物质的量浓度误差分析小结

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一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

（一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。---------------------偏小。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。---偏小。

（二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水。

例：用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时，所用晶体已经部分失水。--偏大。

4．溶质中含有其他杂质。

例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。--偏大。

（三）由称量不正确引起的误差 5．称量过程中溶质吸收空气中成分。

例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。 ----偏小。称量氢氧化钠固体时速度要快或放在小烧杯中称量最好。

6．称量错误操作。

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例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。－－偏小。 7．天平砝码本身不标准。

例：天平砝码有锈蚀。――――偏大。 8．称量时药品砝码位置互换。

例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4ｇ，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。―――――偏小。 9．量筒不干燥。

例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。――――偏小。 10. 量筒洗涤。

例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。―――偏大。 11．量筒读数错误。

用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。―――偏大。 （四）由溶解转移过程引起的误差 12．未冷却溶液直接转移。

例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。―――偏大。 13．转移溶质有损失。

例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。―――偏小。 14．烧杯或玻璃棒未洗涤。

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例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。――――偏小。 （五）由定容过程引起的误差 15．定容容积不准确。

例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。－－偏小。 16．定容后多加蒸馏水。

例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。―――偏小。

17.定容时视线不平视。

例：定容时仰视。―――偏低。 俯视时――――偏大。 （六）对实验结果无影响的操作 18．称量溶质的小烧杯没有干燥。

分析：无影响。因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响。 19．配制前容量瓶中有水滴。

分析：无影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。 20.定容摇匀后少量溶液外流。

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分析：无影响。定容摇匀后，溶液的配制已经完成。从中任意取出溶液，浓度不会发生改变。

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