（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
．
（4）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（ 标准状况） 2.24L ． （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO﹣
﹣COOH），其反应类型是
c
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应．
考点： 有机物的结构和性质．
分析： （1）根据结构简式可确定分子式；
（2）A中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；
（3）A中含有羧基，具有酸性，可与NaOH发生中和反应； （4）计算出A的物质的量，可计算生成气体的体积； （5）根据官能团的转化可判断反应类型． 解答： 解：（1）由结构简式可知A的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；
（2）A环上的C═C键具有和乙烯类似的性质，可以和Br2发生加成反应，反应的方程式为
，
故答案为：；
（3）A环上的﹣OH是醇羟基，不能和NaOH、NaHCO3等发生反应，A中含有羧基，具有酸性，可与NaOH发生中和反应，反应的方程式为
，
故答案为：；
（4）A和NaHCO3发生的反应可以表示为：生成二氧化碳的体积为故答案为：2.24L；
×22.4L/mol=2.24L，
，
（5）A和浓硫酸混合加热发生消去反应，形成含C=C的不饱和化合物．其原理类似CH3CH2OH和浓硫酸共热生成CH2=CH2，故答案为：c．
点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大．
20．（12分）（2015秋?成都校级月考）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe、2+2+
Fe和Mn等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：
3+
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题： 表1 生成氢氧化沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1 2+3+
Fe氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe，生成 Fe（OH）3沉淀除去
表2 原料价格表
物质 价格/（元?吨﹣1）
漂液（含 25.2% NaClO） 450 双氧水（含 30% H2O2） 2400 烧碱（含 98% NaOH） 2100 纯碱（含 99.5% Na2CO3） 600
（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有 适当加热、搅拌、将卤块粉碎等 （至少答2点） （2）加入的试剂A，最佳的选择是 漂液 ．
（3）为尽量除去杂质，试剂B为 NaOH ，当溶液的pH为 9.8 时，停止加入B． （4）操作X中①②③步的操作分别是 过滤 、 洗涤 、 灼烧 、检验步骤②是否进行完全的操作是： 取最后一次洗涤液少许做焰色反应 ． （5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为 MgCO3+H2O2+CO2↑ Mg（OH）．
考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
分析： 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe、Fe和Mg等离子，由流程可知，溶解后，结合沉淀的pH可知，试剂A为氧化剂，由价格可知，选择漂液成本较低，A将亚铁离子氧化为铁离子，发生2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O，然后试剂B为NaOH，尽量将铁
2+
离子转化为沉淀，加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，以此来解答．
3+2+2+
解答： 解：卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe、Fe和Mg等离子，由流程可知，溶解后，结合沉淀的pH可知，试剂A为氧化剂，由价格可知，选择漂液成本较低，A将亚铁离子氧化为铁离子，发生2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O，然后试剂B为NaOH，尽
2+
量将铁离子转化为沉淀，加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，
（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有适当加热、搅拌、将卤块粉碎等，故答案为：适当加热、搅拌、将卤块粉碎等；
（2）漂液和H2O2都可氧化亚铁离子，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故答案为：漂液；
2+
（3）步骤③的目的在于使除Mg以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，分析表1提供的数据：除去
2+
杂质离子合理的pH范围是3.7＜pH＜9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg生成Mg（OH）2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高．为了兼顾产品质量和生产成本，
2+
选择pH=9.8最合理，当然此时Mg也会部分生成Mg（OH）2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度， 故答案为：NaOH；9.8；
2+
（4）在滤液中加入纯碱将Mg从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧；检验步骤②是否进行完全的操作是取最后一次洗涤液少许做焰色反应，
故答案为：过滤；洗涤；灼烧；取最后一次洗涤液少许做焰色反应； （5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为MgCO3+H2O
2+CO2↑，故答案为：MgCO3+H2O
2+
﹣
3+2+2+
2+
﹣
+3+
﹣
+3+
﹣
Mg（OH）
Mg（OH）2+CO2↑．
点评： 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂的选择及习题中的信息利用，题目难度不大．
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