正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版(5)

答案：(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B，C，A，G 详解：

属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的高熔点晶体是G，直接由原子构成的分子晶体是稀有气体D；由极性分子构成的晶体是B，含有共价键的离子晶体是E，是分子晶体而且是单质的是C和D；一定条件下能导电但是不发生化学反应的是F，分子内存在化学键受热熔化不破坏化学键说明是分子晶体所以是BC，受热熔化需需要克服共价键的是原子晶体所以是AG 3

bXn?和aYm?两离子的电子层结构相同，则a等于 （ ）

A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b

答案：B 详解：

说明b+n=a-m，所以a=b+m+n 故选B 4 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( ) A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF

答案：A 详解：

阴离子半径最大的是I-，阳离子半径最小的是Li+，所以选A

5 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A B C D 第三周期中的半导体材料 L层s电子数比p电子数少1 第三周期主族元素中其第一电离能最大 前四周期中其未成对电子数最多 （1）B单质分子中，含有________个σ键和__________个?键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________

（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

答案：（1）1，2，三角锥形，

（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高

（3）1s22s22p63s23p63d54s1 详解：

A是第三周期的半导体，那么A是Si；B原子L层的s电子是2，那么p电子数是3，所以原子序数是2+2+3=7，所以是N元素；C的第一电离能最大所以是Cl元素；D在前四周期中的未成对电子数最多所以其价电子构型为3d54s1

（1）B的单质是N2，含有1个σ键和2个?键，B的气态氢化物是NH3，其空间构型是三角锥形；

（2）C的单质是Cl2,A的单质是Si，后者是原子晶体，所以熔点是C

（3）根据价电子构型为3d54s1，再根据电子排布规律可知D的电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d54s1

6 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健 。

答案：（1）1s22s2sp63s23p2 O＞C＞Si

（2）sp3 共价键

（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大

（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键。而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键 详解：

（1）Si是14号元素，其电子排布式为1s22s2sp63s23p2，得电子能力越强的非金属性活泼性越大，所以顺序是O>C>Si；

（2）根据Si晶体中Si原子之间形成四面体可知杂化方式为sp3，由于是原子晶体，所以存在的作用力是共价键；

（3）SiC含有6+14=20电子，所以M的原子序数为20-8=12，所以M是Mg元素，MgO的熔点比CaO高时因为Mg2+半径小于Ca2+，所以其离子晶体中晶格能比较大

（4）能否形成稳定π键要看原子的p轨道之间是否能够充分重叠，这就要求原子半径足够小，原子可以充分靠近，所以原因是：C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键。而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键

7 下列叙述正确的是( )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

答案：C 详解：

A，错误，VIIA族的原子半径是最小的；

B，错误，VIA族半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子；

C，正确，俗称稀有气体；D，错误，这是不一定的，例如氯原子形成的单原子离子是Cl-，化合价是-1价，与其族序数不相等 故选C

8 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） A B C D 表述Ⅰ 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 表述Ⅱ NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

答案：B 详解：

A，表述I是正确的，表述II不能解释表述I，NaCl之所以溶解度大是因为NaCl和H2O都是极性的； B，正确；

C，表述I不正确，例如VIA族的O元素和S元素，O一般是-2价的，而S可以是-2，+4，+6价；

D，表述I不正确，P4O10溶于水后可以与水反应生成H3PO4是可以导电的 故选B

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