高中化学第三章晶体结构与性质综合能力检测（含解析）新人教版选

第三章 晶体结构与性质综合能力检测（含解析）新人教版选修3

考试时间：90分钟 分值：100分

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是( )

A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

解析 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A项正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B项不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C项也不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，故D项也不正确。

答案 A

2．下列指定粒子的个数比不为2?1的是( ) A．Be中的质子数和电子数比 B.1H原子中的中子数和电子数

C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比

D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比

解析 A项中，Be中质子数为4，核外电子数为2，比为2：1；B项中，1H原子中中子数为2，电子数为1，故比为2：1；C项中阳离子和阴离子个数比为2：1；D项中BaO2中阴离子(O2)和阳离子(Ba)的个数比等于1：1，故选D项。

答案 D

3．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )

A．金属单质 C．可溶性碱

B．非金属单质 D．可溶性盐

2－

2＋

2＋

3

3

2＋

解析 可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电；熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料)，但后者不溶于水也不与水反应，不能形成导电的水溶液。因此，只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。

答案 A

4．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低

- 1 -

温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )

A．离子晶体 C．原子晶体

B．分子晶体 D．金属晶体

解析 “可燃冰”是甲烷分子的结晶水合物，构成此晶体的质点是分子，所以“可燃冰”应为分子晶体。

答案 B

5．某物质的晶体中，含Ao、B●、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为( )

A．1：3：1 C．2：2：1

B．2：3：1 D．1：3：3

11

解析 采用均摊法计算可得：A 8×＝1，B 6×＝3，C为1，故A、B、C的原子个数

82比＝1：3：1。

答案 A

6．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )

＋

8M－3

A.3 g· cm NA aMa3－3B. g· cm 8NAMa3－3D. g· cm NA

M－3

C.3 g· cm NAa - 2 -

M×1mNAM－3－3

解析 ρ＝＝3g·cm＝3g·cm。

VaNAa答案 C

7．直接由原子构成的一组物质是( ) A．干冰、二氧化硅、金刚石 B．氧化钠、金刚石、氯化氢 C．碘、石墨、氯化钠 D．二氧化硅、金刚石、晶体硼

解析 干冰属于分子晶体，是由分子构成的，A项不符合；氧化钠是离子化合物，是由阴、阳离子构成的，氯化氢属于共价化合物，由分子构成，B项不符合；碘属于分子晶体，由分子构成，氯化钠属于离子晶体，由阴、阳离子构成，C项不符合；二氧化硅、金刚石、晶体硼属于原子晶体，直接由原子构成，D项符合。

答案 D

8．关于晶体的下列说法正确的是( ) A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

解析 离子键、金属键没有方向性、饱和性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。 答案 B

9．有关晶体的叙述中正确的是( )

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

解析 SiO2晶体中的最小单元环中共有12个原子；28 g晶体硅中Si－Si共价键个数为2NA；金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能大于Si—Si键；镁型和铜型晶体的晶胞不同，但原子的配位数(均为12)和空间利用率(均为74%)都相同。

答案 D

10．下列判断错误的是( ) A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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解析 Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间有氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3，则其沸点低于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。

答案 B

11．如下图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为( )

A．1 C．2

B．3 D．4

解析 由图示观察冰的晶体结构，一个水分子的H—O键与另一水分子中氧原子的孤对电子所在轨道的轴在一条直线上。因每个水分子有两个氢原子和两对孤对电子，所以最多可与四个水分子形成四个氢键，又因两个水分子形成一个氢键，所以4(一个水分子周围有4个氢键)×1/2(2个水分子间形成一个氢键)＝2，故选C项。

答案 C

12．下列有关物质类别判断的依据正确的是( ) A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电 C．离子化合物：是否含有离子键 D．共价化合物：是否含有共价键

解析 有些金属晶体的熔点也可能很高，A项不正确；熔融状态下能导电的化合物也属于电解质，B项不正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C项正确；有些离子化合物中也可能含共价键，如NaOH，D项不正确。

答案 C

13．①～④是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )

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A．图①和③ C．只有④

B．图②和③ D．图①和④

解析 本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl晶体结构。NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na周围有6个Cl，每个Cl周围有6个Na；与每个Na等距离的Cl有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl等距离的6个Na也构成正八面体，由此可知图(1)和图(4)是属于NaCl晶体的。

答案 D

14．下列有关金属键的相关叙述，正确的是( ) A．金属中的电子属于整块金属

B．金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．按熔点逐渐升高的顺序排列的是：Li、Na、Mg D．固态能导电的单质一定为金属

解析 金属键不仅仅是静电吸引作用，还包括静电排斥作用，Li的熔点比Na高；非金属单质石墨也能导电，B、C、D项均错。

答案 A

15．下列叙述正确的是( )

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

解析 A项中1个甘氨酸分子中存在10对共用电子；B项中硼元素的原子最外层只有3个电子，在BCl3分子中硼原子最外层只有6个电子；C项中CS2是直线形分子，分子无极性；D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似，熔点的高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键强度为C—C>C—Si>Si—Si。故D项正确。

答案 D

－

＋

＋

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＋

＋

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