是10w/a
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空、简答和计算（共8个小题，满分50分）
16．（6分）（1）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10
个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 . （2）请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列
_____________________________________
17．(6分)用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列
空白：
（1）原子种类由 决定； （3）核电荷数由 决定。
（2）元素种类由 决定；
（4）元素的化学性质主要由 决定；
（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定； 18．（6分）（1）原子核外第N电子层最多可容纳 个电子，当N层为最外层时最多可
容纳 个电子，当N层为次外层时最多可容纳 个电子。
（2）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有____种 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的
化学式_______.
（4）两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD
化合物的化学式是_ ___。
19．（6分）.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原
子半径由大到小的顺序是 ；离子半径由大到小的顺序是 ；阳离子中氧化性较强的是 ，阴离子中还原性较强的是 _____ 。
- 3 -
20．（6分）设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四
核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
（1）Y元素是 ，Z元素是 。
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）
是
21．（8分）有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，
其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质数量为1。 试回答下列问题：
（1）依次写出A、E各微粒的符号 、 ；
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物化学式 ；共
价化合物化学式 ；
（3）B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出其中两种的化学
式 . 22．（6分）某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、
72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则： （1）M有 种同位素；
（2）各种同位素的质量数及占的原子数百分比分别为 _____________；? （3）M2的平均式量为 。
23．（6分）由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om、16On，在同温同
压同体积时，中子数之比为5：6，求 （1）m ：n为多少？ （2）Om与
18
16
On的质量比是多少？
- 4 -
2004－2005学年度下学期
高中学生学科素质训练 高一化学同步测试参考答案
YCY
参考答案（1）
一、选择题
题号 答案 二、选择题
题号 答案 11 AD D 12 C 13 C 14 15 BD 1 A 2 B 3 B 4 A 5 D 6 B 7 B 8 A 9 B 10 B 三、空、简答和计算
16.（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）N3-、O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al3+（按照上述顺序写出其中的5个
即可）
17.（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D 18.（1）32，8，18；（2）2；（3）MgO;(4) NaH
19．A>B> D > C； D(n+1)- >Cn-> An+ >B(n+1)+；B(n+1)+，D(n+1)-。 20.（1）氧或O，氯或Cl；（2）KClO4 21. (1)2612Mg、11H?
(2)离子化合物、Na2O、Na2O2；共价化合物、H2O、H2O2 (3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4(写出其中两个即可) 22. (1)2、35、37、 75%、25% (2)71
23. (1) 16O的中子数为8 ,18O的中子数为10。则有：
10m8n?56?
mn??2334
(2)
18m16n18?216?3
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