2018年浙江省湖州市中考科学（化学部分）试卷含答案(2)

分析： 根据过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子进行解答． 解答： 解：过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，例如含有硫酸根离子也会出现一样的现象，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子，所以乙组实验方法比较理想． 故答案为：过滤；乙． 点评： 此题是对学生实验结论和实验步骤反推实验现象的方法的考查，并熟记它们的性质，是解题的关键所在． 32．<6分）<2018?湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置<如图），他取两种金属<表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸<相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

y6v3ALoS89 反应时间<秒） 收集到的气体体积<毫升） 20 40 60 80 100 120 140 60 95 130 160 170 170 甲金属 25 75 120 150 150 150 150 乙金属 30 <1）由实验结果可知：金属活动性较强的是 乙 ．

<2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 A ．

A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时

<3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 B ．

A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．

考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： <1）根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱； <2）根据实验的目的分析； <3）根据化学方程式计算金属的相对原子质量分析缺少的量． 解答： 解：根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强； <2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A； <3）已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少金属的化合价来书写化学方程式，故选项为：B； 故答案为：<1）乙；<2）A；<3）B． 点评： 本题属于金属活动性顺序的考查，熟练掌握金属活动性顺序的意义结合实验的目的分析得出结论即可，难度较大． 四、分析、计算题 37．<7分）<2018?湖州）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸． <1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 氧气 ．

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<2）某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为 1% ．M2ub6vSTnP <3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？ 考点： 根据化学反应方程式的计算；电解水实验；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析： <1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气； <2）溶液稀释前后，溶质质量不变； <3）根据含水量可以计算电解的水的质量，根据电解的水的质量可以计算生成氢气的质量． 解答： 解：<1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气． 故填：氧气． <2）则A溶液中溶质的质量分数为：×100%=1%． 故填：1%． <3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y， 10g×10.8%=<10g+98g﹣x）×<1﹣98%）， x=54g， 2H2O 36 4 54g y =， y=6g， 答：可制得6g氢气． 点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

2H2↑+O2↑，

申明：

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