高一化学上学期期末考试试题11

黄石三中2016-2017学年度上学期期末考试

高一年级化学试卷

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第 Ⅰ 卷（选择题，共48）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．判断下列概念及说法正确的是( ) A．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素 B．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

C．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( ) A．Cl2

B．CO2

C．HCl

D．FeSO4

3．下列实验操作或说法错误的是 ( )

A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（ ） ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑤明矾常作为消毒剂

A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA B．17g NH3中所含的原子个数为4NA

C．1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D．在反应2H2O2

2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

1

6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是：( ) A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀 B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3 D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀 7．证明溶液中是否有Fe，其操作正确的顺序是（ ） ①加少许酸化的KMnO4溶液 A．①②

B．②③

②加少许氯水

③滴加少许KSCN溶液

D．③②

2? C．①②③

8．下列反应的离子方程式中正确的是( ) A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑ C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 9．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I- C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-

10．某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－ 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．HCO－3 B．Na＋ C．Ba2＋ D．NO3－

11．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+

12. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( ) A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定

13．向50mL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是（ ） A．20mL

B．30mL

C．15mL

D．60mL

14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非

2

还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ A．①③ B．①④ C．③④ D．②④

15、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是（ ）

A B C D 对应图象 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液中的主要成分 NaOH、NaHCO3 NaHCO3、Na2CO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3 16．将3.48 g Fe3O4（摩尔质量为232g/mol）完全溶解在足量硫酸溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O27－全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为: ( ) A．0.05 mol·L－1 －1

第 Ⅱ 卷（选择题，共52分） 二．填空题

17.（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1

D．0.3 mol·L

3

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________

18．（12分）

在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反 应。不考虑阴离子，从“ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写： ⑴若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有 ；溶液中没有离子。 ⑵若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则 可能固体剩余（填“有”或“不”）； 溶液中有 离子。

4

⑶若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有 离子； 离子有可能存在。 19．（10分）已知有以下物质相互转化，其中A为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A _________ ；B _________ ；D _________ ；H _________ ； （2）写出由A转变成B的离子反应方程式 _________ ； （3）写出E转变成F的化学方程式 _________ ； （4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式 _______ __ ．

20．（一）(10分)

（1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为_______________(保留两位有效数字)

缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________

（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为__ __ ，

(3)在120℃时，将12. 4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。

①产生氧气在标准状况下的体积是_________； ②原混合气体中CO2的质量是_________；

（二）（8分）将Fe2O3 、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： ⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为 ⑵原混合物中Fe2O3的质量是 g ⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为

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