高考化学复习广东各地市二模汇编 - 实验探究

2014年广东各地市二模汇编---实验探究

【2014湛江二模】33．（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

铜丝 导管D A 浓硫酸 品红 B C NaOH溶液

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为： 、 反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。

(2) 导管D的下端(虚线段)应位于 （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，② 。

实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。

煅烧煅烧

查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2========= 4CuO，2CuS+3O2=========

煅烧

2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2========= 2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。

锻烧

(3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有： 。

(4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为 。 (5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。

△

33.（16分）（1）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO2，防止污染空气（2分）

（2）液面下；防倒吸 (4分)

（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分） △

（4）2Cu+O2 =2CuO (2分) （5）CuS（2分）

【2014潮州2模】

33．（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。

⑴请完成下表：

操作 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 现象 结论 存在Fe3+ 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振荡 【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的热稳定性

存在Fe2+ 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

⑵装置B的作用是 。 ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。

⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号 a b 操作 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硝酸，振荡 现象 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。

【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。

33、（16分，每空2分）

(1) 1~2滴KSCN溶液 溶液变血红色 紫红色褪去 (2) 安全瓶 （或防止倒吸）

(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明

是O2

(4) b 2AgNO3 === 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑ 85％ （或0.85）

【2014佛山2模】33．(16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。 已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2

② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+， 5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

（1）A中观察到的现象__________________________。

（2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。 （3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。（填化学式） （5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。 A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

33.（16分）

（1）有红棕色气体生成 （2分）（2）3NO2+H2O=2H++2NO3+NO↑ （2分）3Cu+8H++2NO3 =

－

—

3Cu2++2NO↑+4H2O （2分） (3)防止倒吸 （2分） 吸收未反应的NO（2分） （4）Na2CO3 NaOH （2分）（5）BE （2分）（6）69.0% （2分）

【2014惠州2模】

33. （16分）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：

（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有

A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 颗粒较大 D.颗粒较小 （2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：

① 往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。 ② 往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 。

（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。

① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：

假设1：只有SiO2 假设2：可能有SiO2 和CaCO3 假设3：可能有________________。

② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH．．

溶液、澄清石灰水

实验步骤 步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。 步骤2： 步骤3： 预期现象和结论 （4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 _（保留四位有效数字）。.

33．（16分）（1） B D（3分，选1个对的得1分，全对3分）（2） ① Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O

－－

（3分，未配平扣1分）（ 或Al(OH)3＋OH＝[Al(OH)4] ）

② 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2分） （或：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解）

（3） ① SiO2 和Al(OH)3（或二氧化硅和氢氧化铝）（1分，少一种不得分）

②（4分）

实验步骤 步骤2：取适量沉淀B于试管中，滴加过量稀盐酸（1分） 步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液（1分） （4）18.75% （或0.1875） ( 3分) 【2014韶关2模】

33．（16分）实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

预期现象和结论 出现无色气泡，说明含有碳酸钙（1分） 先生成沉淀，后沉淀溶解，说明含有氢氧化铝。（1分） －

－

甲方案： Cu 稀硫酸 稀硝酸分多次加入 稀硫酸、双氧水 50℃~60℃水浴加热1.5小时 稀硫酸、少量FeSO4 通入空气或氧气 CuSO4 乙方案： Cu CuSO4 丙方案： Cu CuSO4 请回答有关问题： （1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式 ；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：

M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ； ②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。 ①物质A可选用以下的 （填序号）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是 ； （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

、 。

33．（16分）

（1）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （3分）； ②3:2（2分） （2）①双氧水受热易分解造成损耗（2分）； ②80％（3分） （3）①CD（2分）； ②作催化剂（或起催化作用，2分）

（4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）（2分）

【2014年深圳2模】

33．（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。

CuO B 乙醇 A C 溴水

（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是 。（2）B中的现象为 。 （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是______（填编号）。

a．移去图中的酒精灯

b．将C中的橡皮塞拔出

c．将B尾端的乳胶管取下 d．以上都可以

（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中．．．．．．

n（Br－）来确定乙醛使溴水褪色的原因。

①假设。请写出假设2的化学方程式。

假设1：CH3CHO＋Br2→CH2BrCHO＋HBr ；假设2： ；（加成反应） 假设3：CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。

②结论：若实验测得n（Br2）＝0.005mol，n（Br）＝0.01 mol，则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH≈ 。 （5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为 ，操作名称为 。

乙醛、乙醇、水 试剂 操作

－

乙醛 33．（16分）（1）水浴加热（2分）；（2）黑色的固体逐渐变为红色（2分）

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