高三第二轮复习无机框图推断题（100题）(8)

⑴写出B和C的化学式：B ；C 。

⑵写出反应④的离子方程式： 。

103、 A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。

⑴写出化学式：A ，B ，M ，N ； ⑵写出下列反应的离子方程式：

反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。

104、 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是 ①A可能是铝或硅 ③A可能是原子晶体或金属晶体 ③D晶体的熔点很高 ④D一定是一种两性物质 A、①②③ B、①②④ C、只有③ D、③④

105、据下列信息完成所需回答的问题：

（1）A是 ，D是 ，G是 （填化学式） （2）元素C位于周期表中第 周期 族。 （3）写出下列反应的离子方程式

B＋浓盐酸 G＋NaOH溶液 （4）单质C不与冷浓硝酸反应的原因是

（5）已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）

＋＋－－－－

106、某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验

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结果如下图所示。

请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为 ；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ； （3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。 107、已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出B的化学式 ，D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

108、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。

（1）化合物A中所包含的化学键有：_________________________________。 （2）反应④的离子方程式：_______________________________，

反应⑤的化学方程式：_______________________________________。 （3）已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：__________。

109．（12分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

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请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：

－

A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是（填编号）_____ _。

（2）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。 A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

（3）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。 （4）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。

A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（5）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。

（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_______

___________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。 110．．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素)：

38

(1)试确定单质A和B的化学式：A________，B________。

(2)写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。 (3)写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________________。 111． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+B②B+E

D+F ③C+E

A+F

C+D

（1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是__________________________。

（2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是_____ __________________。 （3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________ ，A和B反应的化学方程式是_____ ____，B和E反应的化学方程式是_ ________________

112．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则： （1）D元素的名称为 。 （2）写出元素A、D形成的化合物D2A的电子式 ，其熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写），理由是 。

（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因 。

（4）A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）

113．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

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（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 。有关反应的化学方程式为 。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。 ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为 。 （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol－1

，则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为

参考答案

1、⑴

⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟

5 CH≡CH(g)＋2O·mol－

2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ1 ⑶CaO2 2、（1） X NO2 A H2O （2） 第一种情况 第二种情况 或 或 X H2O H2O HI(HBr) H2S A Na F2 Cl2 Cl2 （３）

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