镁铝练习
一、选择题（５分*12=60分）
1.关于金属的下列叙述正确的是( )
A.金属原子最外层电子数越少,其还原性越强B.在氧化还原反应 ,失去电子数越多的金属,其还原性越强
C.金属单质一般只有还原性,不具有氧化性 D.在反应中有金属单质生成,它一定是还原产物
2.下列材料中最不宜用于制造储存浓硫酸器（ ） A.铁 B.铝 C.铜 D.陶瓷 3.可用于扑灭镁条着火的物质是（ ）
A.水 B.CO2 C.砂子 D.氧化铁
4.下列物质中,既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④MgO⑤Al(OH)3⑥NaHSO4⑦NaH2PO4 A.①②⑶⑤⑦ B. ④⑥ C. ①⑶⑤ D.都是 5．下列反应各物质混合后不会产生氢气的是（ＢＣ）
A．Si和NaOH B.Al和浓H2SO4 C.Mg和稀HNO3 D.,Zn和稀硫酸
6．某无色透明溶液，能与用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ A.H+ Ba2+ Cl- Mg2+ B.SO42- Na+ HCO3- K+
C.NO3- OH- Cl- Ba2+ D.Cu2+ H+ SO42- NO3-
7．有两种金属混合物３.4g，与足量的盐酸反应放出Ｈ２2.24L（标况下），这两种金属 可能是（
Ａ铝和铁 Ｂ镁和铝 Ｃ锌和铝 Ｄ锌和铁
８．下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（ ） ＡＭgCl2 和ＮaOH B NaOH AgNO3 ＣNaCO3 HCl DAlCl3 KOH
9、等质量的镁分别 在⑴O2（2）N2(３)CO2(４)空气，充分燃烧，产物中固体的质量 从大到小的顺序是（ ）
Ａ（１）＞（３）＞（２）＞（４）Ｂ（３）＞（１）＞（４）＞（２） Ｃ（１）＝（３）＞（２）＞（４）Ｄ（２）＞（４）＞（３）＞（１） １０、下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是（ ）
Ａ将Ａl2O3固体粉末加到沸水 Ｂ.将ＣＯ２气体不断通入到NaAlO2溶液中 Ｃ将过量的金属Ｎa投入到NaAlO2溶液中
Ｄ向３２０ml3mol/LNaOH溶液中加入80ml1mol/LAlCl3溶液
１１、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为５：６，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别是（ ） Ａ甲、乙中都是铝过量 Ｂ甲中铝过量，乙中碱过量 Ｃ甲中酸过量，乙中铝过量 Ｄ甲中酸过量，乙中碱过量
１２、向２０mＬ１mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入３mLNaOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则NaOH溶液物质的量浓度可能是（ ） Ａ1mol/L Ｂ3mol/L Ｃ5mol/L Ｄ7mol/L 二、填空题
１3(4分)、有一Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，其中Al3+和Mg2+数之比为２：３，则该溶
液中Al2(SO4)3 和MgCl2的质量比是_______________________
14、（４分）将５０ml４mol/L的ＡlCl3溶液与４mol/L的ＮaOH溶液反应后得沉淀 ７.8g，
所消耗的NaOH溶液的体积是：______或_____________
１5(1３分)、若用镁铝合金的废料，稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3
溶液，首先可将废料加入到___发生反应的化学方程式是
______________________________________________;经过滤，将难溶物加入到______________中，可得到_______溶液，反应的离子方程式是_____________________________________________
然后向滤液中加入适量的___________________,反应的离子方程式为
________________________________________,再过滤，将沉淀物加入到_________中，可得___________________溶液，反应的离子方程式为______________________________
１6、（９分）将一定质量的镁铝合金投入１００ml一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中加入５mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示，试通过图中数据计算：
（１）盐酸的物质的量浓度 （２）原合金中镁的质量分数；
17、（８分）将１５０mL0.5mol/L的ＡlCl3溶液，加入到２mol/L的ＮaOH溶液里得到沉淀4.68g，则所用NaOH溶液的体积可能是多少？
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