安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年第一学期高二期末考试化(2)

①溴与乙醛发生取代反应； ② ；

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案： 方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

—

方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br的物质的量。 （2）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

—

（3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。 （4）小吴同学设计如下实验方案：

①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色。

③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 物质 沸点 乙醛 20.8℃ 乙酸 117.9℃ 甘油 290℃ 乙二醇 197.2℃ 水 100℃

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） 。

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）。

-1

22．有机物A的蒸汽密度为6.7g·L（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定： ①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3。

②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结

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构，一个C－O—C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基。

③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性。 （1）通过计算求A的相对分子质量及分子式. （2）根据谱图信息写出A的三种可能结构

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化学试题答案

第Ⅰ卷（选择题 共54分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B B B C C D B B D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B A A C D C B D B 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

19．（共13分）

(1)

2；（3分）

(2) C（2分）

(3) （2分）

(4)

（3分）

(5)Cu(s)+H＋

＋

2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) △H=-319kJ.mol-1（3分） 20．（共12分）

（1） 醚键；溴原子；（每空1分，共2分） （2） 取代（2分）

CH2CH2NH2CH3O（3）

OCH3（2分）

CH3OCH3ClCOCOHClO CCOOH（4）

CH3或CH3（2分）

（5）（4分）

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21．（共16分） I. I．（1）溴与乙醛发生加成反应（2分）

（2）否；不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强（每空1分，共2分） （3）a ；（2分）

（4）CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+2HBr（2分）

CuO2CH3CHO?O2????2CH3COOH60~80?CⅡ．（1）（2分）

（2）试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；略低于试管A的支管口处；测量馏分的温

度

（每空1分，共4分） （3）乙二醇或甘油（2分） 22．（共5分） （1）150；C9H10O2。（2分）

—OOCCH2CH3

（3

（2）、、

分）

（四种任写三种）（共3分）

、

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