2015年各地化学中考真题经典实验、探究题汇编(3)

（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．

13、为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。 【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。 【实验装置】

-1

【相关数据】

【回答问题】

?B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。

?实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。 ?分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。 由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。 ?通过计算推导出气体X的化学式。

14、叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为___________________________。 【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____________________________________________。

设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，___________________；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______________________。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是__________________________________。

(6）使用冷水冷凝的目的是__________________________________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______________________________________。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

15、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式： ， ② 。

丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 ③ ， ④ 。

（3）实验结论： 甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。 （4）你认为 ⑤ 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是： ⑥ 。 （5）导致其他实验结论错误的原因是 ⑦ ， ⑧ 。因此，如果 ⑨ 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。 16、龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。 （1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下： 空硬玻璃管质量m0/g 114.8 硬玻璃管与钙的质量m1/g 120.8 硬玻璃管与产物的质量m2/g 122.2 ①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x= 。

②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x 3（填写“＞”、“=“＜”），判断依据

是： 。

参考答案

一、实验,探究题

1、【进行猜想】 炭[C] Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可） 【实验探究】Na2CO3

【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红

【得出结论】4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C

奖励：燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）

2、【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2

【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。

【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。 3、

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

4、①悬浊液变澄清 ②继续滴加稀盐酸 ③CaCl2 ④NaCl ⑤NaCl、CaCl2 ⑥NaCl、CaCl2、HCl ⑦ 2 ⑧黄 ⑨Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2分） ⑩腐蚀下水道等答案合理即可 ?将废液用熟石灰中和至中性再排放 5、)(1)C中澄清的石灰水变浑浊

(2)防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内(炸裂试管)

(3)①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物

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