福建省政和一中周宁一中届高三第四次联考 理综(2)

橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 10．下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA个氧原子 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、Fe2、Cl、NO

＋

＋

—－

—

3

D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol1，可知金刚石比石墨更稳定 11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4… － 产物

K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn2… ＋A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe3>Br2

－

＋

12．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

第Ⅱ卷 （必考）

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分

23.（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构

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ONONNO。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO中氮氧键

2

－

－

式分别是OO和O的平均键能为466 kJ·mol1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol1。 （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式： （2）对反应N2O4(g)

2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平

衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s） n(NO2)/mol n(N2O4)/mol 0 0.40 0.00 20 n1 0.050 40 0.26 n2 60 n3 0.080 80 n4 0.080 ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 ②n3 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2

N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L1。

－

24.（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________. （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为______________________.

—

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途

本卷第7页（共20页）

____________ （5）已知时

，

的溶度298K

Mg(OH)2积常数KSP=5.6

12

×10

—

，取适量的滤入一定

液B，加

量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.

25.（共17分）Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是 。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。 Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为 。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 _________________________。

本卷第8页（共20页）

(3)测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L

－1

KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO+ I = 3Cl+ IO3 IO3 + 5I + 3H2O = 6OH + 3I2

－

－

－

－

－

－

－

实验测得数据如下表所示。

滴定次数 KI溶液体积/mL 1 19.98 2 20.02 3 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若答29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。

31.（13分）如图中，A、B、C、D、E是单质

G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 高温

①若G为红棕色固体，反应C＋G――→B＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

点燃

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I=====2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为______________________________；

(2)3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为 (3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________， (4)E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________ 32.（13分）有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

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(1)气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。 (2)反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________

(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L1 NaOH溶液完全吸收，

－

则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________

物理试题（12.21）

（满分300分，考试时间150分钟）

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷。第Ⅰ卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两个部分。 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Na-23

第Ⅰ卷（必考）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 13.我国正在自主研发“北斗二号”地球卫星导航系统，此系统由中轨道、高轨道和同步卫星等组成，可将定位精度提高到 “厘米”级，会在交通、气象、军事等方面发挥重要作用．已知三种卫星中，中轨道卫星离地最近，同步卫星离地最远．则下列说法中正确的是 A．中轨道卫星的线速度小于高轨道卫星的线速度 B．中轨道卫星的角速度小于同步卫星的角速度

C．若一周期为8h的中轨道卫星，某时刻在同步卫星的正下方，则经过24 h仍在该同步卫星的正下方

D．高轨道卫星的向心加速度小于同步卫星的向心加速度

14.某物体由静止开始做直线运动，物体所受合力F随时间t的变化图象如图所示，下列关于该物体运动情况的说法正确的是 A．物体在2～4 s内做匀加速直线运动 B．物体在4 s末离出发点最远 C．物体始终向同一方向运动

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