2013年初三化学知识点归纳与解题技巧总结(5)

2、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 3、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 4、 元素周期表中每一方格提供的信息：

课题3 离子

一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、 核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 二、离子

表示元素的原子序数 1H 氢 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 1.008 质子

+12 8 7 电子电子层上的电

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1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改

变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。

4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

+．5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3 ：3表示一个铁离

＋

子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 7、离子与原子的区别与联系（考点六） 离 子 粒子的种类 粒子结构 区 粒子电性 别 符 号 相互转化 相同点 用元素符号表示 失去电子 用离子符号表示 得到电子 用离子符号表示 不显电性 显正电 显负电 原 子 阳离子 质子数=电子数 质子数>电子数 阴离子 质子数<电子数 阳离子 得到电子 原子 失去电子 阴离子 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 ＋

8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。 小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

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课题4 化学式和化合价

一、化学式

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某

种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能

表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。 4、 化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。 5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示

一个水分子中含有2个氢原子。 6、 化学式的书写：（考点五）

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：

氢气：H2、氧气：O2

B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3O4；氯化镁：Mg Cl2；硫酸钠： Na2SO4

+2-1+1-2

7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 二、 化合价

1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

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2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

+2

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

3、 元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示

+2

在氯化镁中镁元素显+2价。 小结各种数字的含义：（考点七）

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法：（考点八）

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 与+2价的镁元素：Mg

＋

+2

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价（考点九）

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

+a -b

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附：常见原子团：

硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4 7、必须背熟的离子符号：（考点十）

K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

－

三、有关化学式的计算 以Am Bn为例（考点十一） 1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数

某元素的质量分数＝ Ar(A)×m 某元素的质量 ×100% 物质的质量 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

A%= Ar(A)×m＋Ar(B)×n ×100% 考点一、质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．． ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式

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